1、高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 湖南省湘钢一中2014届高三月考理综化学试题命题人 吴金云7下列叙述正确的是： 离子化合物中不一定含有金属阳离子； 盐酸是强电解质；有机物中不一定都含有氢元素； 酸酐都能直接与水反应生成相应的酸；酸性氧化物一定是非金属氧化物； 有阳离子的晶体中可能没有阴离子； A、只有 B、只有 C、只有 D、只有8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是： A、4.6g 钠与氧气反应生成Na2O与Na2O2中含有的阴离子数为0.1NAB、常温常压下，18 gH2180含有的原子总数为3NA C、将0.1 mol C12通人1L水中，转移的电子数目为
2、0.1NA D、标准状况下，22.4 LHF含有的电子数为10NA9、下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是A、C12与FeI2溶液反应，当以n(C12)n(FeI2)=11时： 2Fe2+ +2I- +2C12 =2Fe3+ +I2 +4Cl-B、向Ba(NO3)2溶液中通入S02气体，出现白色沉淀： Ba2+ +SO2 +H2O=BaSO3 +2H+C、向H2O2 溶液中滴加酸化的KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色： 2MnO4 +7H2O2 +6H+=2 Mn2+ +6O2 +10H2O D、将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合： Ba2+SO42+H
3、+OH =BaSO4 +H2O10、分子式为C6H14的烷烃有5种，其中一种有4个甲基且一氯代物只有2种烷烃A，A的二氯代物有A、5种 B、6种 C、7种 D、8种11在体积完全相同的甲、乙、丙三个密闭且绝热的容器中，发生反应：2SO2O22SO3，H0；初始投料为：甲（2molSO2和1molO2 ）、乙（2molSO3 ）、丙（4molSO3 ）；保持起始温度相同，达平衡时三个容器中的压强P、反应物的转化率、SO3的体积分数、SO3的物质的量n 之间关系判断正确的是A P甲=P乙 B乙+丙 =1 C甲c(NH4)2 S04 c(NH4 C1)B、已知HF的酸性比CH3 COOH的强，pH相
4、等的NaF与CH3 COOK溶液中： c(Na+)-c(F-)c(Na+)c(H+)c（OH一）D、溶有等物质的量NaClO 、NaHC03的溶液中：c(HClO)+c(ClO一)=c( HCO3)+c(H2CO3 )+2c(CO32）13利用甲烷空气（碱性溶液）燃料电池电解500mL物质的量浓度都为2mol/L的NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路上通过4 mol电子时，下列判断正确的是A。电池消耗的甲烷的物质的量至少有1 molB阳极收到标况下的气体的体积为28L C阴极收到标况下的气体的体积为11.2LD若不考虑溶液体积变化，溶液的PH值为0 26（14分）现有A、B、C、D、E、F、
5、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：（）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。（）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的有 （填序号）。（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式： 反应（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式 （3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 （4）实验室制取C的化学方程式为 对气体C进行如下实验。已知整
6、个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.6121023 个。请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成蓝色 （用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示）大理石溶解操作过滤CaCO3硝酸AFe(OH)3(NH4)2CO3滤液B沉淀反应过滤27.(14分)下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：按要求回答下列问题：（1）大理石与硝酸反应的离子方程式是 。（2）操作中A物质最好应选择_(KOH、CaO 、CuO填序号)，加入A生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 _。（3）滤液B的主要溶质的化学式是_。（4
7、）由滤液B得到晶体B，操作过程包括_(填操作名称)、冷却结晶。（5）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：带火星的木条A 浓硝酸铜片a B b c D f C d e 按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置C、装置D的作用分别是_、_。实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是_。已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1：1有毒气体，则该反应的化学方程式为：_。 28.（15分）试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：C(CO)C(H2)/C(H2O) 它所对应的化学反应为： （2）已知在一定温度下
8、，C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K1； CO（g）+H2O（g H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常数K3；则K1、K2、K3之间的关系是：K3= 。 （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.20mol/L
9、，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。 （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g) H0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅 CB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC D由状态B到状态A，可以用加热的方法EA、C两点的化学平衡常数：AC（5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是 。(6)工业上用CH3OH、氧气、KOH溶液构成燃料
10、电池，则其负极电极反应式 ，当转移的电子为4mol时，正极消耗的气体在标况下的体积为 。38（15分）芳香化合物A在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去），已知：A中含有一个六元环和一个七元环，有机物B是用于制备阿司匹林的重要原料请回答下列问题：（1）请写出A的结构简式 （2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol(3)有机物C可以由乳酸经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化 （4）写出由E制得F的化学方程式： （5）有机物B与乙酸酐(CH3COOC
11、OCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱中有4种峰，且面积之比为1：2：2：3的两种的结构简式： 、 苯环上只含有两个侧链，有两个酯基；能发生银镜反应26.（1） （2） （3） （4） 27.（1） （2） （3） （4） （5）a_f 28.（1） （2） （3） （4） （5） （6） 38.（1） （2） （3） （4） （5） 选择题713：BADBCCB26（本题14分）（1） （2分） （2） 4Fe24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28Na （2分） 2Fe3+SO2+2 H2O =
12、2Fe2+SO42+4 H+ （2分)（3）Fe3+3 H2O Fe(OH)3+3 H+ （2分）（4）MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2+2 H2O （2分） Cl2+ 2I= I2+2Cl （2分）5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl （2分）27.（14分）（1）CaCO3+2H+=Ca2+ + H2O+ CO2 （2分）（2） （1分） 3CaO + 2 Fe3+3 H2O = 3 Ca2+ + 2Fe(OH)3（2分）（3）NH4NO3 （1分） （4）蒸发浓缩（1分）（5）decb（2分）；干燥气体（1分）；吸收尾气（1分）。带火星的木条燃烧（1分）。NO2+CCO+NO（2分）28.(15分)（1）C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）（2分）（2）K3=K1K2 （2分）（3）放热， （1分） 75% （2分）（4）D（2分）（5）c（NO3-）c（NH4+）c（Na+）c（OH-） c（H+）（2分） (6) CH3OH -6e- +8OH = CO32- +6H2O（2分） 22.4L （2分）38.答案：（1）（2分）（2）4mol（2分）（3）a（2分）(4) （3分） （5）9种 （2分）试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。
