1、课时训练1化学反应与能量的变化一、放热反应和吸热反应1.下列说法正确的是()A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时H0,当反应吸热时H0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.在一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,反应放热,H0解析:反应在恒压条件下吸收或放出的热量为反应的焓变,即反应热,因此A项错误;反应热与反应物所具有的能量有关,与反应条件没有直接关系,所以C项错误;在反应中物质所具有的总能量减少,即H0D.只有在等压条件下进行的化学反应,反应前后物质的焓变等于该反应的反应热解析:焓变是与物质内能有关的物理量。焓变与参加反应的物质的物质的量有关,反应
2、物的量越大则焓变绝对值越大;反应物的总焓大于生成物的总焓时,反应放热,H0。答案:A4.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能E:化学键HHClClOOCClCHOHHClE/(kJmol-1)436247x330413463431请回答下列问题:(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为(填“吸热”或“放热”)反应,其中H=(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1,则b= kJmol-1,x=。解析:(1)反应物的能量高
3、于生成物,该反应是放热反应。反应热为反应物与生成物的能量之差,即H=(a-b)kJmol-1。(2)b表示H、O原子结合为气态水时的能量变化,其数值为4632=926;根据利用键能计算焓变的关系可得436+x-926=-241.8,则x=496.4。答案:(1)放热(a-b) kJmol-1(2)926496.4三、热化学方程式5.下列说法正确的是()A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(l
4、)H=-483.6 kJ解析:A项,热化学方程式还应注明各物质的聚集状态;B项,放热反应有时在点燃或加热时才能发生;D项,H的数值和单位均错误。答案:C6.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-270 kJmol-1,下列说法正确的是()A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B.1 mol氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量解析:A项中用L作单位是错误的,
5、因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量;B项中放出热量小于270kJ是错误的,应大于270kJ;D项中说几个分子间反应是错误的;C项正确。答案:C7.实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=+890.3 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ
6、mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1A.B.C.D.全部符合要求解析:写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式不同的几点:(1)生成物的稳定状态要注明且要准确;(2)单位是kJmol-1,不是kJ;(3)数值,H的数值要与方程式中计量数保持一致;(4)符号,吸热用“+”,放热用“-”。仅符合要求。答案:B(建议用时:30分钟)1.根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成这一理论,下列变化不属于化学反应的是()A.白磷在260 时转化为红磷B.石墨在高温下转化为金刚石C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水解析:解决本题的关键是抓住题目所给的信息:有旧
7、键的断裂和新键的形成两个过程才为化学变化。题目所给的A、B、D三个选项的变化过程均有旧键断裂(反应物被破坏)过程和新键形成(新物质生成)过程,属于化学变化。C选项中NaCl熔化只有旧键断裂(离子键被破坏)而无新键形成(新物质生成),故不属于化学变化。答案:C2.下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生反应D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析:化学反应中的能量变化主要表现为热量变化,也常伴随光能等的变化,B项错误;反应是放热还是吸热,主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大
8、小,与是否需要加热没有直接关系,开始时需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,A、C两项错误,D项正确。答案:D3.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571. 6 kJmol-1,则关于方程式2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的H的说法中正确的是()A.方程式中的化学计量数表示分子数B.该反应H大于零C.该反应H=-571.6 kJmol-1D.该反应可表示36 g水分解时的热效应解析:在书写热化学方程式时,若反应物和生成物对换,则H的符号变化,数值不变,故B项正确,C项不正确;D项未注明水的状态。答案:B4.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H
9、=+131.3 kJmol-1表示()A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ热量C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ解析:依据反应热的概念,表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量,单位是kJmol-1,该热化学方程式表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ的热量,特别要指明水的状态。答案:C5.从
10、如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是()A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定解析:因反应物的能量高于生成物的能量,故反应放热,且生成物比反应物更稳定,A、C两项说法正确,D项说法不正确;反应是否需要加热与反应吸、放热无必然联系,B项说法正确。答案:D6.反应A+BC(H0),XC(H0,X具有的能量大于A、B能量总和,A、C两项错误;XCH0,A+BCHb,生成2mol液态水放出的热量应是生成1mol液态水时放出热量的2倍,故2b=c,答案选D。答案:D8.已知断开1 mol HH键吸收的能量为436 kJ,断开
11、1 mol HN键吸收的能量为391 kJ,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,则断开1 mol NN键吸收的能量是()A.431 kJmol-1B.945.6 kJmol-1C.649 kJmol-1D.869 kJmol-1解析:H=反应物中断键吸收的总能量-生成物中成键释放的总能量。所以-92.4kJmol-1=436kJmol-13+E(NN)-2391kJmol-13,故E(NN)=945.6kJmol-1。答案:B9.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)H=a kJmol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正
12、确的是()A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O2(g)SO2(g)H=b kJmol-1,则abC.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量解析:由题中条件可知:反应的热效应H=akJmol-1=-297.2kJmol-1,可知该反应为放热反应,故D项错误。答案:D10.已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,请回答下列问题。(1)a、b、c分别代表什么意义?a:;b:;c:。(2)该反应是(填“放热”或“吸热”)反应,H(填“”“”或“=”)0。(3)若c=241.8 kJmol-1,请写出反应的热化学方程式:。解析:反应物中旧键断裂吸收的能量,使原子的能量升高,原子重新组合得到生成物,即新键生成放出的能量,两者的差值就是反应热,因为该反应中放出的热量大于吸收的热量,故反应为放热反应,H0。根据书写热化学方程式的规则结合c的数值,该反应的热化学方程式为H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8kJmol-1。答案:(1)代表旧键断裂吸收的能量代表新键生成放出的能量代表反应热(2)放热(3)H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1
