1、四川省彭州市濛阳中学2021届高三化学上学期10月月考试题_7化学与中华古文化、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A“水声冰下咽，沙路雪中平”，既有物理变化又涉及化学过程B用可见光束照射以区别溶液、胶体和浊液C漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水D为了增强消毒、杀菌效果，可以将“84消毒液”与“洁厕灵”按一定比例混合使用_8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1 NAB1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2NAC通常状况下，11.2 L 12C18O中含有的中子数为
2、8NAD室温下pH11的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OH数目为0.01NA_9下列离子方程式书写正确的是A铜片与浓硫酸共热：Cu + 4H+ + SOCu2+ + SO2 + 2H2OB将1molCl2通入含1mol FeI2溶液中：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + I2C向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3 + 2H+D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的盐酸等体积混合：2AlO+5H+ = Al(OH)3+Al3+H2O_10为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境
3、消毒，其中有机化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力。该化合物中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述不正确的是A该化合物是既含有极性键又含有非极性键的极性分子_B该化合物中X、Y、Z的原子半径大小顺序为：ZYXC三种元素的非金属性强弱顺序为：Z Y XDX与Z组成的一种化合物(X2Z2)也是一种“绿色”消毒剂，其电子式为：_11废气的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体慢慢通入FeC13、FeC12、CuC12的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是A由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2 Fe3+ SB在转化
4、过程中能循环利用的物质只有FeCl2C在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和ClD反应中当有34g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2 11.2 L_12下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得H为H1、H2的和H2与O2的体积比约为21_13常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的A的溶液和的溶液中，不相等B溶液中：C和混合后加入水中，所得溶液中：D把醋酸与醋酸钠溶液等体积混合：26(14分)硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重
5、要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：回答下列问题：(1)步骤要去除废铁屑表面的油污，可以采用的最佳方法是_ (填选字母)。A水洗 B酸洗 C碱洗 D碱煮水洗 E.酸煮水洗(2)步骤需要加热的目的是_，温度保持8095 ，采用的合适加热方式是_(1分)。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_ (填标号) (1分)。(3)步骤中使用足量的H2O2，反应的离子方程式是_，为了检验该反应还是否存在Fe2，可加入黄色铁氰化钾溶液，反应的离子方程式是_。实验中，分批加入H2O2，不仅可不引入杂质，同时为了防止_，溶液还要保持pH
6、小于0.5。(4) 步骤的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。27(14分)碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O。某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。(1)实验前应先检查W装置的气密性，其方法为_。(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F_。(3)Y中发生反应的化学反应方程式
7、为_。(4)Z中应先后通入两种气体其原因为_。(5)La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0ml.稀盐酸中，加10入mLNH3NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3+H2Y2-=LaY-+2H+)，消耗EDTA溶液44.0ml。则产品中La2(CO3)3的质量分数La2(CO3)3= _。(6)该化学兴趣小组根据已学Na2CO3、NaHCO3的性质，设计实验探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为_；实验过程中，发现
8、乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为_。28(14分)氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。I.一氯胺(NH2C1)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。(1)写出NH2Cl的电子式：_。(2)写出NH2Cl水解的化学方程式：_。(3)一定条件下(T、1.01105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如表所示：化学键NHClClNClHCl键能(kJmol-1)391.3243.0191.
9、2431.8写出该反应的热化学方程式：_。II.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)H”“”或“=”)，理由为_。(5)图中A、B、C、D四点中对应的NOCl体积分数最大的是_。(6)若容器容积为2L，则B点的平衡常数为_。34(16分)铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题:(1)基态铜原子价层电子排布式为_(2分)，基态铜原子_种运动状态不相同的电子。(2)单质铜是由_键形成的晶体。(3)Cu2+能与多种物质形成配合物。CuSO4溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4H2O晶体
10、，该晶体中杂化轨道类型为sp3的原子为_(2分)，写出与互为等电子体的一种分子或离子是_(2分)。CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：；Cu2+的配位数为_，乙二胺沸点高于1，2二氯乙烷(Cl-CH2-CH2-Cl)的主要原因是_(2分)。(4)已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为_(2分)。已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。已知该晶体的密度为 g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最
11、短距离为_pm(2分)。参考答案7C 8D 9D 10B 11A 12B 13D26D 加快反应速率 热水浴 C 2Fe22HH2O2=2Fe32H2O 3Fe22Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62 Fe3水解 NH4Fe(SO4)212H2O 27关闭止水夹，打开分液漏斗阀门，向锥形瓶中加水直至分液漏斗内液面高出锥形瓶内液面，若一段时间之后，分液漏斗中液面不下降，则证明该装置气密性完好 ABDEC NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3 NH3在水的溶解度大，创造碱性环境，有利于CO2溶解 50.38% La(HCO3)3 A、B中溶液都变浑浊 28 NH2C1+H2O=HC1O+NH3 C12（g）+NH3（g）=NH2C1（g）+HC1（g） H=+11.3kJmo1-1 反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小 A 160 343d104s1 29 金属 N、O、S CCl4(SiF4、SiCl4、磷酸根) 4 乙二胺分子间存在氢键 CuCl 共价 10-10
