1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。强化训练角度1自发反应与自发过程1.(2019北京西城模拟)判断下列过程熵变的正负(填“0”或“0(2)0(3)0(4)0 角度2化学反应进行方向的判断2.(2019太原模拟)化学反应方向的确定不仅与焓变(H)有关,也与温度(T)、熵变(S)有关,实验证明,化学反应的方向应由H-TS确定,若H-TS0则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中不正确的是()A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压强一定时,放热的熵增加反应一定能自发进
2、行C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D.固体的溶解过程与熵变有关【解析】选C。H-TS0时反应能自发进行,所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据,A项正确、C项错误;放热反应的焓变小于零,熵增加反应熵变大于零,根据H-TS0,放热的熵增加反应一定能自发进行,B项正确;固体的溶解过程,体系的混乱度增大,它是熵增加的过程, D项正确。3.双氧水是一种绿色无污染的试剂,利用H2可制备H2O2。已知:反应:H2(g)+X(l)Y(l)H1反应:O2(g)+Y(l)X(l)+H2O2(l)H2反应:H2(g)+O2(g)H2O2(l)H3已知:X、Y为有机物,反应和反应都能自
3、发进行。下列有关推断正确的是()A.上述反应中有机物Y相当于催化剂B.反应是吸热反应,反应是放热反应C.H3=H1+H2D.反应中正反应活化能E1大于逆反应活化能E2【解析】选C。分析三个反应知,X相当于催化剂,Y是中间产物,A项错误;反应和反应都是熵减反应,却能自发进行,说明两反应都是放热反应,B项错误;根据盖斯定律知,反应+反应=反应,即H3=H1+H2,C项正确;由反应和都是放热反应,推知反应是放热反应,则H3=E1-E20,故E1S(l)S(s),B、C、D均为熵减少的反应,即S均小于零;只有A是熵增加的反应,故选A。3.(2019芜湖模拟)下列有关说法完全正确的是()A.放热反应均是
4、自发反应B.S为正值的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应,S为正值D.如果H和S均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行【解析】选D。大多数放热反应可自发进行,但有些放热反应需在一定条件下才能引发反应,如炭的燃烧等,A项错误;S为正值,即熵值增加的变化,不一定是自发反应,如碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳,B项错误;反应前后物质的量是否改变与熵值增加与否无必然关系,C项错误;当H和S均为正值时,温度越高则TS越大,故H-TS可能小于零,所以反应可能自发进行,D项正确。4.(2019衡水模拟)对于一定不能自发进行的反应来说,反应后体系的()A.混乱度减少,而能量增加B.混乱度增大,而能量降低C.混乱度减少,能量降低D.混乱度增大,能量增加【解析】选A。如果一个反应熵减小焓增加则一定不能自发进行, A项正确;B、C、D都是可能自发的,可用G=H-TS0是自发的来判断。关闭Word文档返回原板块
