1、 亳州市20142015学年度第二学期高一期末质量检测化学试题（A卷）说明：1本试卷分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间90分钟； 2请将第I卷的答案用2B铅笔涂在答题卷上；第II卷的答案用0.5mm黑色签字水笔写在答题卷的指定位置，否则不能得分。3可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23第卷（共48分）一、 选择题（本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1化学与环境、能源、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是()A在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B农村大力发展沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C鼓励汽车、家电“
2、以旧换新”，可提高能源利用效率，与环境保护基本无关系D氢氧燃料电池要广泛地应用于实际生产、生活中，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一2.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()A. H2O与D2O互称同素异形体B. 1H218O与D216O的相对分子质量相同C. 氘(D)原子核外有1个电子D. 1H与D互为同位素3能够鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、酒精溶液的试剂是（ ）A稀盐酸 BNaOH溶液 C新制Cu(OH)2悬浊液 DNa2CO3溶液4下列各组混合物中，都能用分液漏斗分离的是（ ）A乙酸乙酯和水 酒精和水 B汽油和水 苯和水C菜籽油和水 甲酸和水 D苯和水 乙酸和乙
3、醇5、化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）PP：198 PO：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2 P4O6的能量变化为（ ）A吸收126kJ的能量 B释放126kJ的能量 C吸收1638kJ的能量 D释放1638kJ的能量6.下列有关化学键的叙述中,正确的是()A.离子化合物中只含离子键B.单质分子中不存在化学键C.氧化物中一定含有化学键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物7.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说
4、法正确的是（ ）A. WX3和水反应形成的化合物是弱电解质B.气态氢化物的还原性：RWC.离子半径：ZYX D.Y、Z、R三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应8. 下列有关化学用语表示正确的是()A.乙酸的结构简式为： C2H4O2B.F-的结构示意图为: C.中子数为17的氯原子: D.NH3的电子式为: 9.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（ ）A.20 mL 3 molL1B.20 mL 2 molL1C.10 mL 4 molL1D.10 mL 2 m
5、olL110.反应4A(g)5B(g) = 4C(g)6(g)，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是( )A.容器中含D物质的量至少为0.45 molB.A的平均反应速率是0.010 molL1s1C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4546D.容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol11. 对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:升温 恒容下通入惰性气体 增加COCl2浓度 减压 加催化剂 恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是()H2SO4A.B.C.D.12.根据右图,判断下列说法中错误的是( ) A
6、.铁电极为负极,铜电极为正极 B.导线中电流方向为铁铜C.溶液中阴离子移向铁电极D.正极电极反应式: 2H+ + 2e- = H213.下列装置不符合实验要求的是()ABCD装置稀硝酸实验结合秒表粗略测量锌与硫酸的反应速率制备并收集少量NO气体验证温度对化学平衡的影响实验室随时制取少量CO2气体14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()XYZW A.钠与Y只能形成Na2YB.Z形成的单质易溶于由X与Z形成的化合物C.Z得电子能力比W强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体15.下列关于有机物的说法中
7、正确的是( ) A.甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷等均属于烷烃 B.油脂、蛋白质都能发生水解反应 C.乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应 D.苯不与任何酸反应 16.下列除去杂质的方法中正确的是( ) 除去乙烷中少量的乙烯：通入适量H2 ，加催化剂反应 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 除去硝基苯中少量的NO2：滴入适量的NaOH溶液后，过滤 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 除去蛋白质中少量离子：用半透膜，渗析A.B. C.D. 第II卷（非选择题 共52分）17(每空2分，共8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取法 B、加热分
8、解 C、重结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3） 从溴水中提取溴；（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）的混合物，已知四氯化碳和甲苯互溶。18.(每空2分，共12分) 在2 L密闭容器中，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)A点处，v(正)_v(逆)，A点正反应速率_B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于
9、”填空)。(2)图中表示O2变化的曲线是_。用NO2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a容器内压强保持不变bv(NO)2v(O2)c容器内的密度保持不变dv逆(NO2)2v正(O2)(4)能使该反应的反应速率增大的是_。a适当升高温度 b及时分离出NO2气体c增大O2的浓度 d选择高效的催化剂19.（每空2分，共12分）已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。W+与Z2-具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强
10、酸。请回答下列问题：(1)X在周期表中的位置是。请写出实验室制备单质L的化学方程式 ，尾气处理的离子方程式： 。(2)由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为： 。(3)由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，其俗名为：，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常见的一种酸，反应的离子方程式为：。20.（每空2分，共10分）某同学学习过元素周期律、元素周期表后，为了探究同主族元素性质的递变规律，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该同学完成实验报告。.实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。.实验用品：碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳。
11、仪器：(1) ；(2) 。(请填写两件主要的玻璃仪器).实验内容：序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有适量KBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡滴入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色将少量溴水滴入盛有适量NaI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡滴入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫色.实验结论：(3)_。.问题和讨论：请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：(4) 。 由于F2如同Na过于活泼，很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱。试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强：(5) 。CH3CHCOOHOH21（每空2分，共10分）决定物质性质的原子或原子团叫官能团，具有相同官能团的物质具有相似的性质。乙醇的官能团为羟基（-OH）,乙酸的官能团为羧基（-COOH），由课本中乙醇和乙酸的性质请推测乳酸的性质。乳酸的结构简式为： 请回答下列问题： （1）当乳酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应时，能产生多种酯类化合物，请写出两种该类产物的结构简式 、 ； （2）请写出乳酸发生催化氧化反应时产物的结构简式： ；（3）乳酸与金属钠反应的化学方程式： ；（4）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式： 。
