1、第3节 化学反应热的计算 综合训练 对应学生用书P13一、选择题1下列关于盖斯定律描述不正确的是()A化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B盖斯定律遵守能量守恒定律C利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热答案A解析化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。2已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1846 kJmol1，则反应HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H为()A1846 kJmol1 B923 kJmol1C923 kJ D923 kJmol1答案D解析H923 kJm
2、ol1，C项单位不对。3已知稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H1573 kJmol1；Ba(OH)2(aq)H2SO4(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H2。下列结论正确的是()A中和反应的H573 kJmol1BH2H1D中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关答案B解析中和热是指稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，故其数值与实际发生反应的酸碱量无关，D项错误；573 kJmol1只与反应“H(aq)OH(aq)=H2O(l)”相对应，并不是所有的中和反应的H均为573 kJmol1，A项错误；从离子反应的角度上看，反应相对于反应多生成了BaSO
3、4，故反应放出的热量多于573 kJ，B项正确，C项错误。比较反应热的大小时常出现的错误(1)不能确定反应是吸热反应还是放热反应，不能确定H的正负。(2)比较H的大小时，忽视H的正负。(3)不能结合热化学方程式确定反应热的等量关系或大小关系。4关于反应：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2600 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H216 kJmol1下列叙述正确的是()ACO的燃烧热为283 kJmol1B在进行时，若加入催化剂，可以使H减小C若有32 g CH4与足量水蒸气按反应
4、，则放出的热量是432 kJD若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO答案D解析CO的燃烧热为283 kJmol1，A项错误；对于一个确定的化学反应，H与是否加入催化剂无关，B项错误；根据可知，CH4与足量水蒸气反应的过程吸热，C项错误；根据和可知，D项正确。5 根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是()AH50BH1H20CH3H4H5DH1H2H3H4H50答案D解析水蒸气变成液态水会放出热量，H50，H40，H5Q2Q1 BQ1Q2Q3CQ1Q3Q2 DQ2Q1Q3答案A解析H2S(g)在O2(g)中完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，在O2(g)中不
5、完全燃烧生成S(s)和H2O(l)，均为放热反应，则有HQ1。等量H2O(g)具有的总能量高于H2O(l)具有的总能量，则等量H2S(g)反应生成S(s)和H2O(l)放出热量比生成S(s)和H2O(g)放出热量多，故有Q3Q2，综上所述可得Q1、Q2、Q3的关系为Q3Q2Q1。7联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：N2H4(l)N2O4(l)=N2(g)2H2O(l)H54645 kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H440 kJmol1。则2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)的H的值是()A9169 kJmol1 B45845 kJmo
6、l1C9169 kJmol1 D45845 kJmol1答案A解析分析已知信息和目标热化学方程式，根据盖斯定律，由24可得2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)，则有H(54645 kJmol12)(440 kJmol14)9169 kJmol1。8已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H1267 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H25075 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H3365 kJmol1则反应FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的焓变为()
7、A728 kJmol1 B728 kJmol1C4365 kJmol1 D4365 kJmol1答案A解析根据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中，FeO、CO、Fe、CO2是要保留的，而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去：因此将32得到：6FeO(s)6CO(g)=6Fe(s)6CO2(g)H4365 kJmol1化简：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H728 kJmol1。利用盖斯定律解题的步骤及思路(1)基本步骤：确定目标热化学方程式的反应物、中间产物和生成物；依据质量守恒定律，对已知热化学方程式进行处理，消去中间产
8、物；利用盖斯定律计算目标热化学方程式的H。(2)基本思路：目标热化学方程式和已知热化学方程式找出目标热化学方程式的反应物、中间产物和生成物对已知热化学方程式进行处理(加、减、乘、除)，消去中间产物计算目标热化学方程式的H。9已知如下热化学方程式：MnO2(s)C(s)=MnO(s)CO(g)H1244 kJmol1MnO2(s)CO(g)=MnO(s)CO2(g)H21481 kJmol12MnO2(s)C(s)=2MnO(s)CO2(g)H3则下列判断正确的是()AH10、H2H2，A错误。根据盖斯定律，由可得2MnO2(s)C(s)=2MnO(s)CO2(g)，则有H3H1H2，B正确。反
9、应的反应热H为244 kJmol1，等于正、逆反应的活化能之差，故反应的活化能不是244 kJmol1，C错误。反应的H3H1H2(244 kJmol1)(1481 kJmol1)1237 kJmol10，故反应为放热反应，D错误。10用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1；CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1。若在一定条件下标准状况下体积为448 L的CH4恰好与一定量的NO2反应生成N2、CO2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为()
10、A1148 kJ B232 kJC3688 kJ D1734 kJ答案D解析根据盖斯定律，由()得，CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1，所以02 mol CH4参加反应时放出的热量为1734 kJ。二、非选择题11(1)下列说法中不正确的是_。1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热在101 kPa时，1 mol硫燃烧放出的热量就是硫的燃烧热一个反应一步完成和分几步完成，两者相比，经过的步数越多，放出的热量越多生物质能属于新能源需要加热才能进行的反应一定是吸热反应(2)已知下列热化学反应方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2
11、CO2(g)2H2O(l)H8703 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H3935 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2858 kJmol1试计算下列反应的反应热：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H_。(3)25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJmol1则25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)的反应热为_。答案(1)(2)4883 kJmol1(3)317 kJmol1解析(1)中和热是指在一定条件下的稀溶液中
12、，强酸和强碱反应生成1 mol水时所放出的热量，所以不正确。在25 、101 kPa时，1 mol硫完全燃烧生成SO2放出的热量才是硫的燃烧热，因此不正确。由盖斯定律知错误。正确，生物质能属于新能源，具有资源丰富、可再生、没有污染或很少污染的特点。不正确。(2)根据盖斯定律可知，22即得到反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)，所以该反应的反应热H(2858 kJmol1)23935 kJmol128703 kJmol14883 kJmol1。(3)根据盖斯定律可知，2即得到Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H(414 kJmol1)2511 kJmol1317 kJmol1。
