1、高2021级高二上期入学考试化学试卷第一卷(选择题 共42分)一、单项选择题(本题共包含21个小题，每个小题2分，共42分)1. 元素周期表是元素周期律的一种表现形式，元素周期表可以有多种不同形式。就我们现在常用的元素周期表而言，下列叙述中正确的是A. 它由俄国化学家门捷列夫所绘制B. 它所包含的周期共七个C. 它所包含的族共有主族和副族两种D. 原子序数最大的元素在其左下角2. 下列叙述错误的是A. 和的电子数相等，中子数也相等B. 和是不同的核素，它们的质子数相等C. 和的质量数相等，它们的中子数不等D. 和属于同种元素，它们互为同位素3. 有机物和的关系是A. 互同位素B. 互为同系物C
2、. 互为同分异构体D. 互为同种物质4. 下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是A. B. C. D. 5. 已知短周期元素的离子、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是A. 原子半径ABCDB. 离子半径C. 原子序数dcbaD. 原子的失电子能力ABDC6. 下列说法正确的是（）A. NaOH溶于水共价键被破坏B. 稀有气体的原子间存在共价键C. 二氧化碳分子的结构式：OCOD. MgF2、H2O2含有的化学键类型相同7. 在标准状况下，将2.24L与4.48LHCl气体充入密闭容器内混合。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 反应中有个H-Cl键断裂B.
3、反应中没有离子键的断裂和形成C. 混合后，容器内物质含有非极性键D. 混合后，容器内物质含有个共价键8. 对于C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应，当其他条件不变时，只改变下列一个因素可使反应速率增大的措施是( )缩小容器的体积增加碳的量通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2通入COA. B. C. D. 9. 化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是A. 的电子式：B. 的结构示意图：C. 的结构式：D. 质量数为37的氯原子10. 无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是A 、B. 、C. 、D. 、11. 在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是A.
4、 B. C. D. 12. 在反应H2Cl2=2HCl中，已知断开1 mol HH需要能量436 kJ，断开1 molClCl需要能量243 kJ，断开1 mol HCl需要能量431 kJ，判断该反应是A. 放出83 kJ热量B. 放出183 kJ热量C. 反应总能量低于生成物的总能量D. 吸收183 kJ热量13. 一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2；单位时间内生成nmol O2 的同时生成2nmol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气
5、体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A. B. C. D. 全部14. 下列分子中的各原子均在同一平面上的是A. B. C. D. 15. 在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为A. X2为0.2 mol/LB. Y2为0.2 mol/LC. Z2为0.4 mol/LD. Y2为0.6 mol/L16. 分子式为C8H10芳香烃，其可能的结构有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种17.
6、海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加CCl4振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A B. C. D. 18. 下列叙述正确的是A. 48gO3和O2的混合气体中含有6.02个分子B. 常温常压下，4.6gNO2气体含有个原子C. 0.5mol1LCuCl2溶液中含有 个Cu2D. 标准状况下，3.36LH2O含有个分子H2O19. 通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)ANaCl溶液(BaCl2)加Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸BKNO3溶液
7、(AgNO3)加适量KCl溶液，过滤CNaCl溶液(I2)加酒精，分液DKNO3溶液(I2)加CCl4，分液A. AB. BC. CD. D20. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C. 放电时负极反应为Z
8、n(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区21. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构第二卷(非选择题 共58分)二、非选择题(共58分)22. 已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如下图所示，X形成的单质约占空气体积的，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列
9、问题：(1)Y的元素符号是_。(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是_，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是_。(3)ZX2能使品红溶液褪色，ZX2的化学式是_，说明ZX2具有_性。(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。23. 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否
10、相同(填“相同”或“不相同”)_。(2)对实验3完成下列填空：铝为_极，电极反应式：_。石墨为_极，电极反应式：_。电池总反应式：_。(3)实验4中铝作负极还是正极_，理由是_写出铝电极的电极反应式_。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_。24. 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为_。（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B.单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mo
11、l ZC.混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”“减小”或“不变”)降低温度：_。保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：_。增大容器的体积：_。25. 乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/157159-72-74135138相对密度/（gcm3）1441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充
12、分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采用_加热。（填标号）A热水浴 B酒精灯 C煤气灯 D电炉（2）下列玻璃仪器中，中需使用的有_（填标号），不需使用的_（填名称）。（3）中需使用冷水，目的是_。（4）中饱和碳酸氢钠的作用是_，以便过滤除去难溶杂质。（5）采用的纯化方法为_。（6）本实
13、验的产率是_%。26. 某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据图示回答下列问题:(1)写出A、B、C、D、E的结构简式:A_,B_,C_,D_,E_;(2)写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型:_，反应类型_;_，反应类型_。高2021级高二上期入学考试化学答案第一卷(选择题 共42分)一、单项选择题(本题共包含21个小题，每个小题2分，共42分)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】B【6题答
14、案】【答案】C【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】B【16题答案】【答案】C【17题答案】【答案】C【18题答案】【答案】B【19题答案】【答案】C【20题答案】【答案】D【21题答案】【答案】D第二卷(非选择题 共58分)二、非选择题(共58分)【22题答案】【答案】 . P . Na2O2 . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 . SO2 . 漂白性 . Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【23题答案
15、】【答案】 . 否 . 负 . 2Al6e=2Al3 . 正 . 6H6e=3H2 . 2Al6HCl=2AlCl33H2 . 负极 . 在NaOH溶液中，活动性AlMg . Al3e4OH=AlO2H2O . Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性ZnAl，Al是原电池的正极【24题答案】【答案】（1） （2） （3）A （4） . 减小 . 增大 . 减小【25题答案】【答案】 . A . BD . 分液漏斗、容量瓶 . 充分析出乙酰水杨酸固体（结晶） . 生成可溶的乙酰水杨酸钠 . 重结晶 . 60【26题答案】【答案】 . H2CH2 . CH3CH3 . CH3CH2Cl . CH3CH2OH . . CH2CH2+HClCH3CH2Cl . 加成反应 . CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl . 取代反应
