1、邻水二中2022年秋高2020级10月月考化 学 试 卷可能用到的原子量： C12 N14 O16 H1 Na23 S32 Mg24 Cu64 Cl35.5 I127 Pb207一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1. 化学推动着社会的进步和科技的创新、下列说法错误的是（ ）A. 人体所需的营养物质糖类，油脂，蛋白质均可发生水解反应B. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素属于第B族元素C. 抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片都可作为环境消毒剂D. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
2、2配制100mL1.0mol/LNaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是（ ）A操作1前可用托盘天平、称量纸、药匙称取质量为4.0g的NaOH固体B操作1中NaOH完全溶解后，为避免吸收空气中，应立刻进行操作2C操作4中如果仰视刻度线定容，所配NaOH溶液浓度偏大D转移溶液时发现容量瓶有少量的水，但对配制的NaOH溶液浓度无影响3利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）ABCD4. 下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的任何气体，其原子数一定相等B同温同压下，相同质量的N2和NH3两种气体，其体积之比为1728 C同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积
3、不相等D温度和密度相同的CO、N2和H2三种气体，其压强(p)关系为p(CO)p(N2)p(H2)5. 下列说法中正确的是 （ ）A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB实验室现需0.1 mol/L的CuSO4溶液480 mL，应称取CuSO45H2O晶体12.0g 来配制。C.若配制250 mL 4.6 molL1的稀硫酸，需用量筒量取密度为1.84 gcm3质量分数为98% 的浓硫酸体积为62.5 mLD50ml 1mol/L的AlCl3溶液和75ml 2mol/L的NaCl溶液中的Cl浓度相等6. 利用反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2
4、NH4Cl可去除COCl2。下列化学用语表示正确的是A.氨气分子的电子式： B. NH4Cl中的化学键只有共价键C. COCl2分子中的C为sp2杂化 D.CO(NH2)2的分子中键和键数目比为4：17. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A.用稀盐酸处理铜器表面铜锈：B. SO2通入与溴水：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+C. 向溶液中加入足量稀硝酸：D. 向悬浊液中加入溶液：8下列关于有机化合物说法正确的是（ ）A可用无水硫酸铜除去乙醇中少量的水制备无水乙醇B制备乙酸乙酯的实验中常用氢氧化钠除去乙醇和乙酸C裂化汽油可通过石油分馏获得D有4种同分异构体9. 金属及其化合物的转化关系是
5、化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是 （ ）ANaNaOHNa2CO3NaCl BFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3CAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 D. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO410. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H+OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H+OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量Na
6、OH溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2SO2 + OH- = HSO3-11设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中错误的有几项（ ）乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为中杂化的原子数为电解精炼的阳极减少32gCu时，对应电路中转移个电子71g溶水后，标准状况下，22.4LNO与11.2L充分反应后，生成物的分子总数为中所含的共价键数目为A2项B3项C4项D5项12短周
7、期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示R的最高正价与最低负价代数和为零Y与Z能形成型离子化合物Z与T形成的化合物能破坏水的电离平衡下列推断正确的是（ ）A由Y、Z、T三种元素组成的化合物水溶液一定显中性BY、Z、T形成的简单氢化物的沸点：ZYTC均含X、Y、Z、T的两种化合物之间不能发生反应D离子半径由小到大顺序：13某有机合成路线中的部分片段如图所示：下列说法错误的是( )A一定条件下a能发生加成、聚合反应Ba、b、c、d都能使酸性高锰酸钾溶液褪色Ca、b、c、d 4种有机物中只有a分子中的所有原子可能共平面D1 mol c与足量钠反应可生成1 g H214. 肼（N2
8、H4）暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）A.电池工作时，正极附近的pH降低B.当消耗1 mol O2时，有2 mol Na由甲槽向乙槽迁移C.负极反应式为4OHN2H44e=N24H2OD.若去掉阳离子交换膜，电池也能长时间正常工作15. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的
9、量为（）A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol16. 实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在PH=5时沉淀完全）其中分析错误的是（B）A步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C步骤用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD步骤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作23次17.（13分）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，Z原子的最
10、外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。（1）HWO的结构式为。（2）X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是（填元素符号）。X、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱依次是（填化学式）。（3）家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_。含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式：。（4）NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW3的电子式为。若取该液体滴入50 左右的热水中，片刻后取该热溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW3在热水中发生水解的化学
11、方程式：_。18.（15分）“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一大步，其制作材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Mo、N、O等多种元素可将2个分子、2个甲酸丁酯吡啶及2个分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示：（1）Mo位于Cr同一副族的相邻下一周期，电子排布相似，则基态Mo原子的价电子排布式为_；基态最高能层中成对电子与单电子的数目比为_。（2）该超分子中存在的化学键类型有_（填序号）。A键 B键 C离子键 D氢键（3）与金刚石互为同素异形休，从结构与性质之间的关系解释的熔点远低于金刚石的原因是_。（4）Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生键角
12、：_（填“”），（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+，在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀的结构如图2所示，该结构中N原子的杂化轨道类型为_，N原子与其它原子之间存在的作用力有_(填序号)a.氢键 b键 c键 d配位键(6).一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为（位于体心）、（位于面心） 和有机碱离子（位于顶点），其晶胞如图（b）所示有机碱离子的配位数_。若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_（列出计算式）。19(14分) 水合肼(N2H4H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+Na
13、Cl据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30% NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）。A容量瓶 B烧杯 C移液管 D玻璃棒（2）装置I中发生的化学方程式是_；中玻璃管a的作用为_；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的_【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液z的滴速过快，部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式_；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。【测定肼的
14、含量】（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500molL1的I2溶液滴定。已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O。滴定时，可以选用指示剂为_；滴定终点的现象为 。实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4H2O的质量分数为_ 。20.（10分）用氧化镍矿石（主要成分为，还含有少量、等）制备的某种工艺流程如图：回答下列问题：（1）“浸取”时，往往需要将矿石粉碎并适当升温，其目的为_，加入的离子反应方程式为_，过量的不需要另外除去，因为_。（2）“除杂”时，加入的目的是为了除去_（填离子符号）（3）“沉镍”时产生无色无味的气体A，该反应的离子方程式为_。（4）滤液3可在_流程操作中循环使用。
