1、渭南市尚德中学2017至2018年度第二学期第一次月考高一化学（题） 命题： 审核：说明：1.本试题满分100分，答题时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸上的答案无效。 3.考试结束后，只回收答题纸，本试题由考生妥善保存。第卷（选择题 共54分）一、选择题，每小题只有一个选项正确（每道题3分，共54分）1.下列关于 的叙述正确的是 （ ）A.质量数为8 B.质子数为8 C.中子数为16 D.电子数为162.元素性质呈周期性变化的根本原因是 （ ）A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的主要化合价呈周期
2、性变化3.M有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是 （ ）A.第2周期零族 B.第3周期族 C.第2周期A族 D.第3周期A族4.下列叙述正确的是 （ ）A.在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是尽先排在能量低的电子层上C.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定5.2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500
3、万吨。关于3He的叙述正确的是 （ ）A.3He和4He两种核素互为同素异形体B.3He和4He两种核素互为同位素 C.核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应 D.在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数6.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关表述正确的是 （ ）A.H、D、T互为同素异形体 B.某单核微粒的核外电子排布为 ，则该微粒一定是氩原子 C.S2的结构示意图：D.NH4Cl的电子式：7.关于碱金属元素的说法中正确的是 （ ）A.A族元素都是碱金属元素B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C.金属钾具有强还原性，K具有强氧化性D.Cs常温下与水反应会发生爆炸8.有aXn+
4、和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）A.ba=n+m B.ab=n+m C.ba=nm D.a+b=n+m9.下列各组元素性质递变情况错误的是 （ ）A.PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 D.HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强10.下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是 （ ）A原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键B.凡含离子键的化合物，一定含金属元素C.在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.离子
5、化合物一定能导电11.下列各组物质中，化学键类型不同的是 （ ）A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和 NaCl D.NaCl和 CO212.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（ ）A.是非金属元素 B.是稀有气体元素C.是金属元素 D.无法确认为哪一类元素13.下列变化属于吸热过程的是 （ ） 液态水汽化 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制取氧气 铁片与稀盐酸的反应 氧化钙溶于水 A. B. C. D.14.已知质量数为A的某阴离子Rn ，核外有X个电子，则核内中子数为 ：（ ）A.Ax B.Axn C.Axn D.Axn15.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差
6、是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 （ ）A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S16. 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是 （ ）HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成SCl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS 还原性：ClS2A. B. C. D.全部17.近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期A族，下列对铊的性质推导可能正确的是 （ ）铊是易导电的
7、银白色金属 Tl(OH)3是两性氢氧化物 Tl的还原能力比Al的强 单质能跟稀盐酸反应生成盐酸盐A. B. C.只有 D.只有18.六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（ ）元素代号原子半径/nm主要化合价X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、-2L0.099+7、-1M0.077+4、-4Q0.074-2A.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的H2一样多B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D.在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键第卷（共46分）二、非选择题(每空2分，共4
8、6分）19.（12分）请回答：原子序数1117号元素的有关问题：（以下用相应的元素符号回答）（1）原子半径最大的元素是 ；（2）金属性最强的元素是 ；（3）非金属性最强的元素是 ；（4）最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是 ；（5）最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是 ；（6）形成的气态氢化物最稳定的元素是_。20.（12分）下列物质：Ne、N2、CaO、CO2、Na2S、NaOH 、NH4Cl、H2SO4 不存在化学键的是_；只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。21.（12分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产
9、实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。请回答：(以下用相应的元素符号回答问题) 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO1234(1)在表里填写元素符号，写出元素符号_ _ _(2)元素、按原子半径由大到小的顺序依次为_(填元素符号)。(3)_(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与稀盐酸反应的化学方程式是_。22.（10分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：（1）分别写出C、D的元素符号 、 。（
10、2）分别画出D对应离子的结构示意图_。（3）分别写出由A与D形成的化合物的电子式_。（4）用电子式表示C与D形成化合物的过程_。高一化学月考答案一.选择题（每小题3分，共54分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D B B C D B D A 11 12 13 14 15 16 17 18 D D A C A C A D二.非选择题（每空2分，共46分）19.（12分）（1）Na （2）Na （3）Cl （4）Na （5）Cl （6）Cl 20.（12分） Ne N2 、CO2 、H2SO4 CaO 、Na2S NaOH、NH4Cl CO2 、H2SO4 CaO 、Na2S 、NaOH、NH4Cl 21.(12分）（1） H （2）Al （3）Cl （4） K 、Na 、H （5） Al （6）2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 22.(10分）（1） Na ; Cl （2）（3） （4）
