1、江南中学化学学科教学设计课题富集在海水中的元素氯授课人谭宗芹课时安排2课时课型新授授课时间第 周课标依据通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。教材分析在本章所学的四种元素中只有氯元素教材突出了对其单质的研究，Cl2作为最典型非金属单质的代表，教材研究了它与大多数金属的化合，与非金属（主要是氢气）的化合，与水，与碱的反应，在学习Cl2性质的基础上，我们引导学生归纳非金属单质的常见性质，与第三章的金属通性相对应。学情分析高一3班：学生对于化学知识储备上，在已经学习了一些金属及其化合物的知识，学生容易接受，初步具备分析总结的能力，可以通过
2、对已有知识的复习引导学生进行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。高一5班：在知识储备上和1班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。高一6班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。 三维目标知识与能力使学生掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。了解常见漂白剂的漂白原理。使学生掌握氯离子的检验方法。过程与方法探究氯气的性质和用途。通过探究掌握氯离子的检验方法。情感态度与价值观使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。教学重难点教学重点氯气与碱反应、氯离子的检验方法教学难点氯气与碱反应教法与学法用好实验不仅有利于加深学生对学科知识的
3、理解；也有利于吸引学生的注意力，活跃课堂气氛；当然还有利于激发学生的探索精神和创造力。教学中可在不超纲的前提下，适当补充一些演示实验信息技术应用分析知识点学习目标媒体内容与形式使用方式媒体来源教学活动设计师生活动设计意图批注复习提问灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。引入打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？分析氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的氯，部分以游离态存在，部分与水发生反应。（3）氯气与水反应：Cl2H2O = HClOHCl（HClO：次氯酸）实验4-4、4-5探究与交流Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色
4、，这个事实说明什么?结论起漂白作用的不是氯气，而是氯气与水反应生成的次氯酸。小资料次氯酸的性质：次氯酸是一种弱酸，不稳定见光易分解，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。ll次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。【讨论题】向酚酞溶液中加入过氧化钠的现象是什么？氯气与湿润的湿润的蓝色石蕊试纸做用后现象如何？过渡由于氯气和水反应时生成酸，所以氯水可以和碱液反应。(4)与碱液反应：Cl22NaOH = NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2= Ca(ClO)2CaCl2
5、2H2O思考与交流（1）久置氯水与新置氯水有何区别？氯水漂白和杀菌的缺点是什么？如何解决？结论新制取的氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl、ClO；久置的氯水因为HClO分解，所以含有H2O、H+、Cl。直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便。氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物发生反应生成有机氯化物，对人体有害。可以使用漂白液、漂白粉、漂白精等代替氯水进行漂白。也可以用二氧化氯（ClO2）、臭氧O3代替氯气对自来水消毒。（2）漂白液、漂白粉、漂白精的生产原理什么?漂白液、漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂白原理又是什么？存放漂粉精时应注意哪些问题?结
6、论 漂白液、漂白粉和漂粉精的生产原理是氯气与碱发生反应；漂白液（有效成分：NaClO）；漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)；漂粉精(主要成分：Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2)。漂白原理是漂白液、漂白粉和漂粉精中的有效成分与酸反应生成次氯酸。Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO；Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO密封保存，防止与空气接触。（3）氯气可以杀菌消毒漂白，对人类社会做出巨大的贡献，但是氯气有毒，使用不好可能带来环境污染，危害人体健康。科学家已经找到可以代替氯气的消毒剂。对此，你有何认识？对你有什么启示？任
7、何事物都有两面性；正确使用是关键。科学发展有局限性，科学技术在发展中不断发展完善，不断进步。小资料用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂。板书二、氯离子（Cl-）的检验实验4-6检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。(1)步骤：先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中有氯离子（Cl-）。(2)离子反应：Ag+Cl-= AgCl 2Ag+CO
8、32-= Ag2CO3Ag2CO32H+= 2Ag+CO2H2O思考为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，还要再加几滴稀硝酸？【知识拓展】1、氯气的实验室制法（1）实验室制氯气的实验原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（2）实验装置：固体与液体加热制取气体。（3）氯气的收集方法：实验室收集氯气应该用向上排空气法收集，但是不能用排水法收集。可以使用排饱和食盐水法收集氯气。除杂方法：将氯气通过装有饱和食盐水的洗气瓶；干燥方法：将氯气通过装有浓硫酸的洗气瓶。（4）氯气的检验：湿润的蓝色石蕊试纸、湿润的碘化钾淀粉试纸（5）尾气处理：氯气可以用氢氧化钠溶液吸收。（6）制备气体的基
9、本步骤：实验室制备气体一般按以下步骤进行：连接仪器，检查气密性，加装药品，开始反应，收集气体，停止反应，拆洗仪器。2、卤素（1）卤素的原子结构：（2）卤素原子结构的比较：相同点：最外层均有7个电子。不同点：由氟到碘核电荷数依次递增，电子层数依次增多，原子半径依次增大。（3）卤素的化学性与结构的关系：从氟到碘，最外层电子数相同，应具有相似的化学性质，即可以得一个电子使最外层达到8电子的稳定结构，因此,化学性质都很活泼,都具有氧化性；但由于原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，得电子能力逐渐减弱，即氧化性逐渐减弱。氧化性：F2Cl2Br2I2还原性：FClBr使学生掌握氯气与水、碱溶
10、液反应的性质。探究氯气的性质和用途。通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力了解常见漂白剂的漂白原理。通过探究掌握氯离子的检验方法。使学生掌握氯离子的检验方法。使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。当堂检测有效练习 5、下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl）的是（ ）A液氯 B新制氯水 CCaCl2溶液 D次氯酸6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ABa2+、Cu2+、NO3、SO42 BCO32、H+、Na+、K+CK+、Na+、SO42、Cl DH+、Cl、NO3、Ag+7、下列离子方程式中，正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe
11、2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH-AlO2-H2D金属铝溶于盐酸中： Al2H +Al3+H28、制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（ ）A11 B12 C21 D329、Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ ）A黄绿色 B密度比空气大 C有毒 D较易液化10、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）A利用紫外线杀死水中的细菌 B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量 D促使水中的次氯酸分解作业布置课后习题7、14板书设计 第二课时（3）氯气与水反应：Cl2H2O = HClOHCl （HClO：次氯酸） (4)与碱液反应：Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 二、氯离子（Cl-）的检验(1)步骤 (2)离子反应教学反思本节课在实验设计特别是知识点的安排和过渡上比较自然，整堂课较好的联系了生活实际，学生活动较多，较好的调动了学生的积极性，让学生参与课堂。应在在教学中注重及时巩固知识，给学生开放性问题思考，让学生真正学以致用。备注
