1、2015-2016学年陕西省西北农林科大附中高一（上）第二次月考化学试卷一.选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1在实验室中，通常将金属钠保存在（）A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中2下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3Al2O3Al（OH）3 AlABCD全部3除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热D配成溶液后通入CO24镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）AAlO2BCu2+CA
2、l3+DMg2+5少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）ANaOHBNa2CO310H2OCNa2CO3DNaHCO36将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）ACu，Fe3+BFe2+，Fe3+CCu，Cu2+，FeDCu，Fe2+，Fe7下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl8向MgSO4和Al2（SO
3、4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）ABCD9下列物质的名称和化学式不相符的是（）A磁铁矿（FeO）B铝土矿（Al2O3）C铁红（Fe2O3）D赤铁矿（Fe2O3）10将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）AKSCNBBaCl2CNaOHDHCl11下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固体C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到
4、金属单质12下列离子在溶液中能大量共存的是（）AFe3+、NH4+、SCN、ClBNa+、H+、NO3、SO42CCl、Fe3+、Na+、OHDFe2+、NH4+、Cl、OH13为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A分别滴加稀盐酸，看有无气泡产生B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色14下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是（）AAlCl3溶液中加入过量氨水BAl2（S
5、O4）3溶液中加入过量KOH溶液CMgCl2溶液中加入过量氨水DMgSO4溶液中加入过量KOH溶液15把Ba（OH）2溶液滴入明矾KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl（OH）3CAlO2DAl3+和Al（OH）316两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（）A镁和银B铁和锌C铝和铁D镁和铁17两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A1：1B2：3C
6、3：2D1：618在120的条件下，总质量为2.1g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为（）A7.2 gB4.2 gC3.6 gD2.1 g二.填空题（本题包括6小题，每空2分，共22分）19怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）（1）铜粉中混有铁粉（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3（3）FeCl2溶液中混有CuCl220将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：（1），（2）21将7.8克过氧化钠投入到93.8克水中充分
7、反应反应的离子方程式为：，所得溶液中溶质的质量分数为22有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl）为1.3mol/L，则Al3+的物质的量浓度为mol/L23将3.9g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是mL24在100mL 3mol/L AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得7.8g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是mL和mL三.推断题（本题包括2小题，每空2分，共24分）25已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出B的化学
8、式，D的化学式（2）写出由E转变成F的化学方程式（3）写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法；向G溶液加入A的有关离子反应方程式26已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应均为黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃（1）写出下列物质的化学式：A B C D（2）C物质中阴阳离子个数比为（3）其中X与C的反应，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为（4）A分解的化学方程式为2015-2016学年陕西省西北农林科大附中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1在
9、实验室中，通常将金属钠保存在（）A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发【解答】解：A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于
10、煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；故选：B【点评】金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质2下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3Al2O3Al（OH）3 AlABCD全部【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐
11、，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选D【点评】本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳3除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热D配成溶液后通入CO2【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答【解答】解：A加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，故A错误；B因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故B错误；C碳酸氢钠不稳定，
12、加热易分解生成Na2CO3，故C正确；D在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3，不能将杂质除去，故D错误故选C【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大4镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐【解答】解：金属镁、铝溶
13、解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子故选A【点评】本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单5少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）ANaOHBNa2CO310H2OCNa2CO3DNaHCO3【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化来判断【解答】解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）变暗（生成Na2O）变白色固体（生成NaOH）成液（NaOH潮
14、解）结块（吸收CO2成Na2CO310H2O）最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，故选C【点评】金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象6将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）ACu，Fe3+BFe2+，Fe3+CCu，Cu2+，FeDCu，Fe2+，Fe【考点】离子反应发生的
15、条件；氧化性、还原性强弱的比较【专题】离子反应专题【分析】金属的还原性为：FeCu，相同条件下，铁优于铜先参加反应；离子的氧化性为：Fe3+Cu2+Fe2+，相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子；根据Fe有剩余，金属铜不会参加反应，铁离子、铜离子不会存在进行判断【解答】解：由于铁粉有剩余，金属的还原性为：FeCu，所以金属铜不会参加反应，容器中一定存在铜；能够与铁粉反应有铁离子和铜离子，所以铜离子和铁离子不会存在，与铁粉反应后生成了金属铜和亚铁离子，所以容器中一定存在亚铁离子，即反应后容器中一定存在：Cu，Fe2+，Fe故选：D【点评】本题考查了离子反应发生条件及离子氧化性、还原性强弱比较
16、，题目难度不大，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义来完成7下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价【解答】解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH+2H2O2
17、AlO2+3H2；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D正确故选D【点评】本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大8向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）ABCD【考点】镁、铝的重要化合物【专题】图像图表题；几种重要的金
18、属及其化合物【分析】根据Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O来分析【解答】解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是
19、解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答9下列物质的名称和化学式不相符的是（）A磁铁矿（FeO）B铝土矿（Al2O3）C铁红（Fe2O3）D赤铁矿（Fe2O3）【考点】铁的氧化物和氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，硫铁矿的主要成分是FeS2，铝土矿的主要成分是Al2O3，其次含有Fe2O3、SiO2等【解答】解：磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故A错误故选：A【点评】本题主要考查各种矿石的主要成分10将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一
20、种试剂，这种试剂是（）AKSCNBBaCl2CNaOHDHCl【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】四种物质与所选物质反应，发生的现象应各有不同，根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析，即可正确选择【解答】解：A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，故A错误；B、氯化钡和选项中的物质间均不反应，无现象，故B错误；C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反应；氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色
21、，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同，故C正确；D、盐酸和选项中的物质间均不反应，无现象，故D错误故选C【点评】此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断11下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固体C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其
22、化合物【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、根据金属单质Hg在常温下为液体进行判断；C、根据高锰酸根离子、偏铝酸根离子进行判断；D、根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、金属元素的单质在常温下大多为固体，但是不是全部是固体，如金属单质Hg在常温下为液体，故B错误；C、还原金属元素的离子不一定是阳离子，如高锰酸根离子、偏铝酸根离子等，故C错误；D、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离
23、子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；故选：D【点评】本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，难度不大12下列离子在溶液中能大量共存的是（）AFe3+、NH4+、SCN、ClBNa+、H+、NO3、SO42CCl、Fe3+、Na+、OHDFe2+、NH4+、Cl、OH【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；B四种离子之间不反应，能够共存；C铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；D亚铁离子、铵根离子与氢氧根离子反应【解答】解：AFe3+、SCN之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故
24、A错误；BNa+、H+、NO3、SO42之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CFe3+、OH之间反应生成难溶物氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；DFe2+、NH4+都与OH发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力13为鉴别K2CO3和NaHCO3两种
25、白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A分别滴加稀盐酸，看有无气泡产生B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】AK2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡；BNaHCO3不稳定，加热易分解；C二者均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；DK2CO3和NaHCO3两种白色固体分别含有K元素、Na元素，焰色反
26、应现象不同【解答】解：AK2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，观察是否产生气泡不能鉴别，故A错误；BNaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C二者均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，通过焰色反应可以判断，故D正确；故选AC【点评】本题考查物质的鉴别的方案设计，为高频考点，把握二者性质的异同是解题关键，易错点为A，注意不能利用是否产生气泡，可观察速率鉴别，题目难度不大14下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是（）AAlC
27、l3溶液中加入过量氨水BAl2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液CMgCl2溶液中加入过量氨水DMgSO4溶液中加入过量KOH溶液【考点】镁、铝的重要化合物【分析】A氯化铝和氨水反应生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱；BAl（OH）3能溶于强碱KOH溶液；CMg（OH）2不溶于氨水溶液；DMg（OH）2不溶于碱溶液【解答】解：A氯化铝和氨水反应生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，氨水溶于弱碱溶液，所以有白色沉淀生成，故A不选；BAl（OH）3能溶于强碱KOH溶液，铝离子和KOH反应先生成氢氧化铝沉淀，当KOH过量时氢氧化铝溶于KOH溶液导致最终没有白色沉淀，故B选；C氯化
28、镁和一水合氨反应生成氢氧化镁沉淀，Mg（OH）2不溶于氨水溶液，所以最终有白色沉淀生成，故C不选；D硫酸镁和KOH反应生成氢氧化镁沉淀，Mg（OH）2不溶于碱溶液，所以最终有白色沉淀生成，故D不选；故选B【点评】本题考查镁铝化合物，侧重考查学生元素化合物知识，明确物质性质是解本题关键，注意：氢氧化铝不溶于弱碱但能溶于强碱溶液，为易错点15把Ba（OH）2溶液滴入明矾KAl（SO4）2=K+Al3+2SO42溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl（OH）3CAlO2DAl3+和Al（OH）3【考点】离子方程式的书写【分析】假设硫酸铝钾的物质的量
29、为1mol，然后分别计算出铝离子、硫酸根离子的物质的量，根据硫酸根离子的物质的量得出“SO42全部转化成BaSO4沉淀”时需要消耗氢氧化钡的物质的量，从而得出氢氧化钡提供的氢氧根离子的物质的量，最后判断反应产物【解答】解：假设明矾物质的量为1mol，1mol明矾电离出1molAl3+和2molSO42，当2molSO42全部转化成2mol BaSO4沉淀时，加入Ba（OH）2的物质的量为2mol，则加入OH物质的量为4mol，1molAl3+和4mol OH恰好反应生成1molAlO2和2molH2O，所以C正确，故选C【点评】本题考查了离子方程式的计算及其判断，题目难度中等，明确SO42全部
30、转化成BaSO4沉淀使氢氧根离子与铝离子的物质的量的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识能力16两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（）A镁和银B铁和锌C铝和铁D镁和铁【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】假设金属都为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，根据M=计算金属混合物的平均相对原子质量，故平均相对原子质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其相对原子质量可以视作无穷大，若Al为+2价时，其相对原子质量为27=18【解答】解：标
31、况下11.2L氢气物质的量为： =0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故混合金属平均相对分子质量为=30，因为为两种金属的混合物，故平均相对分子质量应介于各组分之间AMg的相对原子质量为24，Ag与盐酸不反应，其相对原子质量视作无穷大，符合题意，故A正确；BFe的相对原子质量为56，Zn的相对分子质量为65，平均值大于30，不符合题意，故B错误；C若Al为+2价时，其相对原子质量为27=18，Fe的相对原子质量为56，符合题意，故C正确；DMg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，平均值可能为30，故D正确；故选B【点评】本题考查混合物的计算，难度中等，
32、注意利用平均值法析解答，侧重考查学生分析计算能力，注意化合价与相对原子质量的关系17两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A1：1B2：3C3：2D1：6【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2计算【解答】解：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由方程式可以看出，反应关系式
33、都为2Al3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A【点评】本题考查铝与酸、碱反应的性质，题目难度不大，注意相关方程式的书写18在120的条件下，总质量为2.1g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为（）A7.2 gB4.2 gC3.6 gD2.1 g【考点】有关混合物反应的计算【分析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完
34、全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，以此解答该题【解答】解：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2Na
35、OH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为2.1g，故选D【点评】本题考查混合物计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意利用总反应方程式判断固体增重，也可以利用差量法进行判断，若物质可以写成（CO）xyH2形式，完全燃烧后通入足量过氧化钠，过氧化钠增重为该物质的质量，难度中等二.填空题（本题包括6小题，每空2分，共22分）19怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）（1）铜粉中混有铁粉Fe+2H+=Fe2+H2（2）Na2CO3
36、溶液中混有NaHCO3HCO3+OH=H2O+CO32（3）FeCl2溶液中混有CuCl2Fe+Cu2+=Cu+Fe2+【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】除杂的原则是：不增：不增加新的杂质；不减：不减少被提纯物质；易分离：杂质与被提纯物质容易分离（1）铜粉中混有铁粉利用金属活泼性加入盐酸除去铁；（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3 加入少量的氢氧化钠；（3）FeCl2溶液中混有CuCl2加人过量的铁粉【解答】解：（1）铜粉中混有铁粉利用金属活泼性加入盐酸除去铁，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；（2
37、）Na2CO3溶液中混有NaHCO3 加入少量的氢氧化钠，反应的离子方程式为HCO3+OH=H2O+CO32，故答案为：HCO3+OH=H2O+CO32；（3）FeCl2溶液中混有CuCl2加人过量的铁粉，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+【点评】本题考查物质的提纯和离子反应方程式，题目简单，解题时应注意选择合适的试剂，保证不增加新的杂质，不减少被提纯的物质，杂质和被提纯的物质容易分离，书写离子方程式注意离子的拆和留20将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变
38、化：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2，（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【考点】钠的化学性质；铝的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液再与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，据此解答【解答】解：Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2，氢氧化钠溶液再与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3 H2故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Al+2NaOH+2H
39、2O=2NaAlO2+3H2【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及氢氧化钠、铝的性质是解题关键，题目难度不大21将7.8克过氧化钠投入到93.8克水中充分反应反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，所得溶液中溶质的质量分数为8%【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据方程式计算NaOH、氧气质量，溶液质量=过氧化钠质量+水的质量氧气质量，进而计算氢氧化钠的质量分数【解答】解：反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；设NaOH、氧气质量分别为x、y，则：2Na2O
40、2+2H2O=4NaOH+O2278 160 327.8g x y所以x=8gy=1.6g溶液质量为7.8g+93.8g1.6g=100g，故溶液中氢氧化钠质量分数为=8%，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；8%【点评】本题考查化学方程式计算、离子方程式书写，比较基础，关键是计算溶液质量22有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl）为1.3mol/L，则Al3+的物质的量浓度为0.3mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒：2c（Mg2+）+3c（Al3+）=c（Cl）【解
41、答】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒：2c（Mg2+）+3c（Al3+）=c（Cl），则：20.2mol/L+3c（Al3+）=1.3mol/L解得c（Al3+）=0.3 mol/L，故答案为：0.3【点评】本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子浓度23将3.9g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是250mL【考点】化学方程式的有关计算【专题】守恒法；利用化学方程式的计算【分析】镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，加入4mol/
42、L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），进而计算需要氢氧化钠溶液体积【解答】解：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n
43、（HCl）=2mol/L0.5L=1mol，故需要氢氧化钠溶液体积=0.25L=250mL，故答案为：250【点评】本题考查混合物计算，难度中等，注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即氢氧化铝不能溶解，溶液中的溶质只有NaCl，注意利用原子守恒解题24在100mL 3mol/L AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得7.8g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是300mL和1100mL【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】100mL 3mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L3mol/L=0.3mol，若Al元素都转化为氢
44、氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.3mol78g/mol=23.4g7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算需要氢氧化钠溶液体积【解答】解：100mL 3mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.1L3mol/L=0.3mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.3mol78g/mol=23.4g7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生
45、成NaAlO2n（Al（OH）3）=0.1mol，若碱不足，由Al3+3OHAl（OH）3可知，NaOH的物质的量为0.1mol3=0.3mol，加入NaOH溶液的体积为=0.3L=300mL；沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则： Al3+3OHAl（OH）30.3mol 0.9mol 0.3mol溶解的氢氧化铝为0.3mol0.1mol=0.2mol，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O0.2mol 0.2mol 则消耗的碱的物质的量为0.9mol+0.2mol=1.1mol，加入NaOH溶液的体积为=1.1L=1100mL；故答案为：300；1100【点评】本
46、题考查方程式的有关计算，题目难度中等，关键是根据氯化铝与氢氧化铝的量判断发生的反应，再结合反应的有关方程式计算三.推断题（本题包括2小题，每空2分，共24分）25已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出B的化学式FeCl2，D的化学式KCl（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法取少许G溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色；向G溶液加入A的有关离子反应方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+【考点】铁的氧化物和氢氧化物；铁的化学性质；无机物的推断【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】先根据红褐色沉淀推断F，采用
47、倒推的方法推断E，正推的方法推断G；由焰色反应及白色沉淀H推断D是KCl；由G和A反应生成B，推断A是铁，B是氯化亚铁；由D、E、B推断C是氢氧化钾【解答】解：白色沉淀E遇空气变成红褐色沉淀F，所以E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，该变化的反应方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，红褐色沉淀FFe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，得到G溶液，所以，G为FeCl3；D溶液中加AgNO3溶液、稀HNO3，有白色沉淀H生成，所以H是AgCl，得到的溶液，焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻），溶液中含有k+离子，所以D溶液是KCl溶液；B溶
48、液与C溶液反应生成Fe（OH）2和KCl，所以，B溶液与C溶液为FeCl2 溶液和KOH溶液，并且G溶液（FeCl3溶液）与A 反应到B，所以B溶液为FeCl2 溶液，C溶液KOH溶液，A为Fe；（1）由以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，故答案为：FeCl2；KCl；（2）由以上分析知E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）G溶液（FeCl3溶液）与A 反应为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+鉴别G溶液中阳离子（Fe3+）的方法较多，中学主要有观察溶液呈黄色；加碱有红褐色沉淀生成
49、；加KSCN溶液后溶液呈红色；加苯酚呈紫色一般常用KSCN溶液鉴别Fe3+，方法是：取少许G溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色即可鉴别含Fe3+，故答案为：取少许G溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+【点评】鉴别Fe3+的方法较多，中学主要有观察溶液呈黄色；加碱有红褐色沉淀生成；加KSCN溶液后溶液呈红色；加苯酚，溶液呈紫色26已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应均为黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃（1）写出下列物质的化学式：ANaHCO3 BNa2CO3 CNa2O2 DNaOH（2）C物质中
50、阴阳离子个数比为1：2（3）其中X与C的反应，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）A分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【考点】无机物的推断【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物【分析】A、B、C、D的焰色反应呈黄色，均含有Na元素，E为气体单质，能使带火星的木条复燃，则E为O2，分别由X和Y与C反应生成，则C应为Na2O2，X、Y为CO2和H2O中的物质，A加热分解生成X、Y、B，B应为Na2CO3，则D为NaOH，所以X为CO2，Y为H2O，A加热生成Na2CO3、CO2、和H2
51、O，则A为NaHCO3，以此解答该题【解答】解：A、B、C、D的焰色反应呈黄色，均含有Na元素，E为气体单质，能使带火星的木条复燃，则E为O2，分别由X和Y与C反应生成，则C应为Na2O2，X、Y为CO2和H2O中的物质，A加热分解生成X、Y、B，B应为Na2CO3，则D为NaOH，所以X为CO2，Y为H2O，A加热生成Na2CO3、CO2、和H2O，则A为NaHCO3，（1）由上述分析可知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，C为Na2O2，D为NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH；（2）C为Na2O2 ，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，物质中阴阳离子个数比为1：2，故答案为：1：2；（3）X为CO2，C为Na2O2 ，发生的反应生成碳酸钠与氧气，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；胡答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4）A为NaHCO3，A分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【点评】本题考查无机物推断，涉及钠的化合物之间的转化，题目难度中等，焰色反应、E的性质且均由C与X、Y反应得到是推断突破口，关键是掌握元素化合物性质
