1、河南开封高中2011-2012学年度上学期高一期中考试（化学）注意：1.考试时间90分钟，试卷分值100分。2.所有答案必须写在答题卷上，否则不计算分数。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba137一、选择题（只有1个正确答案；共16小题，每小题3分，共48分。）1危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 A B C D2下列物质属于易溶于水电解质的是ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DBaSO43 实验室中配制250mL 0.10mo1L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 A锥形瓶 B试管C分
2、液漏斗D容量瓶4 不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3 D、SiO2+CaOCaSiO35在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出气体的是A . Na+、HCO3、Ca2+、Cl B . Ba2+、K+、OH、NO3C. H+、Fe3+、NH4+、SO42 D . Mg2+、Na+ 、Cl、CO326下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是A2NaOHH2SO4Na2SO42H2OBBa(OH)22HClBaCl22H2OCCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2ODKOHHClKClH2
3、O7对下列物质进行的分类正确的是 A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子8下列反应的离子方程式正确的是 A.碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2O B.氨水跟盐酸反应： OH- + H+ = H2O C.氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+OH-=H2O9NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA B标准状况下，22.4LH2O所含有原
4、子数为3NACNA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1D1 mo/LNaCl溶液含有2NA个氯离子10吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A作还原剂 B作氧化剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂11制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A1 : 3 B1 : 2 C 3 : 1 D2 : 112“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可
5、行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2O13有关胶体和溶液的比较中正确的是A溶液呈电中性，胶体带有电荷BFe(OH)3胶体粒子在电
6、场影响下将向阳极运动C溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象D通电后，溶液中溶质粒子一定分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动14下列说法正确的是 A硫酸的摩尔质量是98 g B1mol O2的质量是32 gC2 g氢气所含原子数目为1 mol D标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子15下列实验操作不正确的是 A. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热 B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 C. 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中16
7、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A. 2 B. 3 C. 4 D. 5二、填空题（共42分）17(8分)某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测。发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4；CuSO4、 MgCl2、Fe2 (SO4)3、HCl；CuSO4、AgNO3、F
8、eCl3、HCl。试回答： （1）三次检测的结果中第_次检测的结果不正确。 （2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物是_。（3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_溶液，将反应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入_溶液。 18(6分)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。试回答：(1)混合气体中CO的质量是 。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 。(3)混合气体在标准状况下的密度是 。19(10分)为测
9、定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，某同学设计了如下实验：称量样品，溶解，添加适量A溶液，过滤，得沉淀和滤液B，将沉淀洗涤，烘干，得物质C。回答下列问题：（1）溶液溶质的化学式_，物质C的化学式_。（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为26g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是_。（3）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是_。（4）若C的质量为23.3g，则原混合物中氯化钾的质量分数为_。20 (6分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H
10、2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(1)用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目_。 (2)如果反应中转移02mol电子，则生成I2的物质的量为_。 (3)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_(填下列选项的序号) 碘水 KI溶液 淀粉溶液 稀硫酸 AgNO3溶液 21(12分)在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaCl五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有的编号。将它们两两混合，产生的现象如右表所列(其中“”表示产生气体，“”表示生成沉淀，“”表示无现象)： (1)写出、三种物质的化学式为：_，_，_。(2)写出下列反应的离子方程式：+_。三、计算题：22(1
11、0分)将Na2CO3nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0molL盐酸至不再产生气体时，消耗盐酸20.0mL，放出气体0.672L(标准状况)。试计算：(1)原混合物中NaHCO3的质量分数。(2)Na2CO3nH2O中n的值。参考答案12345678910111213141516DBDDACBCACBDCBAB17（1）（2）NaOH（3）Ba(NO3)2 AgNO318 (1)7g(2)5.6L(3)1.607 gL1失5 e-19BaCl2；BaSO4；25.6g；玻璃棒；32%20 得 5 e-（1）KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O（2）0.12mol（3）21（1）CaCl2 AgNO3 NaCl（2）2H+CO32CO2+H2O22n(HCl)=2mol/L0.02L=0.04mol n(CO2)=0.672L/22.4Lmol-1=0.03mol n(Na2CO3)=0.04 mol -0.03 mol =0.01moln(NaHCO3)=0.03 mol -0.01 mol =0.02mol(1)NaHCO3%=0.842/4=42% (2)n=(4-1.68-1.06)/18/0.01=7
