1、2013-2014年上学期高一化学同步验收化学过关检测4考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx姓名：_班级：_考号：_注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择1. 分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质分类中不合理的是（）2. 下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )ACu2+、K+、Na+、SO42- BMg2+、K+、C1-、NO3- CNa+、K+、HCO3-、Cl- DBa2+、K+、Cl-、SO42-3. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）AN
2、H4、H、NO3、HCO3 BK、Al3、SO42、NH3H2OCNa、K、SO32、Cl2 DNa、CH3COO、CO32、OH4. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A.水玻璃中通入足量的CO2：2CO22H2O=H2SiO32COB.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C.NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液: 2H+CO=CO2H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+ Ba2+ + 2OH= BaCO3 +2H2O + CO325. 下列反应的离子方程式正确的是A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al33HCO3=3CO2Al
3、(OH)3B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC硫化亚铁中加入盐酸：S22H=H2SD钠和冷水反应：Na2H2O=NaH22OH6. 下列离子方程式书写正确的是（）A氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3 +3H+ = Al3+ +3H2OB氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC铁溶于氯化铁溶液：Fe + Fe3+ = 2Fe2+D氨气溶于醋酸：H+ + NH3 = NH4+二、实验题7. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_
4、、_。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量_(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_转为沉淀，经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。8. 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+ 、NO3- 、HCO3-、Cl- 等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。 用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色； 取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀； 对（2）中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和
5、稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：原溶液中一定存在的离子是 ， 一定不存在的离子是 。（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对错误的改正方法是 。（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是 。（4）写出、步反应的离子方程式。 ； ；三、计算题9. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。请计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积；（3）过滤出沉淀
6、后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液体积变化忽略不计）。四、推断题10. 在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。11. 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：ABCE CNaOH蓝色沉淀DF DAE FBa(NO3)2白色沉淀NaNO3回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A_，B._，C._，D._，E._，F_。(2)写出反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。_。_。_。_。五、填空题12. （1）现有硫
7、酸铜碳酸钙固体磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨苛性钾NH3H2O熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是 13. （1）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为 ，含1 mol Cl-的该混合物的质量是 g（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2 的物质的量之比为 14. 完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变)(1)（）2（）（）2（）=
8、BaSO42H2O(2)（）Ca2（）=CaCO3（）(3)Cu2（）Ba2（）=BaSO4Cu(OH)2(4)（）3H=Fe3（）15. 已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2、Na、H、SO42、NO3、OH、CO32，将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，在一定条件下进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_；(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_；(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。16. 2010
9、年7月1928日，第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛。我国选派的四名选手全部获得金牌。中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍，总分位列第一。请你回答以下问题：（1）下列说法中不正确的是 。A三氧化二铝属于碱性氧化物B用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化C光导纤维的基本原料为SiO2D液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
10、1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是 。AH2OBNH4+COH-DHCO3-ECH3COO-FCl-1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H+OH-HOH试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3+H2O = H+B(OH)4；该反应中的碱是 （填“H3BO3”或“H2O”）。Cu
11、Cl2+4NH3 = Cu (NH3)42+2Cl；该反应中的酸是 （填“CuCl2”或“NH3”）。17. 指出下列离子方程式错误的原因。(1)2Fe6H=2Fe33H2_；(2)Cu2H=Cu2H2_；(3)氢氧化铜溶于稀硫酸：HOH=H2O_；(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO32H=Ca2H2OCO2_；(5)Fe3Cu=Cu2Fe2_；(6)氧化铜与盐酸反应：O22H=H2O_。 参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】A项，分类标准：每种物质中有一种元素化合价处于中间价态，每种物质既可作氧化剂又可作还原剂，H2SO3既可作氧化剂，又可作还原剂，A项正确；B项，分类标准：弱酸，
12、HF是弱酸，B项正确；C项，分类标准：化学变化，而焰色反应是物理变化，不能归于同一类，C项错误；D项，分类标准：铵态氮肥，碳酸氢铵是铵态氮肥，D项正确。2.【答案】B【解析】3.【答案】D【解析】4.【答案】B【解析】5.【答案】A【解析】6.【答案】A【解析】B项次氯酸、D项醋酸，是弱酸不能拆；C项电荷未配平。二、实验题7.【答案】OHClK铁粉AgAg、Fe3、Cl、OHKNO3【解析】甲厂的废水呈碱性，一定含有OH，与OH可以共存的离子有K、Cl、NO3，考虑Ag与Cl不共存，所以甲厂废水中含OH、K和Cl，乙厂废水中含有Ag、Fe3、NO3，在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。8.
13、【答案】（1）H、SO42-；CO32-、HCO3- （2） 将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液(3) Na+ 、NO3-(4) Ba2SOBaSO4 Ag+ + Cl AgCl【解析】三、计算题9.【答案】0.2mol/L 1.12 L 0.7mol/L【解析】四、推断题10.【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶
14、液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。11.【答案】(1)CuO H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 H2O Na2SO4(2)CuO2H=Cu2H2OCu22OH=Cu(OH)2Cu(OH)2CuOH2OSO42Ba2=BaSO4【解析】从知蓝色沉淀D为Cu(OH)2，C中含有Cu2，F中含有Na；Cu(OH)2发生式反应得到A和E，可知A和
15、E一个是H2O，一个是CuO；结合可知A为CuO，E为H2O，B为H2SO4，则F为Na2SO4。五、填空题12.【答案】（1）；（2）把1小块pH试纸放在玻璃器皿，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中部，试纸变色后与标准比色卡比较，按相同颜色读数。13.【答案】 (1) 2:1、 65g；(2) 2:1 【解析】14.【答案】(1)Ba2HSO42OH(2)HCO3OHH2O(3)SO422OH(4)Fe(OH)33H2O【解析】(1)采用逆向思维。BaSO4是Ba2、SO42按11 反应生成，H2O是由H和OH按11反应生成，且H和OH的个数均为2。15.【答案】(1)(NH4)2C
16、O3(NH4)2CO3与H、OH都能产生气体(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NH4+OH=NH3H2ONH3H=NH4+【解析】由D能分别与A和B反应生成气体，可知D必为(NH4)2CO3；由C能与A和D分别产生沉淀，所有离子能结合生成的沉淀只有BaCO3和BaSO4，故C必含Ba2，A必含SO42，再根据A与(NH4)2CO3能生成气体，则A必为H2SO4；由H2SO4和(NH4)2CO3生成的气体CO2能被B吸收，则B为碱，而C中有Ba2，则B只能是NaOH，最后C只能是Ba(NO3)2。16.【答案】（1）A、D （2）A、D H2O CuCl2【解析】（1）A项中三氧化二
17、铝属于两性氧化物，不属于碱性氧化物；B项热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，其溶解油脂的能力就强，是化学变化；光导纤维的基本原料为SiO2；D项中液态氯化氢是电解质，液氯是单质，既不是电解质，也不是非电解质。故选A、D。（2）H2O结合H+为H3O+，又可给出H+为OH-；NH4+给出质子但不能结合H+；OH-、CH3COO-、Cl-只能结合H+，可看成碱；D项HCO3-可结合H+变为H2CO3，又能给出H+变为CO32-，故可视为酸又可视为碱。故选A、D。在H3BO3+H2O = H+B(OH)4-中，H2O给出电子对，故为碱；在CuCl2+4NH3= Cu (NH3)42+2Cl-中，CuCl
18、2中的Cu2+结合电子对形成Cu(NH3)42+，故为酸。17.【答案】(1)反应不符合事实，铁和酸反应生成2价铁的化合物(2)反应不符合事实，Cu是不活泼的金属，不能和酸反应(3)化学式拆分错误，氢氧化铜不溶于水，不能拆写(4)化学式拆分错误，醋酸是难电离的物质，不能拆写 (5)电荷不守恒 (6)化学式拆分错误，氧化物不能拆写【解析】书写离子方程式应注意： 先完整、正确写出反应的化学方程式。 把强酸、强碱以及易溶于水的盐(这需要牢记)写成离子形式；弱酸、弱碱、单质、气体、水、氧化物等均写成化学式。 删去方程式两边相同的离子。 整理方程式 并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、系数约成最简整数比。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
