1、安徽省池州市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65一、选择题(共18小题，每小题3分，满分54分。
2、在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.铱与黄金的密度相近，一些不法商贩在黄金饰品中添加铱，以达到牟利的目的，关于Ir的说法不正确的是A. 该原子的中子数为105B. 该原子核外电子数是77C. 铱元素的相对原子质量一定为182D. Ir和Ir互为同位素【答案】C【解析】【详解】A该原子的中子数=质量数-质子数=182-77=105，故A正确；B该原子核外电子数=质子数=77，故B正确；C元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，铱元素有几种不同的核素，其相对原子质量不一定为182，故C错误；D质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，Ir和Ir质
3、子数相同，中子数不同，都是Ir元素的不同原子，二者互为同位素，故D正确；答案选C。2.下列有关化学用语的表达不正确的是A. 次氯酸的电子式：Failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-B. CCl4分子的比例模型：Failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-C. 硫离子的结构示意图：Failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-D. 过氧化钠的形成过程：Failed to download image : http:/qbm
4、-images.oss-cn-【答案】B【解析】【详解】AO元素最外层有2个单电子，可以分别与H、Cl的最外层的单电子形成共价键，电子式为Failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-BCl原子半径比C原子半径大，故选项中的模型示意图错误，B错误；C硫离子原子核外有18个电子，硫离子的结构示意图为Failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-D过氧化钠的形成过程中，Na失去电子分别转移给两个O原子，两个氧原子结合形成过氧根，故过氧化钠的形成过程为Failed to download
5、image : http:/qbm-images.oss-cn-故选B。3.下列有关化学电源叙述正确的是A. 普通锌锰干电池中碳棒为正极B. 燃料电池的能量转化率可达100%C. 铅是重金属元素，应禁止铅蓄电池的生产和使用D. 甲醇燃料电池工作时，甲醇在正极上发生还原反应【答案】A【解析】【详解】A普通锌锰干电池中锌为负极发生氧化反应，碳棒为正极，二氧化锰在正极上发生还原反应，A正确；B燃料电池化学能不能完全转化为电能，故能量转化率达不到100%，B错误；C铅虽然为重金属元素，但铅蓄电池的电压稳定、使用方便、价格低廉，可以广泛的在生产、生活中使用，C错误；D甲醇燃料电池工作时，甲醇在负极失电子
6、，发生氧化反应，D错误；故选A。4.下列有关有机化合物的说法不正确的是A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 环己烷与苯可用酸性高锰酸钾溶液鉴别C. 植物油氢化过程中发生了加成反应D. C4H9Cl有4种同分异构体【答案】B【解析】【详解】A蚕丝主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，可以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A正确；B环己烷与苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷与苯，B错误；C组成植物油的高级脂肪酸为不饱和酸，含有碳碳双键，氢化过程为植物油与氢气发生加成反应，C正确；DC4H9Cl是C4H10中1个H原子被Cl原子代替，C4H10有两
7、种同分异构体：CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；CH3CH2CH2CH3中有两种类型的H原子，其一氯代物有2种；（CH3）2CHCH3中有2种类型的H原子，其一氯代物也有2种；C4H9Cl的同分异构体有4种，D正确；答案选B。5.下列有关原电池的说法正确的是A. 原电池在能量转化时遵守能量守恒B. 所有的氧化还原反应一定都能设计成原电池C. 铜、锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过D. 干电池、镍镉电池、燃料电池在工作时负极材料都被氧化【答案】A【解析】【详解】A原电池工作时将化学能主要转化为电能，还可能转化为其他形式的能，但能量总和不变，故原电池在能
8、量转化时遵守能量守恒，A正确；B原电池的反应必须是自发的氧化还原反应，从理论上来讲，任何自发的氧化还原反应均可设计为原电池，非自发进行的氧化还原反应不能设计为原电池，B错误；C13g锌溶解，转移电子数为2NA=0.4NA，C错误；D干电池、镍铬电池在工作时，负极失去电子，负极材料被氧化，但在氢氧燃料电池中负极上氢气被氧化，负极材料（石墨）不发生变化，D错误；故选A。6.下列有关有机实验的说法中正确的是A. 可用分液漏斗分离硝基苯和苯B. 利用苯与溴水在铁粉作用下可制得溴苯C. 将“地沟油”进行分馏可得到车用汽油或柴油D. 淀粉和纤维素不是同分异构体，但最终水解产物相同【答案】D【解析】【详解】
9、A硝基苯与苯互溶，故不能用分液的方法分离硝基苯和甲苯，A错误；B实验室制备溴苯时应用苯和液溴在铁粉的催化作用下生成溴苯，不能用溴水，B错误；C地沟油属于油脂，汽油和柴油属于矿物油，将“地沟油”进行分馏不可能得到车用汽油或柴油，C错误；D淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，所以两者不是同分异构体，但最终的水解产物均为葡糖糖，D正确；答案选D。7.下列化合物中，只含有离子键的是A. C2H6B. CaCl2C. K2O2D. H2O2【答案】B【解析】【详解】AC2H6为共价化合物，结构中只含有共价键，A不符合题意；BCaCl2为离子化合物，结构中只含有离子键，B符合题意；CK
10、2O2为离子化合物，其结构中钾离子和过氧根之间以离子键方式结合，但在过氧根中两个氧原子之间以共价键的方式结合，故K2O2中即含有离子键又含有共价键，C不符合题意；DH2O2为共价化合物，结构中只含有共价键，D不符合题意；故选B。8.锌铜双液原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是Failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-A. 锌电极发生氧化反应B. Zn2+由甲池向乙池移动C. 电子从铜电极通过外导线流向锌电极D. 铜电极反应式为Cu2+2e-=Cu【答案】C【解析】【分析】根据电极材料和电
11、解质溶液的成分可知，该电池的总反应为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，所以Zn电极为负极，铜电极为正极。【详解】A锌电极为负极，失电子发生氧化反应，故A叙述正确；B原电池中阳离子向正极移动，根据分析可知甲为负极，乙为正极，所以Zn2+由甲池向乙池移动，故B叙述正确；C原电池中电子从负极经导线流向正极，即从锌电极流向铜电极，故C叙述错误；D铜电极为正极，铜离子得电子生成铜单质，电极反应为Cu2+2e-=Cu，故D叙述正确；综上所述答案为C。9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 18g18O2中含有中子数为10NAB. 26gC2H2与C6H6混合气体中含有原子总数为4NAC
12、. 500mL0.1molL-1NH4NO3溶液中含有N原子总数为0.1NAD. 一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA【答案】D【解析】【详解】A18g18O2物质的量为0.5mol，一个氧原子含有10个中子，因此0.5mol18O2中含有10NA个中子，A正确；BC2H2和C6H6的最简式相同，均是CH，则常温常压下，28gC2H2和C6H6混合气体中含CH的物质的量是2mol，含有原子总数为4NA，B正确；C依据原子守恒，500mL 0.1molL-1NH4NO3溶液中含有氮原子0.1mol，总数为0.1NA，C正确；D氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，
13、一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目小于2NA，D错误；答案选D。10.一定温度下，在某一恒容的密闭容器中发生反应：X(s)+3Y(g)3Z(g)。有关该反应的下列情况，不能说明该反应达到平衡状态的是A. X的质量不再变化B. 容器中的压强不再发生变化C. 混合气的平均相对分子质量不变D. 容器内混合气的密度不变【答案】B【解析】【详解】AX的质最不再变化，说明正反应速率与逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故A能说明该反应达到平衡状态；B由于该反应是反应前后气体分子数相等的可逆反应，在反应过程中体系的压强始终不变，因此，压强不变不能说明反应达到平衡
14、状态，故B不能说明该反应达到平衡状态C该反应是反应前后气体分子数相等的可逆反应，故在反应过程中气体的总物质的量不变，但是气体的质量变大，故在反应过程中混合气的平均相对分子质量变大。若混合气的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态，故C能说明该反应达到平衡状态；D在反应过程中气体的总体积不变，但是气体的质量变大，因此，在反应过程中混合气的密度变大。若容器内混合气的密度不变，说明反应达到平衡状态，故D能说明该反应达到平衡状态；答案选B。11.乙烯和HCl在一定条件下反应可制备氯乙烷，下列有机反应与该有机反应的反应类型相同的是A. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB. CH3CH
15、2OH+CuOCH3CHO+H2O+CuC. CH3CH=CH2+H2OCH3CH(OH)CH3D. CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl【答案】C【解析】【分析】乙烯和HCl在一定条件下反应可制备氯乙烷，该反应为加成反应，据此结合选项分析解答。【详解】A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O为氧化反应，A不符合题意；BCH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu为氧化还原反应，B不符合题意；CCH3CH=CH2+H2OCH3CH(OH)CH3为碳碳双键的加成反应，C符合题意；DCH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl属于取代反应，D不符合题
16、意；答案选C。【点睛】本题D为易错选项，主要反应物CH3CH=CH2中虽然有碳碳双键，但观察生成的产物中碳碳双键并没有和Cl2发生加成反应，而是直接发生的取代反应，解答时要仔细审题。12.已知苯佐卡因的结构简式为Failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-A. 该有机物属于芳香烃B. 苯佐卡因的分子式为C9H10O2NC. 该有机物分子中含有3种官能团D. 该有机物可与氢氧化钠溶液反应【答案】D【解析】【详解】A烃为只含有C、H两种元素的有机物，但苯佐卡因中还含有N、O等杂原子，故不属于芳香烃，A错误；B根据苯佐卡因的结构简式，苯佐卡因
17、的分子式为C9H11O2N，B错误；C苯佐卡因中含有酯基、氨基两种官能团，C错误；D因苯佐卡因中含有酯基，可以和NaOH溶液发生水解反应，D正确；故选D。13.下列有关实验装置或操作和不正确的是Failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-A. 装置甲可用来分离溴苯和苯B. 装置乙可来用实验室制硝基苯C. 装置丙可用来除去CO气体中混有的少量CO2D. 装置丁可用来分离甲苯和水【答案】A【解析】【详解】A苯和溴苯互溶，但沸点差异较大，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；B水浴加热的条件下，苯与浓硝酸发
18、生硝化反应，可生成硝基苯，B正确；CNaOH溶液可吸收CO中的CO2，CO不溶于水且不与NaOH发生反应，可以除去CO2，C正确；D甲苯与水不互溶，可用分液的方法进行分离，D正确；答案选A。14.短周期元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。已知：X原子最外层电子数比其内层电子数多3。下列说法不正确的是Failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-A. 在同周期中，Y的简单离子半径最小B. 四种元素最高价含氧酸酸性最弱的是RC. RZ2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构D. R的气态氢化物可能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】
19、B【解析】【分析】根据题干信息，X原子的最外层电子数比其内层电子数多3，则X为N元素，再根据短周期元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置分析可知，R为C元素，Y为Al元素，Z为S元素，据此分析解答。【详解】A同周期元素中，Na+、Mg2+、Al3+电子层数均为2层，Si、P、S、Cl对应的离子的电子层数均为3层，又核电荷数AlMgNa，所以Al3+半径最小，A正确；B非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Al最弱，所以最高价含氧酸酸性最弱的是Al，即Y，B错误；CRZ2分子为CS2，其与二氧化碳结构相似，其分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，C正确；DC的气态氢化物如CH2=CH2，
20、可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；答案选B。15.NOCl常用于有机合成，共合成原理为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)其反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是Failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-A. 1mol NOCl(g)所具有能量比1molNO(g)所具有能量低38kJB. 其他条件不变，增大NO浓度，则氯气转化率增大，放出的热量不变C. 加入高效催化剂后，若E1减小至54kJmol-l，则E2减小至130kJmol-lD. 断裂NO、Cl2中化学键吸收的总能量比断裂NOCl化学键吸收的总能量小7
21、6kJ【答案】C【解析】【详解】A根据图示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的总能量低(180-104)=76kJ，则1molNOCl(g)所具有能量比1molNO(g)和1molCl2(g)所具有的总能量低38kJ，A错误；B其他条件不变，增大NO浓度，则氯气转化率增大，放出的热量增大，B错误；C由图可知，反应热H=104-180=-76kJ/mol，加入高效催化剂后，由于催化剂不影响反应的反应热，所以若E1减小至54kJmol-l，则E2减小至130kJmol-l，C正确；D断裂NO、Cl2中化学键吸收总能量比断裂NOCl化学键吸收的总能量大
22、76kJ，D错误；答案选C。16.下列说法中正确的是A. H2O(g)=H2O(1)是放热反应B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应C. 已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷)为放热反应，则红磷比白磷稳定D. 化学反应过程中吸热或放热越多，则温度变化对速率的影响越明显【答案】C【解析】【详解】AH2O由气态变为液态会放热，但没有新物质生成，属于物理变化，不是化学反应，故A错误；B铝热反应需要加热才能发生，但属于放热反应，故B错误；C已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷)为放热反应，则白磷的能量高于红磷的能量，能量越低物质越稳定，则红磷比白磷稳定，故C正确；D温度变化对速率的影响主要是通过提高
23、活化分子百分含量来实现的，与反应放热、吸热多少无关，故D错误；答案选C。17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如图性质,下列推断正确的是Failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-A. 原子半径：ZYXWB. 最高价氧化物对应的水化物酸性：YXC. W、Y、Z组成的化合物只含共价键D. W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水【答案】B【解析】【分析】由流程图可以看出，红色溶液为Fe(SCN)3，加入NaOH溶液，生成的气体为NH3，则M中
24、含有NH4+；生成的沉淀为Fe(OH)3；所得溶液为NaSCN，由此得出M应为NH4SCN。由信息“短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数”，可推出W、X、Y、Z分别为H、C、N、S元素。【详解】AC、N为同周期元素，C在N的左边，原子半径：CN，A不正确；B非金属性CH2CO3，B正确；CW、Y、Z组成的化合物可能为(NH4)2S，既含共价键又含离子键，C不正确；DH与C组成的二元化合物，不管是哪种烃，都难溶于水，D不正确；故选B。18.一定温度下，在2L恒容的密闭容器中发生某一反应，该反应中的X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化如图所
25、示，则下列有关描述错误的是Failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-A. 该反应可表示为：X(g)+2Y(g)2Z(g)B. 05min时，用Z表示该反应时平均速率为0.12molL-1min-1C. 达到平衡时，X的转化率为60%D. 7min后，平衡状态发生了改变【答案】B【解析】【分析】根据图像，物质X和Y的物质的量减小，物质Z的物质的量增大，可以得出X、Y为反应物，Z为生成物；5min内，物质X由0.5mol减小到0.2mol，变化了0.3mol，物质Y由1.0mol减小到0.4mol，变化了0.6mol，物质Z由0增大到0.
26、6mol，则X、Y、Z三种物质的物质的量变化比为0.3:0.6:0.6=1:2:2，根据各物质的量的变化量比等于化学计量数比，则X、Y、Z三种物质的化学计量数比为1:2:2，据此分析。【详解】A根据分析，反应的化学方程式可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g)，A描述正确；B05min时，Z的物质的量增加0.6mol，则这段时间内的反应速率v=0.06 molL-1min-1，B描述错误；C达平衡时，物质X转化了0.3mol，转化率为=60%，C描述正确；D7min时，各物质的含量发生变化，X、Y物质的物质的量变大，Z的物质的量变小，平衡逆向移动，D描述正确；故选B。二、非选择题(共5题，满分4
27、6分)19.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。其中A与D、C与E分别是同主族元素；B与C同周期；B原子最外层电子数为其电子层数的2倍；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如表所示：化合物甲乙丙丁戊己化学式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF回答下列问题：(1)以上六种化合物中属于离子化合物有_种，化合物丙的电子式为_，化合物丁晶体内存在的化学键类型是_。(2)甲与戊分子的热稳定性大小顺序为_(用化学式表示)。(3)向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2粉末，使乙完全
28、反应，则该反应中转移的电子总数为_。【答案】 (1). 2 (2). Failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn- (3). 离子键、 共价键 (4). H2O H2S (5). 0.2NA 或1.2041023【解析】【分析】根据题干，B原子最外层电子数为其电子层数的2倍，则B为C元素；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，则A为H元素；A元素可以与C元素形成A2C化合物，且B、C同周期，则C为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；C、E同主族，则E为S元素；F为Cl元素；化合物甲为H2O，化合物乙为H2O2，化合
29、物丙为C2H2，化合物丁为Na2O2，化合物戊为H2S，化合物己为NaCl，据此分析。【详解】(1)六种化合物中化合物丁和化合物己为离子化合物，故离子化合物共有2种；化合物丙为乙炔，其电子式为Failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn- to download image : http:/qbm-images.oss-cn-(2)因为O的非金属性强于S，故它们的简单氢化物的稳定性H2O强于H2S，故答案为H2OH2S；(3)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解得到水和氧气，反应方程式为2H2O22H2O+O2，反应过程中每消耗1mol H2O
30、2，需要转移1mol电子，故0.2mol H2O2完全反应转移0.2mol电子，为0.2NA（1.2041023）个电子，故答案为0.2NA 或1.2041023。20.某化学兴趣小组在实验室中制取氯气，并探究Cl2与Na2S的反应。回答下列问题：(1)实验室制备纯净的氯气Failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-装置A中反应的化学方程式为_。欲收集纯净的氯气，选择图中的装置，其连接顺序为a_(按气流方向，用小写字母表示)。装置D中NaOH溶液的作用是_。(2)探究Cl2与Na2S的反应。将上述收集到的Cl2通入如图所示装置中充分反应
31、，装置I中的溶液变为淡黄色浑浊。一段时间后，将装置中的浑浊物过滤，取其滤液进行下列实验，探究装置I中反应产物。Failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-操作步骤实验现象结论取少量滤液于试管甲中，加入Ba(OH)2溶液，振荡_有 生成另取少量滤液于试管乙中，滴加品红溶液和过量盐酸品红溶液不褪色无_生成写出Cl2与Na2S反应生成黄色沉淀的离子方程式为_。【答案】 (1). MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O (2). hgbcedf (3). 吸收多余的氯气，防止污染空气 (4). 生成白色沉淀 (5). SO2 (6).
32、Cl2S2-=2Cl-S【解析】【分析】本实验为制取氯气并探究Cl2和Na2S的反应实验，根据实验装置分析，A装置为MnO2和浓盐酸加热制取氯气的装置，B装置可干燥氯气，C装置为氯气的收集装置，D为尾气处理装置，F可以吸收挥发的HCl气体，据此分析解答问题。【详解】(1)装置A中MnO2和浓盐酸加热可制取氯气，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；欲制取纯净的氯气，需要先除去挥发的HCl气体和水蒸气，氯气的密度比空气大，用向上排空气法，洗气时再根据气体应长进短处的原则，正确的连接顺序为ahgbcedf；Cl2为有毒气体，直接排放至空气中会造成污染，因此装置D中NaO
33、H溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气；(2)滤液中所含有，加入Ba(OH)2溶液，振荡后Ba2+与可生成BaSO4的白色沉淀；另取少量滤液，滴加品红溶液，溶液不褪色，说明没有SO2生成；根据题干信息，装置中溶液变成淡黄色浑浊，说明有S单质生成，则生成黄色沉淀的离子反应方程式为Cl2S2-=2Cl-S。21.工业上从海水中提取金属镁，工艺流程如图：Failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-(1)试剂A为_(填名称，下同)，试剂B为_。(2)为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱，某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一
34、段时间后在钛片的表面析出红色固体，则钛和铜的金属活泼性：Ti_Cu(填“”，“”或“=”)，上述反应的离子方程式为_。(已知Ti在化合物中一般显+4价)。为比较镁与钛的金属活泼性强弱，该兴趣小组设计原电池如图所示：Failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-若Mg片不断溶解，Ti片上有无色气泡产生，则可证明Ti_Mg(填“”、“”或“=”)。请写出该电池的负极的电极反应式：_。【答案】 (1). 氢氧化钙、熟石灰、氧化钙、生石灰 (2). 盐酸 (3). (4). Ti +2Cu2+=Ti4+2Cu (5). (6). Mg2e-=Mg
35、2+【解析】【分析】海水提取镁的原理为：生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液加入沉淀池，沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁固体，加入稀盐酸后溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，熔融状态下电解氯化镁得到金属镁。【详解】(1)工业上常用氢氧化钙或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，CaO俗名生石灰，Ca(OH)2俗名熟石灰，可作为沉淀镁离子的试剂和镁离子反应生成Mg(OH)2，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)22H+=Mg2+2H2O，故试剂A为氢氧化钙、熟石灰、氧化钙、生石灰，试剂B为盐酸；(2)将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液
36、中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，说明Ti可将Cu从硫酸铜溶液中置换出来，则金属活泼性TiCu，上述反应的离子方程式为Ti +2Cu2+=Ti4+2Cu，镁与钛形成原电池时，镁片不断溶解，说明镁失去电子，作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，原电池中一般活泼金属作负极，则活动性TiMg。22.汽车尾气(NOx、CO、烃等)是造成雾霾的主要元凶。(1)N与H可以组成一种18电子的分子，该分子的化学式为_，其中N元素的化合价_。(2)巳知反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，其反应的能量变化示意图为：Failed to download image : http:/qb
37、m-images.oss-cn-根据能量变化示意图，则该反应_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反应速率方程为v=kcm(O2)cn(NO)，k只与温度有关，一定温度下测得数据如下表：c(NO)/molL-1c(O2)/molL-1v/molL-1s-11.010-41.010-42.810-51.010-43.010-48.410-52.010-43.010-43.3610-4该反应速率方程中m=_，n=_(m，n为自然数或简单分数)。(4)在2L恒容的密闭容器中，充入一定量的NO和O2发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其中氮
38、的氧化物的物质的量(n)随时间(t/min)的变化曲线如图所示。Failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-图像中曲线表示_的变化。010min内，用O2表示该反应的平均速率为_。当达到平衡时，NO的转化率为_。【答案】 (1). N2H4 (2). -2 (3). 放热 (4). 1 (5). 2 (6). NO2 (7). 0.0025molL-1min-1 (8). 65%【解析】【分析】根据电子数=原子序数进行解答，结合能量变化图判断反应为吸热反应还是放热反应，利用数学方法结合速率方程求解m和n，根据曲线判断反应物生成物，根据公
39、式计算化学反应速率。【详解】(1)N原子的电子数为7，H原子的电子数为1，则N与H组成的一种18电子分子可以为N2H4，分子中N元素的化合价为-2价；(2)根据反应的能量变化示意图可知，反应前后反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应；(3)根据表格提供的数据，将1，2两组数据带入速率方程有：2.810-5=k(1.010-4)m(1.010-4)n8.410-5=k(3.010-4)m(1.010-4)n由两个方程可得，则m=1，同理将2，3两组数据带入速率方程可求得n=2；(4)由图像可知，曲线随时间的延长，物质的量增加，则曲线表示NO2；010min内，NO的物质的量减少了0
40、.2-0.1=0.1mol，根据方程式可知消耗O2的物质的量为0.05mol，所以用O2表示该反应的平均速率为；达到平衡时，NO转化的物质的量为0.2-0.07=0.13mol，则NO的转化率为。23.随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。Failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-根据判断出元素回答问题：(1)f元素的最高价氧化物对应的水化物能溶于e元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液中，请写出该反应的离子方程式：_。(2)z的最简单氢化物与h的单质反应产生z的单质气体和
41、一种遇空气有白雾的气体，写出该反应的化学方程式：_，该反应中还原产物是_。(3)元素x与y可形成多种化合物，其中形成一种能催熟果实的气体X。气体X的结构简式为_。若以气体X为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：Failed to download image : http:/qbm-images.oss-cn-提示：2CH3CHO+O22CH3COOHi.AB的反应方程式为_；ii.与乙酸互为同分异构体的酯类化合物的结构简式为_。【答案】 (1). Al(OH)3 +OH-=+2H2O (2). 3Cl2+2NH3=6HCl+N2 (3). HCl (4). CH2=CH2 (5). 2CH
42、3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (6). HCOOCH3【解析】【分析】8种短周期元素，在同一周期中从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径依次增大，主族元素的最高正化合价一般等于族序数，最低负化合价=8-族序数，从图中的化合价、原子半径大小及原子序数可知，x为H元素、y为C元素、z为N元素、d为O元素、e为Na元素、f为Al元素、g为S元素、h为Cl元素，据此分析。【详解】(1)f元素的最高氧化物对应的水化物为Al(OH)3，e元素的最高氧化物对应的水化物为NaOH，二者可以发生反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 +OH-=+2H2O，故答案为：A
43、l(OH)3 +OH-=+2H2O；(2)z单质的简单氢化物为NH3，h的单质为Cl2，二者反应生成氮气和HCl，反应的化学方程式为3Cl2+2NH3=6HCl+N2，反应过程中Cl2的化合价降低发生还原反应，生成物HCl为还原产物，故答案为：3Cl2+2NH3=6HCl+N2、HCl；(3)元素x与y可形成多种化合物，其中形成一种能催熟果实的气体X，则有机物X为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；乙烯可以通过加成反应制得有机物A（乙醇），乙醇经过催化氧化制得有机物B（乙醛），乙醛与氧气发生提示的反应得到乙酸，据此分析：i有机物AB为乙醇的催化氧化，反应方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；ii与乙酸互为同分异构体的酯为甲酸甲酯，其结构简式为HCOOCH3，故答案为：HCOOCH3。
