1、高效演练1（山东省临沂市2019届高三2月教学质量检测）用化学用语表示Cl2+H2OHClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是ACl-的结构示意图： BHClO的电子式：CH2O的结构式：HOH D中子数为18的氯原子：【答案】C【解析】A.Cl原子最外层有7个电子，获得一个电子变为Cl-，故Cl-的结构示意图：，A错误；B.HClO分子中O原子分别与H、Cl原子形成一个共用电子对，其电子式：，B错误；C.水分子中O原子与2个H原子形成2个共用电子对，结构式为HOH，C正确；D.中子数为18的氯原子，质量数为35 ，故可表示为：，D错误。2（江苏省南通市2019届高三第一次模拟考试）下列有关化
2、学用语表示正确的是()A氧化钠的电子式： B中子数为18的氯原子：C氮离子(N3)的结构示意图： D聚丙烯的结构简式：【答案】B【解析】A. 氧化钠为离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷，氧化钠正确的电子式为： ，选项A错误；B.氯元素质子数为17，中子数为18，则其质量数为35，该原子可表示为： Cl，选项B正确；C.氮离子(N3)核外电子总数为10，最外层电子数为8，质子数为7，正确的结构示意图为：，选项C错误；D. 聚丙烯的结构简式为：，选项D错误。3（江苏省扬州市2018-2019学年高三上学期期末考试）用化学用语表示CH4Cl2CH3ClHCl中的相关微粒，其中正确的是()A
3、中子数为20的氯原子：BHCl的电子式：HClCCH4的结构式：CH4DCl的结构示意图：【答案】D【解析】A. 中子数为20的氯原子，其质量数为37，应写成，故A项错误；B. HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子周围满足8电子稳定结构，则电子式应为，故B项错误；C. 结构式指的是用元素符号和短线表示化合物，则CH4的结构中一个C原子与四个H原子以共价键相连，即，故C项错误；D. Cl原子的原子序数为17，其核外电子数为17，则氯原子的结构示意图：，故D项正确。4（安徽省合肥市2019年高三第一次教学质量检测）下列有关化学用语或模型表示正确的是A中子数为16的磷原子：321
4、6P B镁离子的结构示意图：C水分子的球棍模型： D丙烯的结构简式：CH3CHCH2【答案】C【解析】A项、质量数=质子数+中子数=15+16=31，中子数为16的磷原子为3115P，故A错误；B项、镁离子是镁原子失去2个电子得到的，其核内质子数为12，核外电子数为10，镁离子的结构示意图为，故B错误；C项、球棍模型是用小球表示原子，原子之间用小棍连接，水分子是V型分子，键角为105，球棍模型为，故C正确；D项、丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故D错误。5（福建省“永安一中、德化一中、漳平一中”2019届高三上学期12月三校联考）下列有关化
5、学用语使用正确的是A核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：B甲烷分子的比例模型： CCOCl2的结构式为：DH2O2的电子式为：H+ 2-H+【答案】C【解析】A. 核内质子数为117、中子数为174的核素Ts表示为：，A错误；B. 球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，B表示球棍模型，B错误；C. 根据有机物结构特点，COCl2的结构式为：，C正确；D. H2O2是共价化合物，电子式为：H H，D错误。6（湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试）下列化学用语的表述正确的是A葡萄糖的实验式：CH2O BN
6、aClO的电子式：C甲烷分子的球棍模型： D次氯酸的结构式：HClO【答案】A【解析】A.葡萄糖的分子式为C6H12O6，故实验式为CH2O，正确；B. NaClO的电子式：，错误；C.该图为甲烷的球棍模型，错误；D. 次氯酸的结构式应为HOCl，错误。7（河南省开封市2019届高三10月定位考试）下列化学用语正确的是ACH4分子的球棍模型 B质子数为6、中子数为8的核素146CCS2的结构示意图 DH2S的电子式【答案】B【解析】A甲烷的球棍模型为，故A错误；B质子数为6、中子数为8的碳原子质量数为14，所以该核素可以表示为146C，故B正确；C硫原子的核电荷数为16， S2的核外有18个电
7、子，其结构示意图为 ，故C错误； DH2S属于共价化合物，氢硫原子间以共用电子对结合，其电子式为，故D错误。8（山东省临沂市第十九中学2019届高三上学期第三次质量调研考试）下列化学用语或描述中，不正确的有F的结构示意图：氢氧根的电子式：HClO的结构式：HClOSO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3NaHSO32-同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化A1项 B2项 C5项 D6项【答案】C【解析】F的结构示意图：，故正确；为羟基的电子式，氢氧根的电子式为：，故不正确；HClO的结构式为：HOCl，故不正确；SO3的水溶液能导电，导电离子
8、是硫酸电离的，硫酸为电解质，而SO3不电离，属于非电解质，故不正确；NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3NaHSO3-，故不正确；同素异形体间的转化是化学变化，同位素间的转化属于核反应，不属于化学变化，故不正确；综上，不正确的有共项，答案选C。9（福建省泉州市2019届高中毕业班单科质量检查）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.5mol含中子数为8NAB常温下，1 mol NH4Cl含共价键数目为5NAC足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NAD标况下，22.4LNO和11.2LO2混合后的气体分子数为NA【答案】A【解析】A.质子数是16，中子数
9、是16，所以0.5mol含中子数为8NA，故A正确；B.1 mol NH4Cl含NH共价键4mol，所以1 mol NH4Cl含共价键数目为4NA，故B错误；C.理论上铜和浓硫酸反应时，若消耗1mol硫酸，则可生成0.5mol二氧化硫，转移1mol电子。但是，足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，由于随反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，所以足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数小于NA，故C错误；D.NO和O2不能共存，混合后生成1molNO2，而由于2NO2N2O4平衡存在，所以混合气体的物质的量小于1mol，即分子数小于NA，故D错误。10（福建省漳州市
10、2019届高三年毕业班第一次教学质量检测）下列有关化学用语或基本概念说法正确的是( )AHClO的结构式为：H-Cl-OBCO2的比例模型C质子数与中子数相等的氢原子符号：D金刚石、石墨、C60互为同素异形体【答案】D【解析】A.HClO的结构式为：H-O-Cl，故A错误；B.碳原子半径应该大于氧原子半径，故B错误；C.质子数与中子数相等的氢原子符号为，故C错误；D.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的形态不同的单质,互称为同素异形体，故D正确。11（辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三下学期第八次模拟）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是
11、同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A单质的沸点：ZWB简单离子半径：XWC元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应【答案】B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素，
12、据此进行解答。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素；AZ、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯气的沸点较高，即单质的沸点：ZW，故A正确；BX为Na、W为F，二者的离子都含有2个电子层，Na的核电荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：XW，故B错误；CX为
13、Na，金属钠与O形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确。12（山东省临沂市2019届高三5月第三次模拟考试）主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A简单离子的半径：ZYXBWX2中含有非极性共价键C简单氢化物的热稳定性：XYD常温常压下Z的单质为气态【答案】B【解析】主族元素X、Y、Z 、W的原
14、子序数依次增加，且均不大于20，只有X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X的原子序数大于W元素，则Y为F元素，X为O，结合原子序数可知Z、W位于第三周期，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为m、W的最外层电子数为n，则6+7+n=3m，只有n=2时、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z为P、W为Ca，以此来解答。由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为P、W为Ca，A电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：P3-O2-F-，即ZXY，故A错误；BWX2为CaO2，含有O-O非极性键，故B正确；
15、C非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HFH2O，即YX，故C错误；DZ的单质为P4或红磷，常温常压下均为固态，故D错误。13（四川省成都市2019届高三下学期第三次诊断性检测）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是A四种元素形成的单质中W的氧化性最强 B甲、乙、丙中沸点最高的是丙C甲常用作致冷剂 D甲、乙分子均只含极性共价键【答案】B【解析】丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，
16、则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。A. 根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；B. 常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误；C. 化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；D. 化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。14（山东省聊城市2018-2019学年高三二模）电影流浪地球讲述了太阳即将爆发氦闪”(3HeC)，人类飞离太阳系的艰
17、辛历程.太阳质量中氢占71%，氦26%，氧、碳、铁等元素占2%左右.下列说法正确的是A核素的中子数比电子数多2B上述元素除氮之外仅能形成6种单质和4种氧化物C碳、氢、氧元素组成的糖类物质均可发生水解D上述元素组成的草酸亚铁(FeC2O4)中碳元素的化合价为+3【答案】D【解析】A.核素的中子数为2个，电子数为2个，中子数等于电子数，故A错误；B.由于某些元素能形成多种同素异形体，如氧元素能形成O2、O3两种同素异形体，碳元素能形成金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，则上述元素除氮之外能形成的单质不止6种，故B错误；C.碳、氢、氧元素组成的葡萄糖不能发生水解，故C错误；D.根据化合物中元素化合
18、价代数和为零原则，上述元素组成的草酸亚铁(FeC2O4)中铁元素为+2价，氧元素为-2价，则碳元素的化合价为+3，故D正确。15（四川省南充市2019届高三下学期第三次高考适应性考试）短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是AY和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒B简单离子半径：YMWCW的氧化物对应的水化物的酸性比X的强DZ分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相
19、同【答案】A【解析】Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，则该氢化物为水，Y为O元素；X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物，则W为Cl元素，X的简单氢化物为CH4，X为C元素；Z、W处于同一主族，且原子序数Z小于W，所以Z为F元素；Z、M的原子最外层电子数之和等于9，因Z的最外层电子数为7，所以M的最外层电子数=9-7=2，M的原子序数大于Z小于W，推出M为Mg元素，据此分析作答。根据上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，M为Mg元素，W为Cl元素，则A. Y和W形成的二元化合物之一ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A
20、项正确；B. 电子层数越大，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则Mg2+O2-Cl-，即MYr(Y)r(Z) B氧化物对应的水化物的酸性：ZYCXY2和XZ4均含有非极性共价键 D标准状况下Z的单质状态与Q的相同【答案】A【解析】设X的最外层电子数为x，所以Y的最外层电子数为x+2，Z的最外层电子数为x+3，由于X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，所以3x+5=17，解得x=4，已知Q在第四周期，所以X在第二周期第A族，为C元素，Y、Z分别为S元素、Cl元素。根据元素周期表结构可知Q为Br元素。综上，X、Y、Z、Q分别为碳、硫、氯、溴，以此分析解答。A项，同
21、周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径r(Q)r(Y)r(Z)，故A项正确；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，故B项错误；C项，CS2和CCl4都是含有极性键的非极性分子，不含非极性共价键，故C项错误；D项，标准状况下，氯单质为气态，溴单质为液态，故D项错误。17（陕西省榆林市2019届高三高考模拟第三次测试）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且位于不同的主族，其主族序数之和等于前三周期元素的种类数，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，短周期主族元素中Z
22、的原子半径最大。下列说法正确的是A一定条件下，X和Z的单质与水反应均生成H2BY的氢化物的沸点低于硫化氢CZ与Y和W分别形成1：1的化合物中，所含化学键完全相同DW是所在周期中金属性最强的元素【答案】A【解析】前三周期元素一共有18种，短周期主族元素中Z的原子半径最大，则Z为Na，结合题干中其它信息知，X为C，Y为O，W为Cl，A. 一定条件下，C和水反应生成CO和H2，Na和水反应也能生成H2，故A正确；B. Y的氢化物是水，沸点为100，硫化氢常压下为气态，故水的沸点高，故B错误；C. Z与Y和W分别形成1：1的化合物分别为过氧化钠和氯化钠，过氧化钠中既有离子键又有共价键，而氯化钠中只含离
23、子键，故C错误；D. W是所在周期中非金属性最强的元素，故D错误。18（2019年3月浙江台州市选考科目教学质量评估）下列说法正确的是（ ）AMgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层B石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力C发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏DH2O和H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同【答案】C【解析】A.Mg2+、F的离子均为10个电子，则离子核外排布相同，故A错误；B.石英为原子晶体，通过硅原子与氧原子形成共价键，融化时克服的是共价键；硫磺是分子晶体，分子间是分子间作用力，融化时克服的是分子间作用力，故B错误；C.离子化合物的溶解，是物理变化，破坏了
24、离子键，则发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏，故C正确；D.H2O和H2O2的两种物质微粒间作用力不完全相同，H2O分子中只有H-O，H2O2中有H-O键和O-O键，所以稳定性不相同，故D错误。19（广东省珠海市20182019学年度第一学期普通高中学生学业质量监测）化学与工业生产有着密切的联系，下列说法中正确的是（ ）A与12C互为同素异形体的14C可用作文物鉴定B因铝的化学性质活泼，故不能用铝槽车储运浓H2SO4C海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净水等方法D石油裂解、煤的气化等过程中都包含化学变化【答案】D【解析】A. 14C可用作文物鉴定，但14C与12C互为同位素，A错误；
25、B.Al是比较活泼的金属，容易被浓H2SO4氧化而在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，所以可用铝槽车储运浓H2SO4，B错误；C.明矾净水是除去水中悬浮的固体颗粒，不是海水淡化的方法，C错误；D.石油裂解、煤的气化等过程中都产生了新的物质，因此都包含着化学变化，D正确。20（2019年湖南省株洲市高考化学一模）中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是()A由于氢键的存在，冰能浮在水面上B由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶
26、于水C由于氢键的存在，沸点：HFHClHBrHID由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构【答案】C【解析】A.冰中水分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上，是分子间存在氢键所致，A正确； B.乙醇与水分子间存在氢键，增加乙醇在水中的溶解度，所以由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水，B正确； C.卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HFHIHBrHCl，C错误；D.氢键具有方向性和饱和性，所以氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构，D正确。21（贵州省遵义市航天高级中学2019届高三第七次模拟考试）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递
27、增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下pH=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（ ）AY的气态氢化物的稳定性强于Z的 BW与X形成的化合物可能含有共价键C原子半径大小：WXYZ DY的单质易溶于水和乙醇【答案】B【解析】A.非金属性越强，气态氢化物越稳定，同一周期从左到右非金属增强，所以应该是Y的气态氢化物（H2S）的稳定性弱于Z的气态氢化物（HCl），故A不正确；B. W与X形成的化合物可能是氧化钠或者过氧化钠，过氧化钠中存在共价键，故B正确；C.原子半径应该是：WZYZ BX与W形成的化合物中一定只有极性键C氢化物的热稳定性：ZY D
28、W、X、Y可形成离子化合物【答案】C【解析】分析可知，W为H，X为O，Y为Si，Z为S。A. 常温下S为固体，氧气和臭氧为气体，则单质的沸点：XY，故C项正确；D. 根据元素组成可知，W、X、Y只能形成硅酸、原硅酸等共价化合物，故D项错误。24（华大新高考联盟2019届高三1月教学质量测评理科综合能力测试）2018年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022140761023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol1”。若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B常温常压下，11.2L
29、O2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NAC117号元素符号为Ts(中文名)，其重氢化物D293Ts含有中子数为177NAD60.0gC3H8O中含有的CC键可能小于2NA【答案】C【解析】A. 根据新定义，NA就是具体的6.022140761023个基本单元，不确定度被消除，故A正确；B. 标准状况下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数约为NA，而常温常压下，温度高于0，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NA，故B正确；C.未说明重氢化物D293Ts的具体质量，无法计算中子数，故C错误；D.60.0gC3H8O的物质的量为1mol， C3H8O存在多种同分
30、异构体，若是醚类物质，则含有的C-C键为NA，若是醇类物质，则含有的C-C键为2NA，故D正确。25（江西省吉安市2019届高三上学期五校联考）我国科学家通过测量SiO2中26 Al和10 Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26 Al和10 Be的说法不正确的是( )A10 Be和9 Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B10 Be原子核内的中子数比质子数多C5.2g 26 A13+中所含的电子数约为1.21023D26AI和26 Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同【答案】C【解析】A. 10 Be和9 Be互为同位素，中子数不同，质子数相同，
31、所以A选项是正确的；B. 10 Be的原子核内质子数为4，中子数为10-4=6，中子数比质子数多，所以B选项是正确的；C. 5.2g 26 A13+中所含的电子数约为(13-3) 1. 21024，故C错误； D. 26Al和26 Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数，所以D选项是正确的。26（湖南湖北八市十二校2019届高三第一次调研联考）氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）为例）：CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O2ClO+ClOClOOCl（过氧化氯） ClOOCl2C
32、l+O2下列说法中不正确的是A紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率 BClO +ClOClOOC1的反应中有非极性键的形成CCF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光【答案】C【解析】A.氟利昂的化学性质很稳定，在底层大气中基本不分解，上升到平流层以后，在紫外线的照射下分解出氯原子，即紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率，故A说法正确；B. ClOOCl（过氧化氯）中两个氧原子间的共价健为非极性键，故B说法正确；C.在臭氧层受到破坏的过程中，Cl原子作催化剂而并不是CF2Cl2，故C说法错误；D.从反应过程来看，氟利昂和太阳光紫外线的照射对臭氧层的破坏起到关键性作用，故D说法正确。
