1、第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡（第一课时 沉淀溶解平衡）【学习目标】1.了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。2.理解难溶电解质沉淀溶解平衡常数即溶度积的概念【重点难点】沉淀溶解平衡的建立和溶度积常数学习过程：【复习回顾】1、你已经学过哪几类“平衡”？并说明它们有哪些共同特征 ？2、CH3COOHCH3COO-+H+ 的平衡常数的表达式 ？影响该平衡常数的因素 ，影响该平衡的因素 。【活动与探究P87页】1、根据溶解度的不同可将物质分为难溶（不溶）、微溶、可溶、易溶20时，溶解度： 100克水中溶解10克以上为易溶， 110克以上为可溶，0.011克为微溶。0.01克以下
2、为难溶。结论： 2、取有难溶物PbI2固体的水溶液中的上层清液，滴加几滴AgNO3溶液，观察现象 例：硝酸银溶液和氯化钠完全反应时，溶液中是否存在Cl-和Ag+ ？ 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡例：在25时，AgCl的溶解度为1.5104g，在有AgCl沉淀生成的溶液中1、沉淀溶解平衡的建立： AgCl固体在水中沉淀溶解平衡可表示为 2、特征： 3、平衡常数溶度积常数（Ksp）上述达到平衡时AgCl Ag+Cl- 平衡常数K = AmBn(s) mAn+（aq）nBm（aq）Ksp 练习1：写出下列物质的溶度积常数表达式：BaSO4 Fe(OH)3 Ag2S 观察下列表格：难溶物(25)Ksp
3、溶解度/gAgCl1.810-101.510-4AgBr5.410-138.410-6AgI8.510-172.110-7CaCO35.010-97.110-4归纳总结： 练习2：已知硫化亚铁（FeS）、硫化铜（CuS）、硫化锌（ZnS）的溶度积分别为3.71019、8.51045、1.21023，向FeCl2、CuSO4、ZnSO4中滴加0.01 mol/LNa2S溶液时Fe2、Zn2 、Cu2沉淀的先后顺序是 练习3：AgCl的悬浊液中有：降温加AgNO3加AgClC(Ag+)C(Cl-)Ksp4.影响沉淀溶解平衡的因素 ：A:内因： B:外因：（1）温度：升高温度， （2）浓度：加水稀释
4、， （3）同离子效应：在饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质时，溶解平衡会 练习4：在氯化银固体的水溶液中存在着AgCl Ag+Cl-的平衡，当改变外界条件，完成下述表格C(Ag+)C(Cl-)mAgCl移动方向Ksp升温加水加AgNO3加盐酸加少量氨水练习5：一定温度下, 把AgCl分别放入 100ml硝酸钠溶液; 500ml 0.1mol/L的食盐水 100ml 0.1mol/L的AlCl3溶液 100 ml0.1mol/L 的(NH4)2CO3溶液c(Ag+)由大到小的顺序是 。【巩固练习】1、下列说法中正确的是（ ）A不溶于水的物质溶解度为0B绝对不溶解的物质是不存在的C某离子被沉淀
5、完全是指该离子在溶液中的浓度为0D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )A 、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B 、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变3、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A、平衡时，沉淀溶解过程停止。 B、沉淀溶解达平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解达平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D、沉淀溶解达平衡时，若再加入难溶性 的该沉淀物，将促进溶解4、25下，向饱和AgCl溶液中加水，正确的说法（ ）A. AgCl溶解度增大B. AgCl溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的Ksp增大D. AgCl溶解度、Ksp均减小5、一定温度下，石灰乳悬浊液中存在平衡：Ca(OH)2 Ca2+2OH-，当加入少量生石灰时，说法正确的是（ ）A. Ca2+数目减少 B. c(Ca2+)增大 C. pH增大 D.溶质的质量分数增大 【归纳与反思】
