1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(九)水的电离溶液的酸碱性与pH(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(双选)(2015连云港高二检测)常温下，某溶液由水电离出的c(OH-)=110-13molL-1，对该溶液的叙述正确的是()A.溶液一定显酸性B.溶液一定显碱性C.溶液一定不显中性D.溶液可能是pH=13的溶液【解析】选C、D。根据水的离子积原理，溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=110-13molL-1，是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离，如
2、水中加碱c(OH-)=110-1molL-1，溶液的pH=13。2.在相同温度下，0.01 molL-1NaOH溶液和0.01 molL-1的盐酸相比，下列说法正确的是()A.由水电离出的c(H+)相等B.由水电离出的c(H+)都是1.010-12molL-1C.由水电离出的c(OH-)都是0.01 molL-1D.两者都促进了水的电离【解析】选A。温度一定，溶液中存在离子积常数，0.01 molL-1NaOH溶液中水电离出的c(H+)水=molL-1，0.01 molL-1的盐酸溶液中水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=molL-1，所以由水电离出的c(H+)相等，A正确；温度不一定是常
3、温下，离子积常数不一定是10-14，计算出的水电离出的c(H+)不一定是1.010-12molL-1，B错误；水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，温度不知，水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=molL-1，C错误；酸、碱均抑制水的电离平衡，D错误。3.(2015青岛高二检测)25时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是()A.将纯水加热到95时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小C.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离D.加入电解质不一定会破坏水的电离平衡【解析】选D。水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c
4、(H+)、c(OH-)均增大但仍相等，因此Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH-)增大，电离平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，因此保持不变，B错；在纯水中加入酸都会抑制水的电离，C错；并不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如氯化钠等，D正确。【方法规律】水的电离平衡及c(H+)、c(OH-)与Kw的变化关系水既可以看作一元弱酸，也可看作一元弱碱。(1)当向水中加入酸时，由于c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，c(H+)110-7molL-1c(OH-)。(2)当向水中加入碱时，c(OH-)增大，水的电离平衡将逆向移动，c(H+)110-7molL-1c(
5、OH-)。虽然水的电离平衡被破坏，但Kw=c(H+)c(OH-)并没有改变，只是c(H+)和c(OH-)的相对大小发生变化而已。4.(2015成都高二检测)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+S。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是()A.该温度高于25B.由水电离出的H+的浓度是1.010-10molL-1C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性【解析】选D。pH=6的蒸馏水，说明该温度高于25。此时溶液pH=2，则说明c(H
6、+)=1.010-2molL-1，此温度下水的离子积Kw=1.010-12，则c(OH-)=1.010-10molL-1，则水电离出的c(H+)=1.010-10molL-1。NaHSO4电离出H+抑制了水的电离。5.(2015桂林高二检测)常温下，下列溶液中酸性一定最弱的是()A.pH=4B.c(H+)=110-3molL-1C.c(OH-)=110-11molL-1D.=1012【解析】选A。A项，pH=4，则c(H+)=110-4molL-1；C项，c(OH-)=110-11molL-1，则c(H+)=110-3molL-1；D项，=1012，则c(H+)=110-1molL-1，故A项
7、的c(H+)最小，酸性最弱。【补偿训练】25的下列溶液中，碱性最强的是()A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.12 molL-1的溶液C.1 L中含有4 g NaOH的溶液D.c(H+)=110-10molL-1的溶液【解析】选B。碱性最强的溶液中c(OH-)最大，pH=11的溶液中c(OH-)=110-3molL-1；C项c(OH-)=0.1 molL-1，D项中c(OH-)=110-4molL-1。6.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH-)=KWB.M区域内任意点均有c(H+)c(OH-)C.图中T1T2D.XZ
8、线上任意点均有pH=7【解析】选D。任何水溶液中都有KW=c(H+)c(OH-)，因此两条曲线间任一点均有此关系，A项正确；XZ线上任意点溶液呈中性，M区域在XZ上方均有c(H+)c(OH-)，B项正确；T1时KW小于T2时KW，则T1T2，C项正确；XZ线上任意点溶液呈中性，但只有在25时pH=7，D项错误。二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)已知室温时，0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH=_；(2)HA的电离平衡常数K=_；(3)升高温度时，K将_(填“增大”“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”“减小”或“不
9、变”)；(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_倍。【解析】(1)HA电离出的c(H+)=0.10.1% molL-1=110-4molL-1，pH=-lg(110-4)=4；(2)电离平衡常数K=110-7；(3)因HAH+A-，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H+)、c(A-)均增大，则K增大，而pH减小；(4)c(H+)HA=110-4molL-1。c(H+)水=c(OH-)=110-10molL-1，所以c(H+)HAc(H+)水=(110-4)(110-10)=1061。答案：(1)4(2)110-7(3)增大减小(4)1068.(10分)(2015泰安高二测)
10、对于常温下pH=1的硝酸溶液(1)若升温到100，溶液中的c(OH-)=110-11molL-1，则100时水的离子积为_。(2)该溶液中硝酸电离出的c(H+)与H2O电离出的c(H+)之比为_。(3)该溶液中水电离出的c(H+)与pH=3的硝酸中水电离出的c(H+)之比为_。(4)加水稀释，水的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动。【解析】(1)pH=1的硝酸溶液c(H+)=10-1molL-1，若升温到100，Kw=c(H+)c(OH-)=10-1molL-110-11molL-1=110-12。(2)水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-)，即molL-1=10-13mol
11、L-1，所以该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为=1012。(3)pH=1的硝酸溶液中水电离出的c(H+)为10-13molL-1。pH=3的硝酸溶液中c(H+=molL-1=10-11molL-1，故pH=1的硝酸溶液与pH=3的硝酸溶液中水电离出的c(H+)之比为=。(4)加水稀释，c(H+)减小，对水的抑制作用减弱，水的电离平衡向右移动。答案：(1)110-12(2)10121(3)1100(4)向右【互动探究】(1)上题(2)若在100时比值为多少？提示：100时水电离出的c(H+)为molL-1=10-11molL-1，所以该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为=10101。(2)上题(4)所有离子的浓度都减小吗？提示：不是。加水稀释，c(H+)、c(N)减小，但Kw不变，故c(OH-)增大。关闭Word文档返回原板块
