1、永州市2020年下期高一期末质量监测试卷化 学考生注意：1本试卷分为第I、II卷，共21道小题。满分为100分，考试时量90分钟。2考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 第I卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1下列物质中，属于钾盐的是AKBK2OCKOHDK2CO32下列仪器中，可直接加热的是A量筒B容量瓶C试管 D圆底烧瓶3下列分散系中，不能产生丁达尔效应的是AFe(OH)3胶体BCuS
2、O4溶液C云D雾4下列不属于合金的是A不锈钢B水银C硬铝D青铜5在无色透明的强碱性溶液中，能大量存在的离子是AAl3+BFe2+CD6下列表示配制1.0 mol/L NaCl溶液的部分操作示意图中，不正确的是A溶解固体 B转移溶液 C定容 D摇匀7下列情况会对人体健康造成较大危害的是A用铝碗长时间存放酸菜B用食醋清洗热水瓶胆内附着的水垢C用小苏打发酵面团做馒头D用漂粉精对游泳池消毒8氧化还原反应广泛存在，下列变化中没有发生氧化还原反应的是A用焦炭将Fe2O3冶炼成生铁B过氧化钠作潜水艇的供氧剂C用石灰浆粉刷墙壁D食物放置过久发生腐烂 9为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选择的最佳试剂是A紫色
3、石蕊试液B新制氯水C饱和NaCl溶液DKSCN溶液10X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是AY与Z能形成共价化合物 B原子半径：Z XC气态氢化物的稳定性：X Y D最高价氧化物对应水化物的碱性：Z W11金属氢化物可在野外用作生氢剂，其中氢元素为1价。已知：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2。下列说法不正确的是A该反应属于置换反应B反应中CaH2是还原剂 C该反应一定是氧化还原反应D反应中氧化产物与
4、还原产物的质量相等12下列离子方程式书写正确的是AFeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3= Cu2 + Fe2B氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClOC铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH + 2H2O = + 3H2D氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O1384消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其有效成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO。用化学用语表示的相关微粒，正确的是A中子数为10的氧原子：BNa+的结构示意图：CCO2的结构式：O=C=ODNaClO
5、的电子式：14用下列实验装置能达到相关实验目的的是A用甲装置检验某溶液中是否含有KB用乙装置收集氢气C用丙装置除去Cl2中的HClD用丁装置比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性15设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A常温下，28g N2含有的分子数目为NAB1mol/L Na2SO4溶液含有Na+数目为2NAC标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAD标准状况下，Na2O2与H2O反应，每生成2.24L O2转移的电子数为0.4NA 16标准状况下，将22.4L Cl2通入10 mol/L的热氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下
6、列说法不正确的是ACl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变Bn(NaCl) n(NaClO)n(NaClO3)可能为1051CNaOH溶液体积为200 mLD溶液中氯离子的物质的量取值范围是1mol n(Cl) 1.5 mol第II卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题共5道小题，共52分）17（10分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。 族周期IA0一IIAIIIAIVAVAVIAVIIA二三（1）的元素符号是_；的原子结构示意图是 。（2）和的原子半径大小关系是_(填“”、“”或“”)。（3）的最简单气态氢化物的电
7、子式为 。（4）、的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_。18（10分）A、B、C、D、E、F、G均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下(部分产物未列出) ，其中C为淡黄色粉末，G为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）写出C、G的化学式C： G： （2）写出单质A与水反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 （3）分别取0.01mol A、C固体溶于水，配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度分别为c1、c2，则c1、c2的关系为 。（4）在F中通入SO2，观察到溶液由黄色变为浅绿色，并测得溶液呈强酸性；取少量反应后溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，观察到白色浑
8、浊现象。写出溶液F由黄色变为浅绿色时反应的离子方程式 。19（12分）铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）铁元素可以形成三种氧化物，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料的是 （填“Fe2O3”或“Fe3O4”）。（2）硫酸亚铁是一种常用的补血药剂，而硫酸铁则无这种药效。用FeSO4制成的药片，外表包有一层特殊的糖衣，请从氧化还原反应角度分析糖衣的作用是 。（3）三氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理。已知三氯化铁易溶于水且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：装置A中反应的化学方程式
9、为_。导管a口应与_（用虚线框内装置的字母代号填空）连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。用此装置制得的无水氯化铁常含氯化亚铁，若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_。（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的绿色净水消毒剂，消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉淀。计算高铁酸钾的消毒效率约是氯气的_倍。（消毒效率是指单位质量的氧化剂被还原时得电子数。结果保留两位小数。）20（10分）甲同学在学习了侯氏制碱法之后，被侯德榜的爱国精神深深感染。尝试着通过CO2与一定量的NaOH溶液反应制备纯碱，实验装置图如下：（1）配制500mL
10、 1.0mol/L NaOH溶液。实验过程中所需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 、 。（2）装置A是利用CaCO3与盐酸制备CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式： 。（3）装置B的试剂为饱和NaHCO3溶液，该试剂的作用是： 。（4）乙同学认为该方法不妥，理由是CO2与 NaOH溶液反应后，所得溶液中溶质有四种可能，分别是：NaOH与Na2CO3Na2CO3Na2CO3与NaHCO3 为了确定甲同学实验后装置C中溶质的组成，乙同学向C中逐滴加入2 mol/L的盐酸，产生CO2 的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间关系如图所示。（假设产生的 CO2 全部逸出）则C中溶质
11、为_（填“” 、“”、 “” 或“”），其物质的量之比是_。21（10分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO2与Na2O2都属于过氧化物。过氧化钙（CaO2）是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。 已知：CaCl2 + H2O2 + 2NH3 + nH2O = CaO2nH2O + 2NH4C1 回答下列问题：（1）CaO2中氧元素化合价为_。（2）操作、为_。（3）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是_。A能缓慢供氧 B能潮解 C能抑菌（4）检验“洗
12、涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入 溶液，看是否产生白色沉淀。（5）工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取1.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1mol/L的酸性 KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性 KMnO4溶液的体积为40.00mL，则CaO2的质量分数为_。（已知5CaO2 + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 5CaSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O）化学答案一、选择题(每小题3分，共48分)题号12345678910111213141516答案DC
13、BBCAACDBACCDAD二、填空题（共52分）287+1717 （10分，每空2分）（1） P （2） （3） （4）Al(OH)3 + OH= + 2H2O 18（10分，每空2分）（1）Na2O2 Fe(OH)3（2）（方程式写对给1分，全对给2分）（3）c1c1或2c1=c2 或c1=0.5c2（4）2Fe3SO22H2O= 2Fe24H 19（12分，每空2分）（1）Fe2O3 （2）保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（其他合理答案均给分）（3） MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O F 在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（4）0.54 20（10分，除标注外，每空2分）（1）胶头滴管或滴管 （1分） （2） CaCO32H+=Ca2+CO2 H2O （3）除去CO2 中的HCl （4）NaHCO3 （1分） 1121（10分，每空2分）（1）1（2）过滤 （3）B （4）AgNO3 （5）72%或0.72
