1、郴州市第三完全中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学（理）试题 总分：100分 时量：90分钟可能用到的相对原子质量：C12 H1一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是 （ ）A吸热反应不加热就不会发生B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D放热的反应在常温下一定很容易发生2下列说法错误的是 （ ）A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据C同一化学反应，化学计量数不同，H不同，化学计量数相同而状态不同，
2、H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3已知：C(石墨)C(金刚石) H0，则可以判断 （ ）A金刚石比石墨稳定B一样稳定C石墨比金刚石稳定D无法判断4下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解 生石灰跟水反应 （ ）A B C D5已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H1= -571.6 KJ/mol, 则关于反应2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H2；下列说法中正确的是 （ ）AH2的燃烧热为571.6 KJ/mol BH2= -571.6 KJ/mol C该反应可表示36g液态水分解的热
3、效应 D该反应中化学计量数表示分子个数6在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是 （ ）AvA=1molL1min1 BvB=1molL1min1CvC=2molL1min1 DvB=2molL1min17对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 （ ）Av(B)=0.60mol/(Lmin) Bv(B)=0.02 mol/(Ls)Cv(A)=0.01 mol/(Ls) Dv(C)=1.0mol/(Lmin)8在气体反应中，增大反应物
4、浓度；升高温度；增大压强；移去生成物；加入催化剂；能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 （ ）A B C D9按温度每升高10，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50升温到80，反应速率比原来增大 （ ）A8 倍 B6 倍C4 倍 D9 倍10同质量的锌与酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是：锌片锌粉98%浓硫酸15%硫酸滴加少量CuSO4溶液加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置 （ ） A B C D11一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内amol A生成，同
5、时生成3amol B；ABC的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；ABC的分子数目比为1:3:2。 A B） C D12在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是 ( )Ax+yz B平衡正向移动 CA的转化率降低 DC的体积分数增大13在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应
6、时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （ ）K=c(H2O)c(CO)c(H2)K=c(CO)c(H2)c(H2O)14对于可逆反应C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 （ ）A BK=c(C)c(H2O)c(CO)c(H2)K=c(CO)c(H2)c(C)c(H2O)C D15已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 （ ）A50 B100 C0.02 D无法确定16反应 2X(气)+Y(气) 2Z(气)+热量，在不同温度(T1和T2)及
7、压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 （ ） AT1T2 P1P2 BT1P2 CT1T2 P1P2 DT1T2 P1P217某化学反应其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ） A仅在高温下自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C在任何温度下都能自发进行 D仅在低温下自发进行18下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是 （ ）A氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C电解质的电离过程就是产生
8、自由移动离子的过程D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质19下列叙述正确的是 （ ）A强电解质的饱和溶液导电能力一定强B凡是能导电的物质都是电解质C强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D强酸溶液中酸性一定强于弱酸溶液的酸性20能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol/L二、填空题（20空，每空2分，共40分）21家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 g丁烷气体完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出
9、热量5102 kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为 。22100 L 100 molL1 H2SO4溶液与200 L 100 molL1 NaOH溶液完全反应，放出1146 kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为_，表示该中和热的热化学方程式为_。(溶液状态用aq表示)23在密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应： N2+3H2 2NH3 H0 (填“正向”、“逆向”或“不”)（1）当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_移动。（2）当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将_移动。（3）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）
10、同时增大1倍，平衡将 _移动。24现有下列物质：氨水；碳酸钙固体；硫化氢；金属镁；SO3。（1）其中属于强电解质的有_（填序号，下同）；（2）属于弱电解质的有_；（3）属于非电解质的有_；（4）既不是电解质，也不是非电解质的是_；（5）能导电的是_。25写出下列物质的电离方程式NaHSO4：_NaHCO3：_H2S：_Fe(OH)3：_26在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) H0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）根据图1数据，反应达到平衡时，
11、平均速率v(HI)为_ molL1min1；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K_（填写增大减小或不变），HI浓度的变化正确 ；（用图2中ac的编号回答）若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中df的编号回答） 郴州市三中2012年下期期中考试化学答卷（理科）一、选择题（20小题，每小题3分，共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（20空，每空2分，共40分）21_22_ _23（1）_（2）_（3）_24（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_25NaHSO4：_NaHCO3：_H2S：_Fe(OH)3：_26（1）_（2）_（3）_（填增大、减小或不变） _ _
