1、辽宁省大连市普兰店区第三十八中学2020-2021学年高一化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Na:23 S:32 C:12 N:14 Cl:35.5一、选择题（本题共20道小题，1-10每小题2分，1120每小题3分，共50分）1.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）A. 天然气 酒精 液态氯化氢B. 水银 氢氧化钙 民用管道煤气C. 金刚石 铁矿石 大理石 D. 稀有气体 浓硫酸 纯碱2.朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照进来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（
2、）A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m10-7mB. 雾是一种胶体C.光是一种胶体D. 发生丁达尔效应3.下列说正确的是( )A物质的量就是1摩尔物质的质量 B摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量C 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D3molO2与2molH2O所含原子数相等4.下列物质中，属于电解质且能导电的是( )A.硫酸溶液B. 熔融的氯化钠C. 铜片D. 固体氯化钾5下列说法正确的是( )A. 水导电性很差，所以水是非电解质B. 酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质C.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔
3、融状态下都能导电6.下列离子方程式中，正确的是( )A. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：HOH=H2OB. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2C.铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ =2 Fe 3+3H2 D. 金属钠跟水反应：NaH2O=NaOHH27 下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是 A干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色 B因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀 .8. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄
4、清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 9.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）A. Na、HCO3-、SO42-、ClB. Cu2、NO3-、Cl、SO42-C. H、Cl、K、CO32-D. K、Mg2、SO42-、OH10.在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是( )A. CuOCuB. SO2SC. CaCO3CO2D. FeCl2FeCl311.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是( )A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热至恒重 D配成溶液后通入CO
5、212.对于反应3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，以下叙述正确的是( )A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为15C. 氧化产物与还原产物的物质的量的比为51D. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子13.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）A. 浓H2SO4 B. 浓NaOH溶液C. 饱和Na2SO4溶液 D. 石灰乳14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正
6、确的是()A. 阿伏伽德罗常数是6.021023B. 1 L 1 molL1的CaCl2溶液中含Cl的数目为NAC. 在标准状况下，22.4 LCCl4所含分子数为0.5NAD. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NA15.下列叙述正确的是( )Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A. 都正确B. C. D. 16.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是( )实验现象分析或结论A光照新
7、制氯水有气泡冒出氯水含有Cl2，光照Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布条会褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生氯水中含有盐酸与NaHCO3反应，产生CO2D新制氯水放置数天后，pH值将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱17.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( )A. 150 mL1 mol/L NaCl溶液 B. 50 mL l mol/L AlCl3溶液C. 150 mL 05 mol/L CaCl2溶液 D. 50 mL2mol/L NH4Cl溶液18.在标准状况下6.72L CH43.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol
8、 NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A体积 B密度C质量 D氢原子个数19.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3A. MnO4 Cl2I2Fe3+B. ClMn2+IFe2+C. MnO4Cl2Fe3+I2D. IFe2+ClMn2+20.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2和O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相同时下列说法正确的是（ ）A.两种气体压强相等 B .O2比O3质量小C.两种气体
9、的分子数目相同 D.两种气体的氧原子数目相同第II卷（非选择题 共50分）21. （12分）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：(1)含有6.021023个H的H2O，其物质的量是_；1 mol Na2SO4溶于水能电离出_个Na。(2)_mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。(3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_。（4）标况下6.72升氧气质量为 g（5）VLFe2(SO4)3溶液中含有ag SO42取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度为 22.（14分）实验室用固体烧
10、碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：(1)经计算需要用托盘天平称取质量_g NaOH固体，NaOH固体放在_称量。(2)有以下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒托盘天平 量筒，配制时肯定不需要的仪器是_(填序号)，除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。 (3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_(填序号)。振荡摇匀 洗涤 定容 颠倒摇匀 转移(4)配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是_(填序号)A.未洗涤烧杯、玻璃棒 B.定容时俯视刻度C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D.NaOH溶液未冷却至室温
11、就转移到容量瓶(5)洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是_23.（12分）某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器A的名称是 _，实验中制备氯气的反应方程式为 _。（2）C中发生反应的化学方程式为 _ _ 若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 _，原因是 _（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式_。（4）H中NaOH溶液的作用是 _ 有关反应的离子方程式为 24（12分）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如
12、右图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_。(2)在实验甲中，试剂X是_；在实验乙中，试剂Y是_。(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_。(4)为了确保实验现象的准
13、确性，制备CO2所用的反应物最好选用_ _(填编号)。A.大理石 B小苏打 C烧碱 D盐酸 E稀硫酸 F稀硝酸 写出该反应的离子方程式： 答案选择题答案：1-5 BADBC 6-10 BBDAD 11-15 CBCDD 16-20 CBACD21.（1）0.5mol 2NA (2) 3 (3)17:16 (4)9.6 (5)a/384V22.(1)2.0g 小烧杯 (2) 胶头滴管 (3) (4)A23.(1)分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O (2)Cl2+H2OHCl+HClO 有色布条褪色 氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色 (3)Cl2+2I-I2+2Cl- (4) 吸收多余的氯气，防止空气污染 方程式略24（1）防止过氧化钠与水蒸气反应（2）浓硫酸 饱和碳酸钠溶液或水（3）二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应（4）BE 方程式略
