1、太原五中2015-2016学年度第一学期阶段性检测高 二 化 学（理）出题：谢英峰 校对：高二年级组 （2015.10）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65 第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 由盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D.
2、同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同2下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2O、NH3H2O、H3PO4 B.Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OHC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D.H2SiO3、H2S、CO23可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A3v正(N2)= v正(H2) B2v正(H2)=3v逆(NH3) Cv正(N2)= v正(NH3) Dv正(N2)=3v逆(H2)4以下过程可以用熵判据来解释的是A.硝酸铵自发地溶于水 B.CaO(s)
3、+CO2(g)=CaCO3(s) C. HCl(g)+NH3(g) = NH4Cl(s) D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 5下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A B C D6反应X(g)Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正
4、确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大7化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色 浓度为0.8molL1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 A BC D8据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是9.Fe与稀H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是A增加铁的量 B增大硫酸的浓度 C加热 D
5、增大压强10在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是A.CaCO3 B.NaOH C .CaSO3 D.HCl11下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨） C（金刚石）；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H571.6kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); H57.3kJ/mol,若将含
6、0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ12用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A、c(OH-)/c(NH3H2O) B、c(NH3H2O)/c(OH-) C、NH4+的物质的量 D、OH-的物质的量13在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是A 2 B 3 C 4 D 514.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；H
7、0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量15相同条件下，在相同体积，物质的量浓度均为0.3 molL1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中不正确的是 A反应开始时，硫酸的反应速率最快，醋酸的反应速率最慢B反应结束时，盐酸和醋酸放出氢气的体积相同C反应结束时，硫酸和盐酸放出氢气的体积相同 D反应结束时，硫酸溶液溶解Zn的质量最多16.下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.NO2和N2O4
8、的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深C.工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率D.打开啤酒盖，立即有气体逸出17各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是18一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%(不考虑无关气体的量)的是 A1molB和1molC B2molA、2molB和1molHe（不参加反应） C2mol C D2molA、3molB和3molC19已知2SO2(g) +
9、O2 (g) 2SO3(g)，H1=414KJmol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，三个密闭容器中下列关系一定正确的是A容器内压强p：p甲p丙2p乙 Bc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙CSO3的质量m：m甲m丙2m乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙20将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/M
10、Pa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0下列判断不正确的是A. 该反应的S0 B. K(1000)K(810)C. bf D. 915、2.0MPa时E的转化率为80%第卷（非选择题，共50分）21，（10分，每空1分）（1）H2S溶于水的电离方程式 。（2）向H2S溶液中加入CuSO4固体时，反应的离子方程式为 ，电离平衡向 （填“左”、“右”下同）移动， c(H+)_（填“增大”、“减小”、“不变”下同），c(S2-) 。（3）向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向_移动， c(H+)_，n(S2-)_。（4）若将H2S溶液加热
11、至沸腾，c(H2S) 。（5）向H2S溶液中加入NaCl溶液时，n(H+) 。22（10分，每空2分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) H1=48.9 kJmol-1根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。 a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后
12、增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。 a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4) cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。23（10分，每空2分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 8NH37N212H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。(2)已知：
13、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=113.0 kJmol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H= kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。24.（10分，每空2分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法
14、进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中_反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为 （2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，_。实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是 。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。 25（10分，每
15、空2分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池，已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1、-726.5 kJmol-1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解180 g水消耗的能量是 kJ。(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300)：甲醇的物质的量/mol0tBtAABT1T2nAnB时间/
16、min下列说法正确的是 (填序号)温度为T1时，从反应开始到平衡，甲醇的平均速率为v(CH3OH)= molL1min1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大(4)在T1温度时(甲醇为气态)，将lmol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为 ；(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 。太原五中2015-2016学年度第一学期月考高二化学答案选择题 1-5 CABAD 6-10 DBBCA 11-15 DBACC 16-20
17、BDCCD21. （10分，每空1分）（1）H2S HS-+H+（第二步电离可不写）（2）Cu2+ H2S= CuS+ 2H+ 右 增大 减小（3）右 减小 增大 （4）减小 （5）增大22：（10分，每空2分）（1）SiF4 H2O（填对1个给1分，多填错填不给分） SiO2（2）ad （3）bc （4）0.0010mol(Lmin)-123：（10分，每空2分）(1)3NO2H2O=NO2HNO3；6.72(2)41.8； b； 8/3（2.67或2.7）；24. （10分，每空2分）(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系 (3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)(4)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2；Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化 25（10分，每空2分）：2858kJ CH3OH(l)O2(g) = CO(g)2H2O(l) H=443.5kJmol1 1 CH3OHH2O = CO26H6e
