1、2014-2015学年四川省广安市恒升中学高一（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1（3分）为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是（）加水溶解；加热蒸发得到晶体；加入过量BaCl2溶液；加入过量盐酸；加入过量K2CO3； 过滤ABCD考点：物质分离、提纯的实验方案设计版权所有专题：实验设计题分析：通过转化为沉淀的方法除去KCl中混有的少量可溶于水的MgSO4和CaCl2杂质要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子和镁离子，然后用K2CO3溶液去除过量的钡离子和钙离子；注意K2CO3溶液要在BaC
2、l2溶液之后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量的钡离子，如果加入的顺序反了，过量的钡离子则无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的BaCl2和K2CO3溶液解答：解：通过转化为沉淀的方法除去KCl中混有的少量可溶于水的MgSO4和CaCl2杂质可采取加水溶解加入过量BaCl2溶液，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀加过量K2CO3溶液，与CaCl2和中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾过滤，滤出上述步骤生成的沉淀加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体加热蒸发得到晶体操作中应
3、依次加入过量的BaCl2溶液、碳酸钾溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为，故选：D点评：本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大2（3分）下列各选项中，后者不属于前者的是（）A酸、硫酸B碳酸盐、Na2CO3C化合物、氧化物D钾盐、KOH考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：A、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；B、盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，碳酸盐电离出碳酸根；C、化合物指由两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧
4、化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物；D、钾盐为电离出钾离子与酸根离子的化合物解答：解：A、硫酸电离出氢离子与硫酸根离子，属于酸，故A正确；B、碳酸钠电离出钠离子与碳酸根离子，属于碳酸盐，故B正确；C、氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，属于化合物，故C正确；D、氢氧化钾电离出钾离子与氢氧根离子，属于碱，故D错误故选D点评：本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论3（3分）分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：植物油和氯化钠溶液 碳酸钙和氯化钙的水溶液 氯化钠和碘（）A分液、蒸馏
5、、萃取B蒸发、过滤、分液C分液、过滤、加热升华D蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：植物油和氯化钠溶液，分层；碳酸钙和氯化钙的水溶液中，碳酸钙不溶于水；氯化钠和碘中，碘易升华解答：解：植物油和氯化钠溶液，分层，选择分液法分离；碳酸钙和氯化钙的水溶液中，碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离；氯化钠和碘中，碘易升华，则选择加热升华法分离，故选C点评：本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分离方法选择的考查，题目难度不大4（3分）一定浓度的下列溶液，不外加任何试剂，就能依次鉴别出来的先后顺序是（
6、）NaOH溶液 MgSO4溶液 BaCl2溶液 KNO3溶液 FeCl3溶液ABCD考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：物质检验鉴别题分析：FeCl3溶液为黄色，可首先鉴别出，其余均为无色溶液，然后再利用物质之间的反应及现象来鉴别，以此来解答解答：解：FeCl3溶液为黄色，可首先鉴别出，与氯化铁反应生成红褐色沉淀的为NaOH，可鉴别出；与NaOH反应生成白色沉淀的为MgSO4溶液，可鉴别出；与MgSO4溶液反应生成白色沉淀的为氯化钡，可鉴别出；则最后一种物质为KNO3溶液，故选C点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应和现象为解答的关键，注意氯化铁为
7、黄色溶液为解答的突破口，题目难度不大5（3分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光束透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒由于吸附阴、阳离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：A胶体微粒和溶液中的离子均做布朗运动；B胶体具有丁达尔效应；C胶体微粒不能通过半透膜，但是溶液中的离子能通过；D胶体微粒具有电泳现象解答：解：A布朗运动是胶体微粒和溶液中的离子均有的运动方式，不能据此把胶体和溶液区别开来，故A错误
8、；B当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，胶体发生丁达尔现象，故B正确；C半透膜只能让较小的溶液中的离子通过，不能使胶体微粒通过，可以采用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确；D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会发生定向移动，产生电泳现象，故D正确；故选：A点评：本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，注意胶体具有丁达尔效应、电泳的性质是解答本题的关键，题目较简单6（3分）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必须比
9、水大D不溶于水，且密度必须比水小考点：分液和萃取版权所有专题：化学实验基本操作分析：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应解答：解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应A选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确C萃取剂必须和水不
10、互溶，但密度不一定比水的大，故C错误D萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误故选B点评：本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应萃取是物质分离、提纯的常用物理方法，难度不大7（3分）下列实验目的可以实现或操作正确的是（）A用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸C实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂D稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌考点：计量仪器及使用方法；药品的取用版权所有专题：化学实验基本操作分析：A托盘天平精确到0.1；B量
11、筒精确到0.1；C未经洗净的滴管污染试剂；D稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌解答：解：A托盘天平精确到0.1，无法称取3.23 g NaCl固体，故A错误； B量筒精确到0.1，无法量取 7.50 mL 稀盐酸，故B错误；C未经洗净的滴管可能污染试剂，故C错误；D由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确故选D点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，平时注意基础知识的积累8（3分）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A金属镁变为镁离子时失去的电子数为2NAB1molHCl气体
12、中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NADCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、镁原子失去2个电子形成镁离子；B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式、微粒，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算；C、根据n=计算甲烷的物质的量，根据n=计算水的物质的量，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，再根据N=nNA计算电子数；D、CO气体所处的状态不一定是标准状况解答：解
13、：A、镁原子失去2个电子形成镁离子，没有金属镁的量，无法求失去的电子数，故A错误；B、1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算，故B错误；C、在标准状况下，22.4LCH4的物质的量为=1mol，18gH2O的物质的量为=1mol，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，所以在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA，故C正确；D、CO气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算其物质的量，不能比较，故D错误故选C点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，
14、难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象、使用物质的量必须指明具体的物质、微粒或化学式9（3分）下列说法中正确的是（）A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：A氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；B氮气不一定处于标况下；C标况下，水为液态，22.4L水的质量远远大于18g；D根据n=计算气体物质的量进行比较解答：解：A.32 g O2的物质的量为1mol，但氧气所
15、处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，其占有的体积不一定是22.4L，故A错误；B氮气不一定处于标况下，22.4 L N2不一定为1mol，则不一定含有阿伏加德罗常数个氮分子，故B错误；C标况下，水为液态，密度约是1g/ml，22.4L水的质量远远大于18g，故C错误；D.22 g二氧化碳物质的量为=0.5mol，标准状况下11.2 L HCl物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，则含有相同的分子数，故D正确，故选D点评：本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象10（3分）一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（）A0.012 kg
16、 12CB0.1 mol OHC6.021023个水分子D0.5 NA个NH4+考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是含有电子为1mol，据此分析判断；解答：解：A、0.012 kg 12C中所含原子数为阿伏伽德罗常数为1mol，电子数为6mol，故A错误；B、氢氧根离子是10电子微粒，0.1 mol OH中含有电子数为NA，故B正确；C、6.021023个水分子物质的量为1mol，电子数为10NA，故C错误；D、铵根离子是10电子微粒，0.5 NA个NH4+ 物质的量为0.5mol，电子数为5NA，故D错误；故选B点评：
17、本题考查了微粒结构和电子数计算，注意阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握基本计算方法是关键，题目较简单11（3分）标准状况下有0.112L水；3.011023个氯化氢分子；13.6g H2S气体；0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A体积：B密度：C质量：D氢原子数：考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，n（HCl）=0.5mol、n（H2S）=0.4mol、n（NH3）=0.2mol，根据V=nVm、=、m=nM、N=nNA再结合物质状态分析解答解答：解：标况下，水是液体，气体摩尔体
18、积对其不适用，n（HCl）=0.5mol、n（H2S）=0.4mol、n（NH3）=0.2mol，A水的体积是0.112L，V（HCl）=0.5mol22.4L/mol=11.2L、V（H2S）=0.4mol22.4L/mol=8.96L、V（NH3）=0.2mol22.4L/mol=4.48L，所以由小到大排列正确的是，故A错误；B水的密度是1g/mL，根据=知，气体密度与其摩尔质量成正比，HCl的摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量是17g/mol，气体密度都小于1g/mL，所以密度从小到大顺序是，故B错误；C水的质量是112g，m（HCl）=0.5m
19、ol36.5g/mol=18.25g、m（H2S）=0.4mol34g/mol=13.6g、m（NH3）=0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量从小到大顺序是，故C错误；D水中N（H）=2=12.4NA，HCl中N（H）=0.5molNA/mol1=0.5NA，硫化氢中N（H）=0.4molNA/mol2=0.8NA，氨气中N（H）=0.2NA/mol3=0.6NA，所以H原子个数由小到大顺序是，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用公式即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围，水的有关计算为易错点12（3分）下列物质中，摩尔质
20、量最大的是（）A10 mL H2OB0.8 mol H2SO4C54 g AlD1g CaCO3考点：摩尔质量版权所有专题：化学用语专题分析：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此分析解答解答：解：水的摩尔质量是18g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，所以摩尔质量最大的是碳酸钙，故选D点评：本题考查了摩尔质量，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，难度不大13（3分）（2011新疆一模）判断下列叙述正确的是（）A标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB1mol任何
21、气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.2041024D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L对于固体、液体不能使用气体摩尔体积B、气体所处的状态不一定是标准状况物质的量一定，影响气体体积的因素有压强、温度C、氢元素化合价由+1价降低为0价，生成1molH2转移电子的物质的量为2mol，据此计算转移电子数目D、气体分子所含的原子数目不一定相同解答：解：A、标准状况下，1mol任何气体的体积
22、都约为22.4L对于固体、液体不能使用气体摩尔体积，故A错误B、1mol任何气体所含分子数都相同物质的量一定，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积可能为22.4L，可能不是22.4L，故B错误；C、氢元素化合价由+1价降低为0价，生成1molH2转移电子的物质的量为2mol，转移电子数目为1.2041024，故C正确；D、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，气体分子所含的原子数目不一定相同，所以含有的原子数目不一定相同，故D错误故选：C点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用对象与条件，可以借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论14（3分）
23、下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=cV计算相关溶液的浓度解答：解：Ac（H2SO4）=1mol/L；Bc（H2SO4）=1mol/LCc（H2SO4）=0.5mol/L；Dc（H2SO4）=2.5mol/L，则浓度最大的是D，故选D点评：本题考查物质的量浓度的计算和比较，侧重于学生的计算能力的考查，难度不大，注意把握先关计算公式
24、即可解答该题15（3分）如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（各选项中NA为阿伏加德罗常数）（）ABCD考点：气体摩尔体积版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=、N=nNA、V=nVm来计算解答：解：由n=可知，同种的气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为，由N=nNA可知，气体的物质的量为，则在标准状况下占有的体积应为L，故选A点评：本题考查有关以物质的量为中心的计算，明确质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系即可解答题目较简单16（3分）将标准状态下的a L HCl（g）溶于1000g水中
25、，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A molL1B molL1C molL1D molL1考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：先求氯化氢的物质的量，再根据溶液的质量、密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度解答：解：氯化氢的物质的量n=mol，氯化氢的质量m=nM=mol36.5g/mol=g，溶液的体积V=L，则C=mol/L，故选C点评：本题考查的是物质的量浓度的相关计算，正确判断溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积，题目难度中等二、解答题（共6小题，满分52分）17（4分）对于混
26、合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸馏、蒸发、萃取、加热分解等下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜，可用过滤的方法除去；（2）提取碘水中的碘，采用萃取的方法；（3）除去食盐溶液中的水，可采用蒸发 的方法；（4）淡化食盐水，可采用蒸馏的方法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：（1）CaCO3不溶于水，氢氧化钙溶于水；（2）碘易溶于有机溶剂，不易溶于水；（3）水易挥发，NaCl的沸点高；（4）食盐水中深邃的沸点低解答：解：（1）CaCO3是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法
27、，故答案为：过滤；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：萃取；（3）除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠，故答案为：蒸发；（4）从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯净水，故答案为：蒸馏点评：本题考查混合物的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，注意常见分离方法中物理方法的应用，题目难度不大18（6分）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为2：3，摩尔质量之比为7
28、：16，质量之比为7：16，密度之比为7：16考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，再利用构成来分析原子数，利用m=nM来分析质量，由pM=RT可知，密度之比等于摩尔质量之比解答：解：因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，则N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为12：13=2：3，摩尔质量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，质量之比为17：116=7：16，又由pM=RT可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，则密度
29、之比为7：16，故答案为：1：1；1：1；2：3；7：16；7：16；7：16点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同温度和压强下气体的体积与物质的量的关系及物质的构成即可解答，并应熟悉常见气体的摩尔质量来解答19（9分）（1）计算0.5mol CO2的质量是22g，约含有3.011023个CO2分子；计算1.2041024个H2O分子的物质的量是2mol，质量是36g（2）100mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是0.5mol（3）1mol H2SO4中含1mol硫原子，1.2041024个氢原子（4）在标准状况下，某气体的密度是1.429gL1，则该气体的
30、摩尔质量是32g/mol，在相同条件下，该气体是H2密度的16倍考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：（1）依据n=计算解答；（2）依据n=CV计算；（3）依据H2SO42H1S解答；（4）标况下，标=，相对密度D=计算解答：解：（1）二氧化碳的摩尔质量M=44g/mol，0.5mol CO2的质量m=0.5mol44g/mol=22g，含分子个数N=0.5mol6.021023mol1=3.01x1023，1.2041024个H2O分子的物质的量n=2mol，质量m=nM=2mol18g/mol=36g；故答案为：22g；3.01
31、1023； 2mol； 36g；（2）n=CV=5mol/L0.1L=0.5mol；故答案为：0.5mol；（3）微粒个数之比等于物质的量之比：H2SO42H1S 1 2 1 1mol 2mol 1mol 所以1mol H2SO4中1molS，2molH，H原子个数N=2mol6.021023mol1=1.2041024，故答案为：1mol；1.2041024；（4）标况下，标=，M=1.429gL122.4L/mol=32g/mol，相对氢气的密度D=16；故答案为：32g/mol；16点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用及有关物质的量的计算，题目难度不大，把握物质的组成、结构以及性质，明确
32、物质的质量、微粒个数、摩尔质量等之间的关系是解题关键，注意对基础知识的积累20（9分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐溶解BaCl2NaOH过滤滤液适量盐酸精盐蒸发、结晶干燥（1）步骤中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液：BABa（NO3）2溶液 BBa（OH）2溶液 CA和B均可以 DA和B均不可以（2）第步用到的试剂作用是除掉杂质Ca2+以及过量的Ba2+；（3）利用题干所给试剂，所加试剂的顺序还可以为NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（填化学式
33、）；（4）判断BaCl2已过量的方法是取第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对实验结果产生影响，其可能的原因是（用相应的离子方程式表示）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O考点：粗盐提纯版权所有专题：实验题分析：（1）步骤中的BaCl2溶液的作用是除掉SO42，换成Ba（NO3）2溶液会引入，硝酸根离子，后续操作中无法除掉，换成Ba（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，在后面加盐酸这一步中可以除掉；（2）碳酸钠溶液的作用是除掉杂质Ca2
34、+，以及过量的Ba2+；（3）只要保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后添加即可；（4）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，会使CaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Mg2+进行解答解答：解：（1）步骤中的BaCl2溶液的作用是除掉SO42，换成Ba（NO3）2溶液会引入，硝酸根离子，后续操作中无法除掉，换成Ba（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，在后面加盐酸这一步中可以除掉，因此可以换成Ba（OH）2溶液，故答案为：B；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为Ca
35、Cl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl，反应的实质是：Ca2+CO32CaCO3；Ba2+CO32BaCO3，故答案为：除掉杂质Ca2+以及过量的Ba2+；（3）除杂试剂为了根号除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序还可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaC
36、l2、Na2CO3、NaOH）；（4）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：取第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，会使CaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，故答案为：CaCO3+
37、2H+=Ca2+CO2+H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O点评：本题考查了粗盐提纯的实验方法、注意问题、离子性质的应用，关键是除杂试剂的加入顺序判断，需要过量的试剂最后易于除去，综合性较强，题目难度中等21（18分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a蒸馏烧瓶 b直形冷凝管 c容量瓶（2）仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有C（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处处冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出（4）现需配制0.
38、1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图图中的错误是未用玻璃棒引流除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFEDA用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，
39、直到液面接近刻度12cm处（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶液注入容量瓶前需恢复到室温；（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低；若定容时俯视刻度线偏高（7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？重新配制溶液考点：蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：实验题分析：（1）熟悉常见的仪器，知道其名称；（2）凡是带有瓶塞、活塞的玻璃仪器使用前都需要检查是否漏水；（3）分离四氯化碳和酒精的混合
40、物的过程必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，依据蒸馏实验原理确定使用装置，温度计测量的为蒸汽温度，为达到最佳冷凝效果，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作方法判断，依据配制溶液的一般步骤确定选用仪器；依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；（5）配制一定物质的量浓度溶液应将称取的溶质全部转移到容量瓶中，减小误差；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，否则所配溶液的体积不准确；（6）分析不当操作对n和V的影响，依据C=进行误差分析；（7）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制解答：解：（1）图中仪器的名称分别
41、为：a蒸馏烧瓶 b直形冷凝管 c容量瓶；故答案为：蒸馏烧瓶； 直形冷凝管； 容量瓶； （2）容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒摇匀，使用前应检查是否漏水；故答案为：c；（3）蒸馏实验用的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，缺少的为酒精灯；实验中温度计测量的为蒸汽温度，应置于蒸馏烧瓶支管口处；达到最佳冷凝效果，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口处；g；f；（4）容量瓶瓶颈较细，移液时应该用玻璃棒引流；配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴
42、管、玻璃棒、500ml容量瓶；故答案为：未用玻璃棒引流； 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选择500ml容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：BCAFED；故答案为：BCAFED；（5）洗涤液中含有溶质，为减小误差必须将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中；温度升高溶液体积增大，溶液注入容量瓶前不恢复到室温，对溶液的体积会造成影响，引起误差；故答案为：将剩余的氢氧化钠全部转移到
43、容量瓶中；温度升高溶液体积增大；（6）没有进行洗涤操作，将会导致溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；若定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；故答案为：偏低、偏低、偏高；（7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配置溶液；故答案为：重新配制溶液点评：本题为实验题，侧重考查蒸馏和配制一定物质的量浓度溶液，明确实验原理是解题关键，进行蒸馏时应注意温度计位置和冷凝水进出口位置，题目难度中等22（6分）取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100mL溶液，求：（1）Na2CO3溶液的物质的量浓度（2）Na
44、+物质的量浓度（3）取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3溶液的物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=cV计算相关量，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算加入水的体积解答：解：（1）n（Na2CO310H2O）=0.005mol，c（Na2CO3）=0.05mol/L，答：Na2CO3溶液的物质的量浓度为0.05mol/L（2）c（Na+）=2c（Na2CO3）=20.05mol/L=0.1mol/L，答：Na+物质的量浓度为0.1mol/L（3）20ml该溶液，n（Na2CO3）=0.02L0.05mol/L=0.001mol，设加入水的体积为VL，则，解之得V=0.23，即230ml，答：加入水的体积为230mL点评：本题考查物质的量浓度的计算题目，难度不大，注意有关计算公式的运用
