1、洋县中学高三化学针对性试题集（二）第卷12010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是 A部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气 2、下列说法不正确的是（ ）用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质某温度下测得纯水的c（H+）=210-7mol/L，则其中的c（OH-）=510-5mol/L所有的燃烧反应都为放热反应A仅有B仅有C仅有D全不正确3、下列叙述正确的是A发生化学反应时失去
2、电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应.4下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（ ）A电子数：17gOH与1molOHB双键数目：1mol 与4mol C2H4C分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气D阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O5、下列叙述正确的是（ ）A48 g O3气体含有6.021023个O3分子B常温常压下，4.6 gNO2气体含有1.811023个NO2分子C0.5 molL1L CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D标准状况下，22
3、.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA 6、在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42、HCO3、S2，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这8种离子中选择）有（ ）A4种B5种C6种D7种7、2005年10月12日，我国“神舟六号”载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2+ 4H2O + Cl2 + 2O2； H 0 下列对该反应的叙述中不正确的是 ( ) A、高氯酸铵的水溶液呈中性B、每生成2 mol O2 ，
4、反应中转移的电子数为14molC、该反应中Cl2是还原产物，2和2是氧化产物D、该反应是焓减，墒增的反应，能自发进行8、下列离子方程式书写正确的是 A过量的SO2通人NaOH溶液中：SO22OHSO32H2O BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO32Ba22OHBaCO32H2OCO329、下列说法中不正确的有（ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m）氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；光照氯水有气泡
5、逸出，该气体是Cl2； 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；pH在5.67.0之间的降 水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A.2个 B.3个 C.4个 D.5个10. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是B分离乙醇和乙酸乙醇乙酸C检查装置气密性H2O止水夹D实验室制取NH3 Cl2（HCl）饱和食盐水A除去Cl2中的HCl杂质 11、某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子，下列说法正确的是A若c(OH)c(H)，
6、溶液中不可能存在：c(Na)c(OH)c(A)c(H)B溶液中不可能存在：c(Na)c (A)c(OH)c(H)C若溶液中c(A) = c(Na)，则溶液一定呈中性D若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A)c(Na)c(H)c(OH)12、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）ASO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；则SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D同一种元素的各种同位素的化学性质不同13、某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时
7、的物质的量(n)如下表所示。XYWn（起始状态）/mol210 n(平衡状态)/mol 10.51.5下列说法正确的是A该温度下，此反应的平衡常数表达式是B升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)=2mol14、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+ SO2(l)SO32+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是A该滴定反应可以表示为：SO32
8、 + SO2+ = 2SO2B在一定温度下，液态SO2中c(SO32)与c(SO2+)的乘积是一个常数C自离解的存在，说明SO2是离子化合物D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点15某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是A该有机物与Br2水发生加成反应 B该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应 C1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD该有机物经催化氧化后能发生银镜反应16. 由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为
9、 （ ）A、1.6a g B、（a -1.6) g C、（a -3.2) g 第卷17、 A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。（1）下列推断正确的是 。aA、B、E不可能在同一主族 bA、B、C可能在同一周期cC的最高价氧化物的水化物可能显碱性 dC和D的单质可能生成离子化合物（2） 若A与D同主族，B属非金属元素，它的一种单质是电的良导体，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数总和还多1。则A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为 ；F属于 分子（填“极性”或“非极性”）由A、B、C、D四元素
10、按原子个数比1:1:3:1形成的化合物为 ，它与A、C、D形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为 ;E在周期表中的位置 C和E形成的化合物属于_晶体由A、B、C元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是_ （填化学式）。B、C、E氢化物的沸点由高到低为_,试说明原因 _ 。17、答案（1）ad（2分） （2） ，极性（2+1分）NaHCO3， HCO3-+OH-=CO32-+H2O ，(各2分 ) 第三周期 第IVA族（2分） 原子晶体（1分）H2O2、CH4O、C2H6 （填出2种即可,共2分）18、四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核
11、外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为34。请回答： （1）化合物CA3的化学式是 。 （2）写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式 。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有 。 A缩小反应容器容积 B增大反应容器容积 C使用合适的催化剂 D及时分离出生成物 （3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因 ，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是 （4）
12、乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙： ；丙 。 （5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_。18、答案（1）NH3 （2）；A、D （3）NH4H2ONH3H2OH 用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比； （4）NH4HCO3 ，(NH4)2CO3 （5）H+ HCO3-=CO2+H2O或2H+ CO32-=CO2+H2O19、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。（1）下列推断正确的是 。aA、B、E不可能在同一主族 bA、B、C可
13、能在同一周期cC的最高价氧化物的水化物可能显碱性 dC和D的单质可能生成离子化合物（3） 若A与D同主族，B属非金属元素，它的一种单质是电的良导体，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数总和还多1。则A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为 ；F属于 分子（填“极性”或“非极性”）由A、B、C、D四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物为 ，它与A、C、D形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为 ;E在周期表中的位置 C和E形成的化合物属于_晶体由A、B、C元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是_ （填化学式）。B、C、E氢化物的沸点由高到低为_,试
14、说明原因 _ 。19、答案（1）ad（2分） （2） ，极性（2+1分）NaHCO3， HCO3-+OH-=CO32-+H2O ，(各2分 ) 第三周期 第IVA族（2分） 原子晶体（1分）H2O2、CH4O、C2H6 （填出2种即可,共2分）H2OSiH4CH4 水分子间形成氢键使水的沸点反常高，SiH4与CH4结构相似相对分20、下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应、是化工生产中的重要反应，反应是实验室制备气体C的重要方法。ABCDEFIJKH2OHCH2O高温H2OLMDL请回答下列问题
15、：（1）物质E的结构式为_。（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是_（用编号填空）。（3）C、H的熔沸点比较：C_H（填“”、“”、“ （4）CaCN2（2分）（5）I a/6 ；（各2分） II 2 ；1 （各1分） III （1分）21（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; H=+1805 kJmol-1 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；H=-905 kJmol-12H2（g）十O2（g）=2H2O（g）：H=-4836 kJmol-1则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的H= 。 （2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合
16、于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：求5min内的平均反应速率v（NH3） ；达到平衡时NH3的体积分数为 。图1 图2 电解法合成氨装置 （3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是 。 21（8分，每空2分） （1）-924kJmol-1 （2）0.04molL-1min-1 40% （3）N2+6e-+6H+=2NH322（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
17、。 （1）某研究小组设计了制备Na2S2O35H2O装置和部分操作步骤如下。 I打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 IIC中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。 III过滤C中的混合液。 IV将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。“停止C中的反应”的操作是 。III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。 （2）依据反应2S2O3
18、2-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/mL1000100010001000消耗I2标准溶液的体积/mL1999199817132003 判断达到滴定终点的现象是 。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。（Na2S2O35H2O的式量为248）22（1 6分） （1）（2分）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2f+2H2O（2分）Na2S2O3在酸性溶液中
19、不能稳定存在 （2分）打开K2，关闭K1（2分）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）NaOH （2分）在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染 （2）（2分）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变（2分）90229（选修有机基础）（16分） 已知：FG(C9H10)n一定条件反应反应Br2/CCl4反应AB催化剂反应CC9H11Br反应EC9H10O2反应ODC9H12O CH3Br HBr ；C物质苯环上一卤代物只有两种。根据上述转化关系，回答问题：（1）写出B物质的名称 ；D物质的结构简式 。（2）写出反应的类型 ；反应的条件 。（3）写出反应的化学方程式： （4）写出E和D反应的化学方程式： （5）反应还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式： 。（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有_种（不包含E）23（16分）（1）1，2二溴乙烷（2分）， （2分） （2）取代反应（2分），NaOH醇溶液、加热（2分）一定条件（3）n （2分）浓硫酸（4） + + H2O（2分）（5） （2分） （6）5（2分）
