1、高二年级期中联考化学试卷（统招班）命题人：（考试时间：90分钟 满分：100分）第I卷（选择题）一、 单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是（ ）A CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C 有化学键断裂一定发生化学反应D灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的反应是放热反应2用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示： 下列
2、说法正确的是（ ）A 实验在15 min内M的降解速率为1.3310-2mol/(Lmin)B 若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大C 若其他条件相同，实验证明pH越高，越有利于M的降解D 实验说明M的浓度越小，降解的速率越慢3下列说法错误的有（ ）化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化放热反应不需要加热就能发生需要加热才能发生的反应都是吸热反应化学反应放热还是吸热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小 热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示标准状况时的反应等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多H2(g)I2(g) 2HI(
3、g) HQkJmol1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的H相同A 2项 B 3项 C 4项 D 5项42SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ） A 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B 500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(
4、g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2a kJmol-lC 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热5下列说法中正确的是( )A. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B. 常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应D. 非自发反应在任何条件下都不能实现6.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：（ ）缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2其中能够使反应速
5、率增大的措施是（ ）A. B. C. D. 7.在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为任意整数时，一定可以作为反应达到平衡的标志是( )体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 体系的密度不再变化 各组分质量分数不再改变A. B. C. D. 8.下列说法或表示方法正确的是( )A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B. 由C(石墨)=C(金刚石)H=+1.9 kJmol-1可知,金刚石比石墨稳定C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H
6、2(g)+O2(g)2H2O(l) H=+285.8 kJmol-1D. 在稀溶液中:H+OH-H2O H=-57.3 kJmol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ9.已知299 K时，合成氨反应 N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) H = 92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）A. 一定小于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定大于92.0 kJ D. 不能确定10.aA（g）
7、bB（g）cC（g）dD（g） HQ，同时符合下列两图中各曲线规律是（ ） A. abcd T1T2 Q0 B. abcd T1T2 Q0C. abcd T10 D. abcd T1T2 Q0B T1时，该反应的平衡常数为1/16C 容器与容器均在T1时达到平衡，总压强之比大于1:2D 若T2”或“”）。20. （10分）1.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用: 。用化学平衡原理解释通空气的目的： 。（2） 过程：在微生物作用的条
8、件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：1mol NH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是_。2. N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310. 6 kJ的热量；2H2O2(l)=O2(g)2H2O(l) H196.4 kJmol1。反应N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)的H_kJmol1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_。(1)若25t1”、“”或“”)11014，作出此判断的理由是 。(2) 在t1时，测得纯水中的c(H)2.4
9、107mol/L，则c(OH)为 。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42-)5106 molL1，该溶液中c(OH)_molL1。(3）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO+H+ H0 ,下列方法中，可以使0.10molL1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_. a加入少量0.10molL1的稀盐酸b加热c加水稀释至0.010molL1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10molL1的NaOH溶液（4）c(H+)相同的等体积的两份溶液CH3COOH和HCl，分别与足量的锌粉反应，则下列说法正确的是_(填写序号)
10、a反应所需要的时间CH3COOHHCl b开始反应时的速率HClCH3COOHc参加反应的锌粉物质的量二者相等 dCH3COOH消耗的锌粉的质量更多高二年级期中联考化学（统招班）参考答案一、单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）12345678DBCBCCCD910111213141516ABBDCDAC第II卷（非选择题）17.（10分）(1). 0.225mol/（Lmin） (2). 5.3 ； 减小 (3). BD (4). 18.（12分）（未标明的1空1分）（1）环形玻璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大小烧杯口未齐平）（2）隔热，减少热量的损失（3）不相等；相等 （
11、4）C （5）D（6） 3.4 -56.8kJ/mol （2分） a b c（2分）19（8分）（未标明的2分1空）（1） C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H-2219.8kJmol1 (2)-46 kJmol1 (3) K=（1分） ； 50% ； 水的电离是吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，c(H)增大，c(OH)增大，Kw= c(H) c(OH)，Kw增大（2）2.4107mol/L ; 5.76109 molL1 ( 3 ) bcf （4） d高二年级期中联考化学（统招班）参考答案一、单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1234567
12、8DBCBCCCD910111213141516ABBDCDAC第II卷（非选择题）17.（10分）(1). 0.225mol/（Lmin） (2). 5.3 ； 减小 (3). BD (4). 18.（12分）（未标明的1空1分）（1）环形玻璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大小烧杯口未齐平）（2）隔热，减少热量的损失（3）不相等；相等 （4）C （5）D（6） 3.4 -56.8kJ/mol （2分） a b c（2分）19（8分）（未标明的2分1空）（1） C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H-2219.8kJmol1 (2)-46 kJmol1 (3) K=（1分） ； 50% ； 水的电离是吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，c(H)增大，c(OH)增大，Kw= c(H) c(OH)，Kw增大（2）2.4107mol/L ; 5.76109 molL1 ( 3 ) bcf （4） d
