1、2015年湖南省衡阳一中高考化学冲刺卷（6）一、选择题（共12小题，每小题0分，满分0分）1（2015衡阳校级模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（） A 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls） B 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）2（2015衡阳校级模拟）T时，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时
2、，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（） A 在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B （t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C T时，在相同容器中，若由0.3molL1A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1 D 其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，且A的转化率增大3（2015衡阳校级模拟）密闭容器中反应：A2+B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500，b为300时的情况，c为300从时间t3开始向容器中加压的情况，
3、下列叙述正确的是（） A A2、B2、AB均为气体，正反应放热 B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热4（2015衡阳校级模拟）可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（） A a+bc+d T1T2H0 B a+bc+d T1T2H0 C a+bc+d T1T2H0 D a+bc+d T1T2H05（2015衡阳校级模拟）在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：（g）+B（g）xC（g）（正反应放热）
4、有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（） A P3P4，y轴表示A的物质的量 B P3P4，y轴表示B的体积分数 C P3P4，y轴表示混合气体的密度 D P3P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量6（2015衡阳校级模拟）用来表示可逆反应：A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是如图中的（） A B C D 7（2015衡阳校级模拟）对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）（正反应放热），下列图象中正确的是（） A B C D 8（2015衡阳校级模拟）在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2
5、Y（g） 2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示则图中阴影部分面积表示（） A X的浓度的减少 B Y物质的量的减少 C Z的浓度的增加 D X物质的量的减少9（2012和平区一模）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（） A 图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B 图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C 图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D 图研究的是温度对化学平
6、衡的影响，且乙的温度较低10（2015衡阳校级模拟）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（） A 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B 图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 C 图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D 图 IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高11（2012长春一模）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表
7、示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（） A 反应：H0，P2P1 B 反应：H0，T1T2 C 反应：H0，T2T1或H0，T2T1 D 反应：H0，T2T112（2015衡阳校级模拟）在A（g）+B（g）C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400和100下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（） A B C D 二、解答题（共4小题，满分0分）13（2015衡阳校级模拟）（1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（S）H0如图1某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时
8、间t的变化曲线图该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）：若充入A，K值（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率（填增大、减小、不变）若体积为10升的密闭容器中，500、有催化剂存在的条件下，根据图2所示回答下列问题：在015min内的平均反应速率：v（B）=（2）对于某可逆反应：A（g）+B（g）2C（g）H0若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示在其它条件不变的情况下，请填空：写出t2时改变的条件可能是：（用文字表达）；t4时改交的条件可能是（用编号表示，多选扣分）A增大压强； B减小压强； C使用催化剂； D升高温度； E增大A的浓度14（2015
9、衡阳校级模拟）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040molL1，放出热量Q1 kJ（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是（填字母编号）av（C）=2v（B）b单位时间内生成2mol A的同时消耗1molBc容器内压强保持不变d容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为（用含Q1、Q2的代数式表示）（3）500时，上述反应的化学平衡常数K=（4）已知K（300）
10、K（350），该反应是（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）K（B）（填“”、“”或“=” ）15（2015衡阳校级模拟）向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件已知t3t4阶段为使用催化剂；图1中t0t1阶段c （B）未画出（1）若t1=15min，
11、则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=（2）（2）t4t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量为各阶段平衡时对应的平衡常如表所示：t1t2 t2t3 t3t4 t4t5 t5t6K1 K2 K3 K4 K5则K1=（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为（用“”“”或“=”连接）（3）t5t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、
12、c要满足的条件为16（2015衡阳校级模拟）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应I和II来制备甲醇请回答下列问题：（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应（容积为l00L），在一定条件下发生反应：cCH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） ICH4的转化率与温度、压强的关系如图所示已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为图中的P1P2（填“”、“”或“=”），100时平衡常数为该反应的H0 （填“”、“”或“=”）（2）在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下
13、能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH30H（g）；H0若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 （填序号）A升高温度B将CH3OH（g）从体系中分离C充入He，使体系总压强增大D再充人lmolCO和3mol H2为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了右边的实验设计表中实验编号 T（） n（CO）/n（H2） p（MPa）l 150 1/3 0.12 n 1/3 53 350 m 5a右表中剩余的实验条件数据：n=，m=b根据反应的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px= MPa
14、2015年湖南省衡阳一中高考化学冲刺卷（6）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题0分，满分0分）1（2015衡阳校级模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（） A 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls） B 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题： 化学平衡专题分析： 根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的
15、计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式解答： 解：A反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（Ls），故A错误；B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.0395mol/L，故B错误；C反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，则n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+
16、Y（g）2Z（g），故D错误故选C点评： 本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算2（2015衡阳校级模拟）T时，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（） A 在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B （t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C T时，在相同容器中，若由0.3molL1A、0.1 molL1 B和0.4 molL1
17、C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1 D 其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，且A的转化率增大考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线 专题： 压轴题；化学平衡专题分析： 由图（）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（A）：c（B）：c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，则反应的化学方程式为A+3B2C；由图（）可知T1T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，结合
18、外界条件对平衡移动的影响解答该题解答： 解：由图（）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（A）：c（B）：c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，则反应的化学方程式为A+3B2C，则A在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；B（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，体积增大，气体分压减小，则平衡向逆反应方向移动，故B错误；C从等效平衡的角度考虑，T时，在相同容器中，若由0.3molL1A、0.1 mo
19、lL1 B和0.4 molL1 C反应，等效于0.5molL1A、0.7 molL1B，则为相同平衡状态，所以达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1，故C正确；D由图（）可知T1T2，升高温度B的体积分数增大，说明生成温度平衡向逆反应方向移动，则A的转化率减小，故D错误故选C点评： 本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，本题注意C项从等效平衡的角度分析，解答该题时注意分析图象的曲线变化特点，由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键3（2015衡阳校级模拟）密闭容器中反应：A2+B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500，b为300时的情况，c为300从时间t3开始向容器中加压的
20、情况，下列叙述正确的是（） A A2、B2、AB均为气体，正反应放热 B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线 分析： 由图象可知，升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，从时间t3开始向容器中加压，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向进行，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则AB为气体，A2、B2中至少有一种为
21、非气体解答： 解：升高温度AB的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则H0，从时间t3开始向容器中加压，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向进行，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，如都为气体，增大压强平衡不移动，故选C点评： 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，解答本题的关键是根据图象的变化曲线判断温度、越强对平衡移动的影响4（2015衡阳校级模拟）可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（） A a+bc+d T1T2H0 B a+bc+d
22、 T1T2H0 C a+bc+d T1T2H0 D a+bc+d T1T2H0考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程 分析： 由左图可知T1T2，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，以此解答该题解答： 解：由左图可知，T2时到达平衡的时间短，则速率快，所以T1T2，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，H0；由右图可知，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+bc+d；故选A点评： 本题考查化学平衡的移动问题，题目难度中等，注意把握温度、压强对平衡移动的影
23、响，答题时注意分析图象曲线变化的趋势，把握图象的分析能力5（2015衡阳校级模拟）在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：（g）+B（g）xC（g）（正反应放热）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（） A P3P4，y轴表示A的物质的量 B P3P4，y轴表示B的体积分数 C P3P4，y轴表示混合气体的密度 D P3P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程 分析： 根据图1可知，先拐先平衡条件高，T1T2，升高温度，C的含量下降，说明平衡逆向移动，所以该反应正反应为放热反应，P2P1
24、，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，说明反应是气体体积减小的反应，故X=1，据此结合图2答题解答： 解：根据图1可知，先拐先平衡条件高，T1T2，升高温度，C的含量下降，说明平衡逆向移动，所以该反应正反应为放热反应，P2P1，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，说明反应是气体体积减小的反应，故X=1，A、由于该反应是体积减小的反应，增加压强平衡正向移动，A的物质的量减小，P3线应在下方，故A错误；B、由于该反应是体积减小的反应，增加压强平衡正向移动，B的体积分数下降，P4线应在下方，又升高温度，平衡逆向移动，则B的体积分数增大，故B错误；C、由于该反应前后气体质量守恒，容器体积不变，所以
25、密度不变，故C错误；D、由于该反应是体积减小的反应，增加压强平衡正向移动，总物质的量减小，气体质量守恒，所以平均相对分子质量增大，升高温度，平衡逆向移动，所以平均相对分子质量减小，故D正确；故选D点评： 本题主要考查了平衡移动的影响因素，中等难度，解题的关键在于抓住图象中先拐先平的特点分析问题6（2015衡阳校级模拟）用来表示可逆反应：A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是如图中的（） A B C D 考点： 化学平衡的影响因素 分析： 根据方程式可知，正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，A的转化率降低，由于反应前后气体的体积不变，则增
26、大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同解答： 解：A正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，图象吻合，故A正确；B升高温度正逆反应速率都增大，图象不吻合，故B错误；C由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同，图象不吻合，故C错误；D由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，则A的转化率不变，故D错误故选A点评： 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，解答本题的关键是根据反应的特征判断外界条件对平衡移动的影响，与图象对比可解答该题7（2015衡阳校级模拟）对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）
27、（正反应放热），下列图象中正确的是（） A B C D 考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程 分析： 对于可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）H0，正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，化学向逆反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动，结合图象分析解答解答： 解：A升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故A错误；B该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以A的含量是减小，压强一定升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的含量增大，故B正确；C该反应是放热反应，先拐先平，温度高，故C错误；D压强越
28、大，反应速率越大，正逆反应速率都增大，故D错误；故选B点评： 本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大8（2015衡阳校级模拟）在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示则图中阴影部分面积表示（） A X的浓度的减少 B Y物质的量的减少 C Z的浓度的增加 D X物质的量的减少考点： 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 专题： 化学平衡专题分析： 观察图象，纵坐标为反应速率，横坐标为时间，二
29、者之积为浓度，Y和Z的反应速率相等，则阴影部分不可能为X的浓度减少解答： 解：Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以，Saob=SabdoSbod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z的反应速率相等，则阴影部分可表示Y的浓度的减小或Z的浓度的增加故选C点评： 本试题为化学平衡知识的考查，较难题过去历年高考化学试题中，涉及化学平衡的图象问题是高考的一大热点，但从未涉及到图象中的区域面积与化学平衡相联系，分析该试题时，我们事先应该知道各个面积所表达的意义9（2012和平区一模）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2
30、SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（） A 图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B 图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C 图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低考点： 化学平衡的影响因素；化学反应速率变化曲线及其应用 专题： 化学平衡专题分析： A增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；B加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；C加入催化剂，平衡不发生移动；D正反应放热，升高
31、温度，平衡向逆反应方向移动解答： 解：A增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图应是增大压强的原因，故A错误；B图在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；C图甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C错误；D乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，故D错误；故选：B点评： 本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：（1）若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致（2）若t0时刻有断点，则平衡移动可能是
32、由于以下原因所导致：同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度改变反应体系的压强；改变反应体系的温度10（2015衡阳校级模拟）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（） A 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B 图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 C 图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D 图 IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温
33、度、压强的变化曲线 专题： 化学平衡专题分析： A加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，甲使用的催化剂效率较高；B甲到达平衡时间长，所以甲的压强较低；C甲到达平衡时间短，所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动；D加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，甲使用的催化剂效率较高解答： 解：A加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效率较高，乙使用的催化剂效率较较低，故A错误；B甲到达平衡时间长，所以甲的压强较低，乙的压强较高，故B正确；C甲到达平衡时间短，所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以B的转化率减小，故
34、C正确；D加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效率较高，故D正确故选A点评： 本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等11（2012长春一模）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（） A 反应：H0，P2P1 B 反应：H0，T1T2 C 反应：H0，T2T1或H0，T2T1 D 反应：H0，T2T1考点： 转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线 专题： 化学平衡专题分析： A由图象可知，升高温度
35、A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动；B由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高；C、D根据升高温度平衡向吸热反应的方向移动判断解答： 解：A由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，H0；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则P2P1，故A错误；B由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高，升高温度C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则H0，故B错误；C如H0，T2T1，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，如H0，T2T1，则升
36、高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，与图象吻合，故C正确；D如H0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2T1，故D错误故选C点评： 本题考查化学平衡图象相关知识，考查学生识图的能力，为高考高频考点，图象分析时要注意纵坐标与横坐标的相对关系，应用先拐先平进行判断，难度不大12（2015衡阳校级模拟）在A（g）+B（g）C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400和100下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（） A B C D 考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题： 图示题；化学平衡专题分析： 根据平衡
37、时C%的大小判断出平衡移动的方向，再根据温度对平衡移动的影响，进而找出正反应是放热反应的图象解答： 解：A、因为Q线为400，P线为100，而平衡时Q线对应的C%小，即温度从100增大到400，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故A正确；B、因为Q线为400，P线为100，根据先拐先的原则，这个图象表达本身就是错误的，故B错误；C、因为Q线为400，P线为100，而根据先拐先的原则，这个图象表达本身就是错误的，故C错误；D、因为Q线为400，P线为100，而平衡时P线对应的C%小，即温度从100增大到400，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，故D错误；故选A点评： 本题考查化学平衡移动图象
38、题，题目难度不大，做题时注意分析反应的特征，注意图象曲线的变化特点二、解答题（共4小题，满分0分）13（2015衡阳校级模拟）（1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（S）H0如图1某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t的变化曲线图该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）：K=若充入A，K值不变（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率增大（填增大、减小、不变）若体积为10升的密闭容器中，500、有催化剂存在的条件下，根据图2所示回答下列问题：在015min内的平均反应速率：v（B）=0.01mol/（Lmi
39、n）（2）对于某可逆反应：A（g）+B（g）2C（g）H0若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示在其它条件不变的情况下，请填空：写出t2时改变的条件可能是：降低温度（用文字表达）；t4时改交的条件可能是AC（用编号表示，多选扣分）A增大压强； B减小压强； C使用催化剂； D升高温度； E增大A的浓度考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学反应速率变化曲线及其应用 专题： 化学平衡专题分析： （1）先根据图象写出反应的方程式，然后根据“化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值”
40、写出该反应的平衡常数的表达式；A为反应物，加入A后反应物浓度增大，正反应速率增大，由于温度不变，则平衡常数不变；根据B的物质的量变化及反应速率表达式计算；（2）由图可知，改变条件的瞬间正反应速率降低，随后正反应速率继续降低，说明改变条件平衡向正反应方向移动，结合反应特征进行分析解答；可逆反应A（g）+B（g）2C（g）H0为体积不变的放热反应，根据图象曲线变化及化学平衡的影响因素进行判断解答： 解：（1）由图可知，015min内，n（A）=1mol0.5mol=0.5mol，n（B）=3mol1.5mol=1.5mol，n（C）=1mol，故m：n：p=0.5mol：1.5mol：1mol=1
41、：3：2，反应方程式为：A（g）+3B（g）2C（g），该反应的平衡常数表达式为：K=，故答案为：K=；加入A后，由于温度不变，则化学平衡常数不变；由于反应物A的浓度增大，平衡向着正向移动，正反应速率增大，故答案为：不变；增大； n（B）=3mol1.5mol=1.5mol，则v（B）=0.01mol/（Lmin），故答案为：0.01mol/（Lmin）；（2）由图可知，改变条件的瞬间正反应速率降低，随后正反应速率继续降低，说明改变条件平衡向正反应方向移动，反应A（g）+3B（g）2C（g），正反应气体的物质的量减小的放热反应，t2时改变的条件不可能为降低压强，可能为降低温度，故答案为：降低温
42、度； t4时正逆反应速率同时增大且相等，化学平衡不移动，A该反应是气体体积不变的反应，增大压强，正逆反应速率同时增大且相等，化学平衡不移动，故A正确； B减小压强，正逆反应速率都减小，与图象变化不相符，故B错误； C使用催化剂，正逆反应速率都增大且相等，与图象变化相反，故C正确； D升高温度，正逆反应速率同时增大，该反应为放热反应，平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象中正逆反应速率相等不相符，故D错误； E增大A的浓度的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，与图象中正逆反应速率相等不相符，故E错误故答案为：AC点评： 本题考查了化学平衡、化学反应速率图象的判断、化学反应速率的计算
43、、化学平衡常数等知识，题目难度中等，注意掌握化学平衡及其影响因素，明确化学反应速率、化学平衡常数的概念及计算方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力14（2015衡阳校级模拟）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040molL1，放出热量Q1 kJ（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是bc（填字母编号）av（C）=2v（B）b单位时间内生成2mol A的同时消耗1molBc容器内压强保持不变d容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.
44、050mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为Q1=4Q2（用含Q1、Q2的代数式表示）（3）500时，上述反应的化学平衡常数K=3200Lmol1（4）已知K（300）K（350），该反应是放（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）=K（B）（填“”、“”或“=” ）考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡常数的含义 专题： 化学平衡专题分析： （1）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速
45、率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，也可判断平衡状态；（2）根据物质在正逆两个方向转化的量来计算热量；（3）先计算出平衡时各物质的浓度，再求K；（4）根据温度对K的影响，判断是放热还是吸热；（5）平衡常数只与温度有关解答： 解：（1）av（C）=2v（B），不能判断正反应速率和逆反应速率的关系，所以不能说明已经达到平衡状态，故错误；b单位时间内生成2mol A为逆速率，消耗1molB为正速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，所以是平衡状态，故正确；c反应后气体的物质的量减小，所以容器内的压强减小，所以容器内压强保持不变，即是平衡状态，故正确；d反应后气体的体积不变，气体的
46、质量也不变，所以容器内气体的密度始终保持不变，不能判断平衡状态，故错误；故答案为：bc；（2）2A（g）+B（g）2C（g）起始的量：0.050mol 0.025mol 0转化的量：x 0.5x x平衡的量：0.050x 0.0250.5x x 已知达平衡后测得c（C）=0.040molL1，所以0.040molL11L=x，即x=0.04mol；若在相同的容器中只加入0.050mol C，把C全部转化为AB时，则生成0.050mol A和0.025mol B，与第一次相等，所以两次的平衡为等效平衡，所以平衡时各物质的量相同； 2C（g）2A（g）+B（g） 起始的量：0.050mol 0 0
47、 转化的量：y y 0.5y 平衡的量：0.050y y 0.5y 所以0.04=0.050y，即y=0.01mol，则=，所以Q1=4Q2，故答案为：Q1=4Q2；（3）平衡时c（A）=mol/l=0.01mol/L，c（B）=mol/L=0.005mol/L，c（C）=0.040mol/L，所以K=3200Lmol1；故答案为：3200Lmol1；（4）已知K（300）K（350），所以温度越高K越小，说明升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应；反应温度升高，平衡逆移，所以A的转化率减小，故答案为：放；减小；（5）平衡常数只与温度有关，所以平衡状态由a变到b时压强增大，但温度不变，所以K不
48、变，即K（A）=K（B），故答案为：=点评： 本题考查了平衡状态的判断，反应放出热量的比较，平衡常数的计算等，题目综合性较强，难度中等15（2015衡阳校级模拟）向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件已知t3t4阶段为使用催化剂；图1中t0t1阶段c （B）未画出（1）若t1=15min，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=0.02molL1min1（2）（2）t4t5阶段改变的条件为减小压强
49、，B的起始物质的量为1.0mol各阶段平衡时对应的平衡常如表所示：t1t2 t2t3 t3t4 t4t5 t5t6K1 K2 K3 K4 K5则K1=0.84（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4K5（用“”“”或“=”连接）（3）t5t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）3C（g）；H=+200a kJmol1（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1
50、时刻相等，a、b、c要满足的条件为a+c=2.4且b+c=1.2考点： 化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线 分析： （1）根据v=计算v（C）；（2）（3）图二是在四种不同情况下影响化学的平衡，而影响平衡的因素有：浓度、温度、压强、催化剂；t3t4和t4t5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应，t3t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4t5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t4t5段为减压；反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图一可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2m
51、ol/L，C的变化量为0.3mol/L又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，写出该反应的方程式为2A（g）+B（g）3C（g），起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L，t5t6 阶段为升高温度，v（正）（逆），平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动；根据平衡常数，平衡移动解答K1、K2、K3、K4、K5之间的关系；（4）要达到t1时刻同样的平衡，应为完全等效平衡，则折算后与原平衡相等解答： 解：（1）15min内，以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=0.02 mol/（Lmin），故答案为：0.02 m
52、ol/（Lmin）；（2）t3t4和t4t5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应，t3t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4t5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t4t5段为减压反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图一可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，该反应的方程式为2A（g）+B（g）3C（g），所以，c（B）=n（A）=0.2mol/L=0.1mol/L，起始2molA
53、所对应的浓度为1mol/L，则体积应是=2L，故B的起始物质的量为n（B）=（0.1mol/L+0.4mol/L）2L=1mol，t1t2段，处于平衡状态，c（A）平衡=0.8mol/L，c（B）平衡=0.4mol/L，c（C）平衡=0.6mol/L，K1=0.84，t2t3段，为改变浓度，平衡移动，平衡常数不变，K2=0.84，t3t4段，使用催化剂，加快反应，平衡常数不变，K3=0.84，t4t5段，为降低压强，反应速率降低，平衡不移动，平衡常数不变，K4=0.84，t5t6段，为升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故 K1=K2=K3=K4K5，故答案为：减小压强；1.0mol
54、；0.84；K1=K2=K3=K4K5； （3）根据方程式计算，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，则反应2molA时，交换热量200akJ，而由图象可知，t5t6阶段应为升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，所以热化学方程式为2A（g）+B（g）3C（g）H=+200a kJ/mol，故答案为：2A（g）+B（g）3C（g）H=+200a kJ/mol；（4）反应的方程式为2A（g）+B（g）3C（g），根据方程式计算，起始时，将C从理论上转化为A、B，则A的物质的量为2mol+0.6mol=2.4mol，
55、B的物质的量为1mol+0.6mol=1.2mol，在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，则所加物质的物质的量必须折算后与原平衡相等所以有a+c=2.4且b+c=1.2，故答案为：a+c=2.4且b+c=1.2点评： 本题以图象的形式考查影响化学反应速率以及化学平衡移动的因素，题目难度中等，注意等效平衡问题，为本题的难点，也是易错点16（2015衡阳校级模拟）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应I和II来制备甲醇请回答下列问题：（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应（容积为l
56、00L），在一定条件下发生反应：cCH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） ICH4的转化率与温度、压强的关系如图所示已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003mol/（Lmin）图中的P1P2（填“”、“”或“=”），100时平衡常数为2.25104该反应的H0 （填“”、“”或“=”）（2）在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH30H（g）；H0若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD （填序号）A升高温度B将CH3OH（g）从体系中分离C
57、充入He，使体系总压强增大D再充人lmolCO和3mol H2为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了右边的实验设计表中实验编号 T（） n（CO）/n（H2） p（MPa）l 150 1/3 0.12 n 1/3 53 350 m 5a右表中剩余的实验条件数据：n=150，m=b根据反应的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px=0.1 MPa考点： 转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡的影响因素；等效平衡 分析： （1）根据图知道平衡时甲烷的转化率，求出c（CH4），根据v=计算v（CH4）
58、，利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）根据定一议二原则，定温度同，再比较压强，即作垂直x轴的辅助线，比较平衡时甲烷的转化率，由此判断；平衡常数k=，计算出平衡时，各组分的浓度，代入平衡常数计算由图可知，温度越高甲烷的转化率越大，即升高温度平衡向正反应方向移（2）容器容积不变，增加甲醇产率，平衡向正反应移动，根据外界条件对平衡的影响分析采取控制变量法，探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件，据此判断a、b的值根据定一议二原则，定温度同，再比较压强，即作垂直x轴的辅助线，比较平衡时CO的转化率，由此判断解答： 解：（1）由图知道平衡时甲烷的转化率为0.5，所以c（CH4）=0.005mol/L
59、，所以v（CH4）=0.001mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（CH4）=30.001mol/（Lmin）=0.003mol/（Lmin）故答案为：0.003mol/（Lmin）温度相同时，作垂直x轴的辅助线，发现压强为P1的CH4的转化率高，反应为前后体积增大的反应，压强增大平衡向体积减小的方向移动，即向逆反应移动，CH4的转化率降低，所以P1P2 CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），开始（mol）：1.0 2.0 0 0变化（mol）：1.00.5 0.5 0.5 1.5平衡（mol）：0.5 1.5 0.5 1.5所以平衡常数k=2.
60、25104，故答案为：；2.25104；由图可知，温度越高甲烷的转化率越大，即升高温度平衡向正反应方向移，温度升高平衡向吸热方向移动，所以正反应为吸热反应，即H0故答案为：；（2）A、该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，甲醇的产率降低，故A错误；B、将CH3OH（g）从体系中分离，产物的浓度降低，平衡向正反应移动，甲醇的产率增加，故B错误；C、充入He，使体系总压强增大，容器容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，甲醇的产率不变，故C错误；D、再充入1mol CO和3mol H2，可等效为压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，甲醇的产率增加，故D正确故选：BD；a、采取控制变量法，探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件，所以温度、压强是变化的，应保持不变，所以b=；比较使用1、2，压强不同，所以温度应相同，故a=150故答案为：a=150；b=；b、温度相同时，作垂直x轴的辅助线，发现压强为Py的CO的转化率高，反应为前后体积减小的反应，压强增大平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，所以PxPy，所以压强Px=0.1MPa故答案为：0.1点评： 本题考查化学反应速率、平衡常数、化学平衡计算、化学平衡的影响因素及读图能力等，综合性较大，难度中等，知识面广，应加强平时知识的积累注意控制变量法与定一议二原则应用
