1、练一练3第I卷(选择题)每小题只有1个选项符合题意1下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是( )ASO2气体通入到溴水中使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,再加入NaOH后不变红CSO2气体能使品红溶液褪色D在含有碘单质的淀粉溶液中,加入KOH溶液后蓝色褪去2下列说法中,不正确的是( ) ANH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质 B明矾水解形成Al(OH)3胶体有吸附性,可用于水的净化C二氧化硅可用于制造光导纤维 D向淀粉碘化钾溶液中加溴水,溶液变为蓝色,说明Br2的氧化性强于I2 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A1mol Na2O2固体中含有O2
2、2 2 NAB常温常压下,3.2 g CH4中含有电子2 NAC标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA D100 mL 1 molL-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0. 1 NA4下面各装置图能达到实验目的的是A实验量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中B实验用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2C实验制取氨气D实验溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应5在pH=13的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )AK+、Na+、HCO3- 、NO3- BNa+、NH4+、NO3-、Cl-C K+、Na+、NO3-、Br - DK+、Cu2+、Cl
3、-、SO42-6向某无色溶液中分别进行下列操作,所得现象和结论正确的是( )A加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+B加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Cl- C加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明原溶液中存在SO42-D加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液中存在NH4+7X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X在短周期中原子半径最大,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性:ZWBX与W形成的化合物中含有共价键C最高价氧化物对应水化物的碱
4、性:XYDY的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应8在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中,发生反应X(g)+ Y(g)2Z(g) H 0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表()t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A反应前2min的平均速率v(Z)=2.010-5 mol/(Lmin)B其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)v(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大1月20日 星期五第II卷(非选择题)9Ca(ClO)2与浓
5、盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为:Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性(2)产生0.3molCl2 ,则转移的电子的物质的量为 。(3)该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 。(4)用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 。性。10某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品,过程如下: I. 向废金属屑中加入过量的N
6、aOH溶液,充分反应后过滤; II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4,充分反应后过滤; III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液;IV. (1)步骤I中发生反应的化学方程式为 、 。(2)步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在Fe3+,用离子方程式解释其可能的原因 。(3)步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。(4)步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:i H2O2NaClO/NaOH混合溶液滤 液Fe(OH)3固体含Na2FeO4的溶液Ii 调pH过滤测得滤液中c(Fe2+) 为a molL-1,若要处理1 m3滤液,理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_kg(用含a的代数式表示)。写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式_。