1、练一练3第I卷（选择题）每小题只有1个选项符合题意1下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ）ASO2气体通入到溴水中使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红CSO2气体能使品红溶液褪色D在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去2下列说法中，不正确的是( ) ANH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质 B明矾水解形成Al(OH)3胶体有吸附性，可用于水的净化C二氧化硅可用于制造光导纤维 D向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1mol Na2O2固体中含有O2
2、2 2 NAB常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA D100 mL 1 molL-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0. 1 NA4下面各装置图能达到实验目的的是A实验量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中B实验用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2C实验制取氨气D实验溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应5在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）AK+、Na+、HCO3- 、NO3- BNa+、NH4+、NO3-、Cl-C K+、Na+、NO3-、Br - DK+、Cu2+、Cl
3、-、SO42-6向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl- C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+7X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：ZWBX与W形成的化合物中含有共价键C最高价氧化物对应水化物的碱
4、性：XYDY的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应8在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g） H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（）t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A反应前2min的平均速率v(Z)=2.010-5 mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大1月20日 星期五第II卷（非选择题）9Ca(ClO)2与浓
5、盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性（2）产生0.3molCl2 ，则转移的电子的物质的量为 。（3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 。（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 。性。10某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下： I. 向废金属屑中加入过量的N
6、aOH溶液，充分反应后过滤； II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤； III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；IV. （1）步骤I中发生反应的化学方程式为 、 。（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。（3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：i H2O2NaClO/NaOH混合溶液滤 液Fe(OH)3固体含Na2FeO4的溶液Ii 调pH过滤测得滤液中c(Fe2+) 为a molL-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_kg（用含a的代数式表示）。写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式_。