1、山东省莱芜市凤城高中2013届高三第三次质量检测 化学部分 相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第卷（本卷共44分）7、下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数目为3.0110 23B1 L 1 molL 1 CH3COONa溶液中含6.0210 23个CH3COOC在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32 g铜，转移电子数均为6.0210 23DNa2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同8、用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中（可加热），试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是 甲乙丙试管中
2、的现象A浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色B醋酸石灰石Ca(OH)2溶液先沉淀后消失C浓氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后消失D稀硝酸铜水试管口出现红棕色9、某含Na+ 的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、CO32、I 、SO32。取样，滴加足量氯水，有气泡产生；继续向溶液中加BaCl2 溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需要进行的实验操作有A取样，滴加硫氰化钾溶液B取样，加氯水和CCl4，振荡C取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D取样，加足量的浓NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 10、新型纳米材料MFe2Ox(3xy D氧化性：MFe2OySO211、有A、B
3、、C、D四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是A原子序数：A C B D B原子半径：D B C A C失电子能力：D B C A12、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），n(B2)起始AB3的平衡体积分数abcT1T2根据如图可得出的判断结论正确的是 ( ) A正反应一定是放热反应 B达到平衡时A2的转化率大小为：bac C若T2T
4、1，则正反应一定是吸热反应 Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1313、下列说法中不正确的是( )A.现将0.2molCH3COONa晶体和标况下2.24LHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，则c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.20 molL-1B.25时，PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液中一定有：c(H+)=c(OH-)C. 25PH=a的NaOH溶液和PH=b的NaOH溶液等体积混合后的PH为14+lg (10-a+10-b)2D.常温时，将V1mL c1 molL-1的醋酸滴加到V2mL c2 molL-1的NaOH溶液
5、中，若混合溶液的PH=7，则c1 V1 c2 V228（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题： （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 。 （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式 。 （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物
6、浓度为 0.1 mol/L时， pH最接近 。A5.6B7.0 C8.4 D13.0 （4）化学反应3A2（g）+C2（g）2CA3（g）。H92.4kJmol1当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是 。温度为T时，将4amolA2和2a molC2放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50，则反应的平衡常数 。在500、2.02107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molC2和3molA2,充分反应后，放出的热量_（填“”“=”）92.4kJ，理由是_ _； （5）已知0
7、.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式 。 29.（14分）以下是有关SO2、Cl2的性质实验。（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象_（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为_。SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为_。（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成。若向该试管中加入足量（填字母）
8、_，能产生白色沉淀。A.氨水B.稀盐酸C.硝酸钾溶液D.硫化钠溶液（3）若由元素S和O组成2价酸根离子X.X中S和O的质量比为2：3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：_。（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_极，其电极反应式为_；电池的总反应式为_。30、(14分)某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙。溶解沉淀沉淀操作a调节pH操作b滤
9、渣氯化钠晶体试样水试剂A（过量）试剂B（过量）试剂C（1）试剂A是 。（2）操作a得到的滤渣的成分是 ，在实验室中进行操作a需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、 。（3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是 。铁棒A饱和食盐水 NaOH溶液 淀粉KI溶液 BCDE电源碳棒（4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，部分装置如下图： 碳棒接直流电源的_ _极； 铁棒上发生的电极反应为 。说明氯气具有氧化性的实验现象是 。将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺是B接 ， 接 。选作33.化学有机化学基础（8分）分子式为C12H1
10、4O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。试回答下列问题：（1）D物质中含有的官能团名称是_；（2）合成路线中反应所属反应类型名称为_；（3）反应的化学方程式为_；（4）按要求写出E的一种同分异构体的结构简式。要求：属于芳香族化合物。遇浓溴水能产生白色沉淀。苯环上的取代物只有两种。_。 化学答案7、C 8、C 9、D 10、A 11、B 12、C 13、C28（14分） （1）104：1 （2分） （2）Ba2+HCO3+ OH=BaCO3+H2O （2分） （3）C （1分） （4） t0t1 （2分） （2分） （1分） 在1atm和
11、298K条件下，1molC2和3molA2完全反应生成2mol CA3，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，反应物不能全部变为生成物（1分）；又因为反应温度为500，所以放出的热量小于92.4kJ（1分）； （5）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） H641.63kJmol1（2分）；30(14分)（1）BaCl2或Ba（OH）2, （2分） （2）CaCO3、BaCO3 和BaSO4，（2分） 漏斗、玻璃棒（2分）（3）CO32 +2H+= H2O+CO2（2分）（4）正 （1分） 2H+2e = H2（1分）KI淀粉溶液变蓝 （2分） D、E、C （2分）33.化学有机化学基础（8分）（1）碳碳双键、羧基（各1分，出现错别字不得分）（2）氧化反应（1分） OH （3）CH3CH2C（CH3）COOH CH3CH=C（CH3）COOH+H2O（3分，不注明反 应条件，扣1分，标明温度为170不扣分，不配平、有机物不用结构简式或写错，不得分）（4） CH3 （2分，只要写对其中一种即可得分） OH
