1、20162017学年度第二学期期中联考高一化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ne 20 K 39 Fe 56 Cu 64（出卷：南昌十七中）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化2、已知118号元素离子aW3、bX、cY2、dZ都有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：c
2、d B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XBC；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；G是除氢外原子半径最小的主族元素。（1）A的名称是_，B位于周期表中第_周期_族，C的原子结构示意图是_。（2）E的单质颜色是_。（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是_。（4）G的单质与水反应的化学方程式是_。（5）F的元素符号是_。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式，下同），酸性最强的是_，气态氢化物最稳定的是_。（7
3、）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。18（9分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。（2）A、B、C三元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。 （3）A与B形成的三原子分子的电子式是_ ，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_ 。（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。19(13分) A、
4、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题：(1)F位于第_周期第_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物。(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是_；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有
5、的化学键有_(填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。20.（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_。若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。21（8分）短周期元素Q、R
6、、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中， T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：（1）R的原子结构示意图为。（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：QW（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种。则该含氧酸盐的化学
7、式是。高一化学试卷答案一 选择题1.B 2.B 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.C 9.C 10.D 11.D 12.B 13.C 14.D 15C 16.A二填空题17. （1）钠 三 A （2）紫黑色 （3）（4）2F22H2O4HFO2（5）He （6）NaOH HBrO4 HF（7）Al（OH）3OHAlO22H2O18（1） C；O；Si；Na （2） H2OCH4SiH4 （3） ； （4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O219. (4)NaOH离子键和极性共价键离子 (5)4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键620. C4HNO3（浓）CO24NO22H2O 2Fe2Cl22Fe32Cl 2CSiO22COSi 21. （1） （2）弱于 （3）S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O （4）2H2O22H2O+O2 （5）NaNO2
