1、2015年河南省安阳市滑县六中高考化学“74”仿真试卷（6）一、选择题：（本题共7小题，每小题6分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（6分）（2013贵州一模）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是（）A根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类2（6分）（2011巢湖二模）常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器
2、内的压强由大到小的顺序排列正确的是（）编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2AB=CD3（6分）（2014邯郸县二模）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2+C在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
3、4（6分）（2015北京校级模拟）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀5（6分）（2015滑县校级模拟）反应X（g）+Y（g）2Z（g）；H0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂，Z的产率增大C增大c（X），X的转化率增大D降低温度，Y的转化率增大6（6分）（2013丽水模拟）下列各项正确的是（）A所有碳原子可能在同一平面上B一
4、氯代物有4种C的命名为：2甲基1丙醇D与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na47（6分）（2015滑县校级模拟）下列图示与对应的叙述相符的是（）A温度T1T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液C表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池中电流强度的变化，T时加入了H2O2D表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32）的浓度变化二.非选择题（共58分）8（15分）（2013洛阳三模）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧
5、化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SPO4反应）某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究铁矿石中含氧量的测定按如图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）：从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却（1）装置C的作用为（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为（3）若将H2换成CO，则还需补充装置铁矿石中含铁量的测定（4）步骤中煮沸的作用是（5）步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有（
6、6）下列有关步骤的操作中说法正确的是a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（7）若滴定过程中消耗0.5000molL1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为（8）由I、II可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式9（15分）（2014山东一模）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀的
7、pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4（1）酸浸后加入H2O2的目的是调pH步骤中加入的试剂最好是（填化学式）实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有（2）煮沸CuSO4溶液的原因是向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5molL1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL有关的化学反应为：
8、Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl，Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+通过计算说明该CuCl样品（填“符合”或“不符合”）国家标准（4）25时，KSPFe（OH）3=4.01038Fe3+发生水解反应Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为10（15分）（2015滑县校级模拟）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图所示）（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是（2）若使用1.0molL1800mL的NaOH溶液吸收11.2L（标准状况下）的CO2，反应的离子方程式为，所得溶液中，n（CO）、n（H2CO3）、
9、n（H+）、n（OH）的关系为=0.3mol（3）以CO2与NH3为原料可合成尿素CO（NH2）2已知：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H1=159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H2=+116.49kJmol1H2O（l）H2O（g）H3=+44.0kJmol1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式：（4）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程式为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0现将1mol CO2和3mol H2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，
10、下列说法正确的是A若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态B若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态C若其他条件不变，升高温度，则平衡常数增大D保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将增大11（13分）（2013南昌二模）有机物A、B、C、D、E、F、G有一个相同官能团，它们之间有如图转化关系：已知：A的相对分子质量比B大2；RCH2OHRCHO根据以上信息回答下列问题：（1）各物质均含有官能团的名称是；化合物G的结构简式为；（2）实现AE转化的反应类型
11、是；实现EF转化的一定条件是；（3）化合物B在Ni催化条件能与H2发生加成，理论上1mol B最多可能消耗H2的物质的量为；（4）写出B与银氨溶液反应的方程式：；（5）写出同时满足下列三个条件的F同分异构体共有种；写出其中一种的结构简式：（不包括立体异构）a苯环上只有一个侧链 b属于酯类化合物 c含一个碳碳双键2015年河南省安阳市滑县六中高考化学“74”仿真试卷（6）参考答案与试题解析一、选择题：（本题共7小题，每小题6分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（6分）（2013贵州一模）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是（）A根据纯净物中的元素组成，
12、将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类考点：混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念菁优网版权所有专题：物质的分类专题分析：A根据元素组成的种类分析；B根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；C根据分散质粒子直径大小来分类；D根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；解答：解：A根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净
13、物称为化合物，故A正确；B弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故B错误；C根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；D根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D错误；故选：A；点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，
14、注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果2（6分）（2011巢湖二模）常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是（）编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2AB=CD考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响菁优网版权所有专题：卤族元素；氮族元素分析：A、氯气和碘化氢反应生成氯化氢和碘单质；B、氨气和氯化氢反应生成氯化铵；C、氢气和氯气在常温下不反应；D、一氧化氮和氧气化合会生成二氧化氮解答：解：氯气和碘化氢反应生成氯化氢和碘单质，即Cl2+2HI
15、=2HCl+I2，碘单质常温下是固体，反应后气体体积减小为原来体积的；氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，反应后气体压强为零；氢气和氯气在常温下不反应，气压不变；一氧化氮和氧气化合会生成二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，然后2NO2N2O4，反应后气体体积减小，要比原来体积的还要小所以最后容器内的压强由大到小的顺序为故选C点评：本题考查学生物质的性质知识，结合实验来考查，注意气体体积差量法的应用，难度中等3（6分）（2014邯郸县二模）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2
16、、OH、CO32B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2+C在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+考点：离子共存问题菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：A、用假设法判断，H+最先与AlO2反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH反应生成AlO2，B、离子还原性IFe2+Br，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存D
17、、同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应解答：解：A、若H+最先与AlO2反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH反应生成AlO2，反应顺序为OH、AlO2、CO32，故A错误；B、离子还原性IFe2+Br，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I、Fe2+、Br，因为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，故B错误；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错误；D、氧化性顺序：Fe3+Cu2+H+Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正确答案：D点评：考查离子反应的先后顺序等，难度较大，清楚反应发生的本质
18、与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查4（6分）（2015北京校级模拟）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀考点：氧化还原反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：与氧化还原反应无关，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答解答：解：A.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（
19、SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72转化为Cr3+，C元素化合价由2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不选；B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B选；C.2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；DCH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O，该反应中C元素化合价由1价变为0价、Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以有电子转移，属于
20、氧化还原反应，故D不选；故选B点评：本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价是否变化判断即可，注意有机物中元素化合价的判断，取平均化合价，为易错点5（6分）（2015滑县校级模拟）反应X（g）+Y（g）2Z（g）；H0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂，Z的产率增大C增大c（X），X的转化率增大D降低温度，Y的转化率增大考点：化学平衡的影响因素菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；D、
21、反应是放热反应，降温平衡正向进行；解答：解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（X），X的转化率减小，故C错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用，题目难度中等6（6分）（2013丽水模拟）下列各项正确的是（）A所有碳原子可能在同一平面上B一氯代物有4种C的命名为：2甲基1丙醇D与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物
22、的化学式为C9H6O6Na4考点：常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象；有机化合物命名菁优网版权所有专题：有机化学基础分析：A根据环烷烃碳原子不在同一平面上；B根据氢原子的种类等于一氯代物的种类；C根据醇的命名方法；D根据酚羟基、酯基能与氢氧化钠反应；解答：解：A所有碳原子不可能在同一平面上，故A错误；B中有3种氢原子，一氯代物有3种，故B错误；C的命名为：2丁醇，故C错误；D酚羟基、酯基能与氢氧化钠反应，所以与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4，故D正确；故选D点评：本题主要考查了有机物的结构、性质与命名，难度不大，注意官能团的性质7（6分）（201
23、5滑县校级模拟）下列图示与对应的叙述相符的是（）A温度T1T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液C表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池中电流强度的变化，T时加入了H2O2D表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32）的浓度变化考点：化学反应的能量变化规律；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算菁优网版权所有分析：A温度不能改变活化能的大小；B醋酸是弱酸，部分电离；C双氧水具有强氧化性；D沉淀不能完全转化解答：解：A温度不
24、能改变活化能的大小，活化能相同，故A错误； B0.1000molL1 CH3COOH溶液的pH大于1，故B错误；C双氧水具有强氧化性，能加快反应速率，故C正确；D溶液中c（CO32）的浓度不可能变为0，故D错误故选C点评：本题考查反应的能量变化、溶液的酸碱性、化学反应速率和沉淀转化，易错选B，这是由于图象的变化趋势是完全正确的，但却忽略了醋酸起始时的pH，因此认真审题，是答好试题的关键，难度不大二.非选择题（共58分）8（15分）（2013洛阳三模）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SPO4反应）某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧
25、化物的化学式进行探究铁矿石中含氧量的测定按如图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）：从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却（1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%（3）若将H2换成CO，则还需补充尾气处理装置铁矿石中含铁量的测定（4）步骤中煮沸的作用是尾气处理（5）步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶（6）下列有
26、关步骤的操作中说法正确的是dfa因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（7）若滴定过程中消耗0.5000molL1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%（8）由I、II可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式Fe5O6考点：探究物质的组成或测量物质的含量；铁的氧化物和氢氧化物；中和滴定菁优网版权所有专题：实验探究和数据处理题；几种重要的金属及其化合物分析：（1）B中的碱石灰是吸收置换反应生成的
27、水的，为了防止空气成分对实验的影响，要加一个装置吸收空气中的水以及二氧化碳；（2）反应后装置B增重1.35g，即氢气和氧化铁反应后固体质量的增加值，可以根据差量法来计算；（3）若将H2换成CO，CO有毒，不能排入空气中；（4）煮沸可以排除水中的氯气，防止实验误差；（5）根据稀释液体和配制一定体积的溶液所选择的仪器来回答；（6）根据滴定实验以及滴定过程中的实验误差分析知识判断；（7）根据元素守恒和化学反应方程式进行计算；（8）根据铁元素质量分数和氧元素质量分数计算出铁的氧化物的化学式解答：解：（1）该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，B处的干燥管作用是吸收
28、产生的水蒸气，所以C装置要防止防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果，故答案为：防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果；（2）测的反应后装置B增重1.35g，根据反应的实质，增加的是氧元素的质量，所以氧元素的质量分数是：100%=24%，故答案为：24%；（3）因CO有毒，不能排放到空气中，应加尾气处理装置，故答案为：尾气处理；（4）向铁矿石中加入硫酸，酸化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2，否则会影响与KI的反应，带来实验误差，故答案为：赶走溶液中溶解的过量的Cl2；（5）若稀释到250mL，采用的仪器有
29、：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；（6）a碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；b滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，不能确定是否达到滴定终点，故b错误；c滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；d锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；e滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确故答案为：df；（7）由于所取溶液（含Fe3+）的体积与消耗KI溶液的体积相等，反应的方程式为2Fe3+2I=2Fe2+I2，结
30、合方程式可知，c（Fe3+）=c（KI）=0.5molL1，所以铁元素的百分含量为：100%=70%，故答案为：70%；（8）铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，所以100g铁矿石中，铁元素的质量是70g，氧元素质量是24g，铁元素和氧元素的物质的量比为：=5：6，铁的氧化物的化学式为：Fe5O6，故答案为：Fe5O6点评：本题考查了探究铁矿石中氧元素和铁元素的含量的方法，是一道探究物质的组成、测量物质的含量知识的一道综合考查题，考查学生分析和解决问题的能力，为高考常见题型，综合性强，难度中等9（15分）（2014山东一模）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物为实现资源的回收利
31、用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4（1）酸浸后加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+便于调整pH值与Cu2+分离调pH步骤中加入的试剂最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化学式）实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒（2）煮沸CuSO4溶液的原因是除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O
32、=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5molL1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL有关的化学反应为：Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl，Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+通过计算说明该CuCl样品符合（填“符合”或“不符合”）国家标准（4）25时，KSPFe（OH）3=4.01038Fe3+发生水解反应Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，该反应的平
33、衡常数为2.5105考点：金属的回收与环境、资源保护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质菁优网版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）根据双氧水的性质分析，双氧水有氧化性，能氧化还原性的物质；根据过滤操作的原理、使用的仪器进行分析解答即可；（2）过氧化氢加热到153便猛烈的分解，CuSO4中+2价的铜具有氧化性能氧化Na2SO3中+4价的硫；（3）根据关系式计算n（CuCl），进而计算样品中m（CuCl），计算0.2500g合格的CuCl中含有CuCl的质量，进行比较判断；（4）依据平衡常数的概念结合反应写出计算式计算平衡浓度解答；解答
34、：解：（1）电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物，酸浸后主要是溶解铜、铁等金属化合物，双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe2+具有还原性，酸浸后加入H2O2，Fe2+能被双氧水氧化为高价离子，便于调整pH值与Cu2+分离，调pH步骤中加入的试剂最好是加入某种物质除去溶液中的酸且不引进新的杂质，所以要加入氧化铜、或氢氧化铜、碳酸铜，当溶液的pH值4.4时，铜离子开始出现沉淀，当溶液的pH值为3.2时，三价铁离子沉淀完全，铜离子未产生沉淀，所以要使三价铁离子和铜离子分离，过滤操作用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等；其中属于玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+便
35、于调整pH值与Cu2+分离；CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）过氧化氢性质比较稳定，若加热到153便猛烈的分解为水和氧气，将溶液中过量的H2O2 除去可加热至沸避免影响下一步CuCl的生成，因为CuSO4中+2价的铜能把Na2SO3中+4价的硫氧化成+6价的硫，向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3时生成白色的CuCl沉淀，反应的化学方程式为：2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4，故答案为：除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成；2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl
36、+2Na2SO4+H2SO4；（3）设样品中CuCl的质量为x，有关的化学反应为：Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl，Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，则：由化学反应方程式可知：CuClFe2+Ce4+ 1 1 n（CuCl） 24.60103L0.1000 mol/L所以 n（CuCl）=24.60103L0.1000 mol/L=2.46103mol所以该样品CuCl的质量为2.46103mol99.5g/mol=0.2448g0.2500g合格的CuCl中含有CuCl的质量0.2500g96.5%=0.2413g，小于0.2448g，所以该样品中CuCl的质量分数符合标准，故答案为
37、：符合；（4）KspFe（OH）3=c（Fe3+）c3（OH）=4.01038，c（H+）=，反应Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常数K=2.5105，故答案为：2.5105点评：本题是一道实验探究题，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，考查了常见物质分离的方法，滴定计算等，注意实验方案的设计原理和步骤利用关系式计算，依据已有的知识结合物质间反应的实验现象进行物质成分的推断，是解答的关键，平时注意打好扎实的基础知识和灵活应用知识解决问题的能力培养，题目难度中等10（15分）（2015滑县校级模拟）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕
38、捉”空气中的CO2（如图所示）（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气液反应物的接触面积，既加快反应速率又提高CO2的吸收率（2）若使用1.0molL1800mL的NaOH溶液吸收11.2L（标准状况下）的CO2，反应的离子方程式为5CO2+8OH=2HCO3+3CO32+3H2O，所得溶液中，n（CO）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH）的关系为n（CO32）n（H2CO3）n（H+）+n（OH）=0.3mol（3）以CO2与NH3为原料可合成尿素CO（NH2）2已知：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H1=159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）CO（NH2
39、）2（s）+H2O（g）H2=+116.49kJmol1H2O（l）H2O（g）H3=+44.0kJmol1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=86.98kJmol1（4）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程式为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0现将1mol CO2和3mol H2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是BDA若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态B若保持恒温，当容器内气体压强
40、恒定时，该反应已达平衡状态C若其他条件不变，升高温度，则平衡常数增大D保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将增大考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；离子浓度大小的比较菁优网版权所有分析：（1）反应物接触面积越大，反应速率越快；（2）n（NaOH）=1.0mol/L0.8=0.8mol，n（CO2）=0.5mol，12，根据原子守恒确定产物及其物质的量之间的关系；根据原子守恒和物料守恒计算；（3）根据盖斯定律及已知热化学方程式计算；（4）A无论反应是否达到平衡状态，
41、n（CH3OH）：n（H2O）为1：1；B当反应前后改变的物理量不变时，该反应达到平衡状态；CH0，升高温度，平衡逆向移动；D保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动解答：解：（1）反应物接触面积越大，反应速率越快，则NaOH溶液喷成雾状的目的是为了增大气液反应物的接触面积，既加速反应又提高CO2的吸收率，故答案为：增大气液反应物的接触面积，既加速反应又提高CO2的吸收率；（2）n（NaOH）=1.0mol/L0.8=0.8mol，n（CO2）=0.5mol，12，设n（Na2CO3）为x，n（NaHCO3）
42、为y，根据原子守恒得：2x+y=0.8、x+y=0.5，解得：x=0.3、y=0.2，所以该反应方程式为：5CO2+8OH=2HCO3+3CO32+3H2O，根据物料守恒得n（Na+）=0.8mol，n（CO32）+n（H2CO3）+n（HCO3）=0.5mol，根据电荷守恒得n（Na+）+n（H+）=2n（CO32）+n（OH）+n（HCO3），所以得n（CO32）n（H2CO3）n（H+）+n（OH）=0.3 mol，故答案为：5CO2+8OH=2HCO3+3CO32+3H2O；n（CO32）n（H2CO3）n（H+）+n（OH）；（3）2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s
43、）H=159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+116.49kJmol1H2O（l）=H2O（g）H=+88.0kJmol1由盖斯定律计算+得：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=130.98 kJmol1，故答案为：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=130.98 kJmol1；（4）A若保持恒温，无论该反应是否达到平衡状态，容器中n（CH3OH）：n（H2O）始终为1：1，所以不能据此判断平衡状态，故A错误；B该反应是反应气体体积减小的反应，若保持恒温，当容器内气体压强恒定
44、时，该反应已达平衡状态，故正确；C该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，反应物浓度增大，产物浓度减小，平衡常数减小，故C错误；D可将1mol CO2和3mol H2看成先充入另一个相同容器中，达到平衡时状态完全相同，然后加压将两个容器中的气体合并到一个容器中，根据化学平衡移动原理可知，平衡将正向移动，CH3OH的物质的量增大，H2的物质的量减小，n（CH3OH）：n（H2）的比值增大，故D正确；故答案为：BD点评：本题考查了氧化还原反应、盖斯定律、化学平衡等知识，为高考热点，题目难度中等，根据氧化还原反应实质、盖斯定律内涵、化学平衡的判断方法等知识点来分析解答，注意结合守恒思想进行分析11（
45、13分）（2013南昌二模）有机物A、B、C、D、E、F、G有一个相同官能团，它们之间有如图转化关系：已知：A的相对分子质量比B大2；RCH2OHRCHO根据以上信息回答下列问题：（1）各物质均含有官能团的名称是羧基；化合物G的结构简式为；（2）实现AE转化的反应类型是取代反应；实现EF转化的一定条件是氢氧化钠醇溶液、加热；（3）化合物B在Ni催化条件能与H2发生加成，理论上1mol B最多可能消耗H2的物质的量为4mol；（4）写出B与银氨溶液反应的方程式：；（5）写出同时满足下列三个条件的F同分异构体共有4种；写出其中一种的结构简式：任意一种（不包括立体异构）a苯环上只有一个侧链 b属于酯
46、类化合物 c含一个碳碳双键考点：有机物的推断菁优网版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：有机物A、B、C、D、E、F、G有一个相同官能团，由D的结构可知均含有COOH，再结合各物质分子式可知均含有1个苯环，B能与银氨溶液反应，则B中还含有CHO，A的相对分子质量比B大2，A发生氧化反应生成B，可推知A中还含有醇羟基，由D结构可知A中只有一个侧链，故A为，B为，C为，E为，由E与F的分子式可知，E在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成F，则F为，F发生加聚反应生成高聚物G为，据此解答解答：解：有机物A、B、C、D、E、F、G有一个相同官能团，由D的结构可知均含有COOH，再结合各物质分
47、子式可知均含有1个苯环，B能与银氨溶液反应，则B中还含有CHO，A的相对分子质量比B大2，A发生氧化反应生成B，可推知A中还含有醇羟基，由D结构可知A中只有一个侧链，故A为，B为，C为，E为，由E与F的分子式可知，E在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成F，则F为，F发生加聚反应生成高聚物G为，（1）各物质均含有官能团的名称是：羧基；化合物G的结构简式为，故答案为：羧基；（2）AE转化的反应类型是：取代反应，实现EF转化的一定条件是：氢氧化钠醇溶液、加热，故答案为：取代反应；氢氧化钠醇溶液、加热；（3）化合物在Ni催化条件能与H2发生加成，苯环与醛基都能发生加成反应，理论上1mol 最多可能消耗H2的物质的量为4mol，故答案为：4mol；（4）B与银氨溶液反应的方程式为：，故答案为：；（5）同时满足下列三个条件的同分异构体：a苯环上只有一个侧链 b属于酯类化合物 c含一个碳碳双键，有：，故答案为：4；任意一种点评：本题考查有机物推断，注意根据有机物的分子式及反应条件进行推断，侧重考查学生分析推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等
