1、专题13化学实验综合应用1(2017济宁二模)下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是()选项实验操作和现象结论A.分别测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)pH(CH3COONa)ClO结合H的能力比CH3COO的强B.25 时，向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 molL1的稀盐酸，溶液的pH会变小醋酸的电离程度增大C.将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2Fe3D.向2 mL 2% NaOH溶液中加入1 mL 1% CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现红色沉淀葡萄
2、糖中含有醛基答案D解析NaClO溶液会发生水解，产生少量的HClO，HClO具有漂白性，因此不能达到实验目的，A项错误。向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 molL1的稀盐酸，两溶液pH相同，混合后氢离子浓度不变，醋酸电离平衡不移动，B项错误。硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，NO在酸性环境中具有强氧化性，能把Fe2氧化为Fe3，不能证明H2O2的氧化性大于Fe3，C项错误。硫酸铜与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，新制的氢氧化铜用于检验葡萄糖中的醛基，反应出现红色沉淀，D项正确。2(2017太原二模)下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是()选项实验操
3、作和现象实验结论A.检验某溶液中是否含有SO时，向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB.检验输送氯气的管道是否发生泄漏时，用一根玻璃棒蘸取浓氨水，然后靠近管道有白色烟产生时说明管道发生泄漏C.检验FeCl3溶液中是否含有Fe2时，向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为无色该溶液中一定含有Fe2D.向2 mL 0.1 molL1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 molL1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 molL1Na2S溶液，有黑色沉淀生成该现象说明相同温度下，Ksp(Ag2S)Al(OH)3C.Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液变红能水解的盐溶
4、液中的水的电离度一定比纯水的大D.将少量氯水滴在淀粉KI试纸上试纸中间褪色，试纸边缘变蓝氯气既有氧化性又有漂白性答案B解析在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，把亚铁离子氧化为铁离子，A项错误。产生白色沉淀说明偏铝酸根能结合碳酸氢根电离出的氢离子，因此酸性HCOAl(OH)3，B项正确。能水解的盐溶液中的水的电离度不一定比纯水的大，例如亚硫酸氢钠溶液，C项错误。氯水滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝但不能褪色，且氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，D项错误。4(2017洛阳三模)下列由实验现象得出的结论正确的是()选项实验及现象结论A.向AgNO3和AgCl的浊液中滴入0.1 mol/L Na2
5、S溶液，生成黑色沉淀Ag2S的溶度积比AgCl的小B.将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，产生大量气泡，同时将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝反应产生的气体一定是NH3C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SOD.将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝说明氧化性Fe3Cu2答案D解析AgNO3溶液中滴加Na2S溶液也能生成黑色Ag2S沉淀，A项错误。NH4Cl溶液因NH的水解显酸性，加入镁条生成的气体可能是氢气和氨气的混合气体，B项错误。向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，溶液X中
6、可能含SO或SO，或二者均有，C项错误。将铜粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝，说明溶液中Fe3能氧化铜，生成Cu2，即氧化性Fe3Cu2，D项正确。5(2017潍坊一模)某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化合物，并探究其性质。(1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式：_。(2)取100 mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是：溶液中Cl与ClO反应所致，设计
7、实验方案确认这种可能性：_。_所致(用离子方程式表示)。向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaClO的物质的量浓度为_ molL1。(3)在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl等，写出反应的离子方程式：_。实验小组设计下图装置(加热装置略去)验证NaClO3的性质。已知：2NaClO3Na2C2O42H2SO4(稀)=2ClO22CO22Na2SO42H2O；ClO2与氯气的化学性质相似。控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是_；装置C吸收的物质是_。答案(1)a(
8、或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)a对应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2Ob对应：2KMnO416HCl=2KClMnCl25Cl28H2O(2)取少量“84”消毒液于试管中，滴加稀硫酸，观察溶液颜色变为黄绿色2ClOSO2=Cl2SO(3)3Cl26OH=ClO5Cl3H2O溶液变蓝ClO2和CO2解析(1)欲制备并收集纯净的氯气，二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下生成氯气，该反应为固液反应，需要加热，选A制Cl2，KMnO4固体和浓盐酸在不加热条件下就能生成氯气，该反应为固液反应，不需要加热，选B制Cl2，E除HCl，D干燥，F收集Cl2，C或G除去尾气，故选用装置连接
9、顺序为a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)，a对应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，b对应：2KMnO416HCl=2KClMnCl25Cl28H2O。(2)若为溶液中Cl与ClO反应使溶液为黄绿色，应取少量“84”消毒液于试管中，滴加稀硫酸，观察溶液颜色变化。反应的离子方程式为2ClOSO2=Cl2SO；设NaClO的物质的量为x mol，则2NaClOSOBaSO42 mol 233 g x w gx2w/233 molc(ClO) mol/L mol/L。(3)在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3，离子方程式为3Cl26OH=ClO5Cl3H2O
10、；控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，ClO2将I氧化为I2，I2能使淀粉溶液呈蓝色，观察到B装置中的现象是溶液变蓝，装置C吸收的物质是ClO2和CO2。6(2017保定二模)碱式碳酸镁可用于牙膏、医药、化妆品等工业，化学式为4MgCO3Mg(OH)25H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下几个方案：方案取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO2的质量计算纯度。(1)乙中发生反应的方程式为_。(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a_，丁的作用是_。(3)当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是_。方案称取碱式碳酸镁样品mg；将样品充分高
11、温煅烧，冷却后称量；重复操作，测得剩余固体质量为m1g(用托盘天平称量)。(4)下列仪器中，该方案不会用到的是_。(5)判断样品完全分解的方法是_；本实验至少需要称量_次。(6)有同学认为方案高温煅烧的过程中会发生MgCO3SiO2MgSiO3CO2，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？_(填“正确”或“错误”)，请说明自己的理由：_。答案(1)4MgCO3Mg(OH)25H2O5H2SO4=5MgSO411H2O4CO2(2)debcb除去CO2中的水蒸气(3)将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收(4)E(5)样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1 g以内4(6)错误该反
12、应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量解析(1)乙中发生反应的化学方程式为4MgCO3Mg(OH)25H2O5H2SO4=5MgSO411H2O4CO2。(2)通过浓硫酸除去水蒸气，通过干燥管吸收二氧化碳；气体通过干燥管的方向是“粗进细出”；为了防止空气中水蒸气、二氧化碳进入吸收二氧化碳的干燥管，需要再连接一个干燥管，故仪器接口的连接顺序为adebcb，丁的作用是除去CO2中的水蒸气。(3)当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收。(4)该方案不会用到的是E。(5)判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1 g以内；本实验加热前需要
13、称量坩埚的质量、坩埚与药品的质量和，加热至质量恒重，至少称量两次，一共至少需要称量4次。(6)错误。理由：该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量。7(2017汕头二模)实验室制取乙酸丁酯的装置有如图所示两种装置供选择：有关物质的物理性质如下表：乙酸1丁醇乙酸丁酯熔点()16.689.573.5沸点()117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是_。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有(写出结构简式)_、_。(3)酯化反应是
14、一个可逆反应，为提高1丁醇的利用率，可采取的措施是_。(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是_(填选项字母)。(5)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能_。答案(1)乙由于反应物乙酸、1丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的转化率，乙装置含有冷凝回流装置，可以冷凝回流反应物，提高反应物的转化率，所以选乙装置(2)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH
15、3CH3CH2CH=CH2(3)增加乙酸浓度、减小生成物浓度(或移走生成物)(4)AB(5)检查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞未打开(或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准)解析(1)由于反应物乙酸、1丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的转化率，乙装置含有冷凝回流装置，可以冷凝回流反应物，提高反应物的转化率，所以选乙装置。(2)因为1丁醇在浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应和分子间脱水反应，所以可能生成的副产物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2。(3)增加乙酸浓度，减小生成物浓度(或移走生成物)。(4)反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1丁醇能溶于水。所以可加入饱和碳酸钠溶液振荡，进一步减少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化学操作是AB。(5)使用分液漏斗前必须应检查是否漏水或堵塞；若液体流不下来，可能分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准，或漏斗内部未与外界大气相通，液体滴下时，分液漏斗内的压强减小，液体逐渐难以滴下，或者玻璃塞未打开，液体不能滴下。
