1、乐桥中学2012年秋季高三期中考试化 学 试 题考生注意：1本试卷共二道大题，22小题，满分100分，考试时间90分钟2请将各题的答案写在答题卡对应区域内，答在试卷上无效。3请在答题卡的右上角写上自己的班级、姓名、考号。4可能用到的相对原子质量：k-19 O-16 I-127 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题（共17小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共51分）1.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是（ ）A.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B.研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快
2、速发展C.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D.实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)2下列实验推理中，正确的是 ( )A实验时剩余的药品不能放回原瓶，所以实验时剩余的白磷也不能放回原瓶B某种气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO2C焰色反应时观察到黄色火焰，说明样品中一定含钠元素可能含钾元素D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷浓硫酸中发生钝化3. 稀土元素铕（Eu）只存在两种天然同位素，且在自然界的含量相近，该元素的相对原子质量为1520，原子核外的电子数为63。下
3、列叙述中错误的是( )A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子4 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 ( )A18gH2O中含有的质子数为10NAB12g金刚石中含有的共价键数为4 NA C46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA D1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子5随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ）A维生素CB还原铁粉C亚硫酸钠D生石灰6将电解
4、质分为强、弱电解质的依据是 （ ） A在一定条件下的电离程度 B属于离子化合物还是共价化合物C熔融状态下是否完全电离 D溶于水后的导电能力是强还是弱7下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A在强碱性溶液中： NH4+、Ag+、NO3、IB在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+)=0.1 molL-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO、ClD在强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3、SO42 8若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 ( )A1:4 B. 1: 2 C. 2:1
5、D. 4:19为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用( )AH2O2溶液 BKMnO4溶液CCl2水 DHNO3溶液10某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl、CO32、I中的一种或几种，现做如下实验：通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色 加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。 下列关于该澄清溶液的说法中错误的是 ( )A、一定含有I B、一定含有CO32C、可能含有Cl D、一定含有Ca2+ 11短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是 (
6、 )AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正化合价为+7DX的单质的熔点比Z的低12.下列实验能达到目的的是（ ）A.加入盐酸以除去硫酸钠中少量的碳酸钠杂质B.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率C用稀硫酸和锌反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率D.在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸13.氧化还原反应是最常见的化学反应之一，下列叙述不正确的是（ ）A.同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.原电池反应和电解反应均属于氧化还原反应C.氮的固定均属于氧化还原反应D.由石英制取单晶硅的过程中涉及氧化还原
7、反应14.用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、500mL容量瓶、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、坩埚 （ ） A B C D15下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是 （ ） A含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+Bc(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+ C pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+ D遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-16下列离子方程式书写正确的是 （ ）AAlCl3溶液与过量的浓氨水：Al
8、3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OB向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOc溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+ +2Br+ 2Cl22Fe3+ + Br2 +4ClDCuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2+ SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaSO4 17有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为 （ ） A0.8g B0.8ag C（a1.6）g D（a0.8）g二、非选择题（共5小题，4
9、9分）18现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。(1) 写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。甲 、乙 、丙 、丁 。(2) 甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 (填化学式)。(3) 将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是： ，该反应的氧化剂是： （写物质名称）。(4) 由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH 7(填、)。 19（11分）几种中学化学常见的单质及
10、其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2，元素质量之比为7：8。B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E为红棕色固体，常用作油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：（1）A的化学式为 ；（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式： （3）少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。 试将、填入下列方框中：（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式： 20（12分） 为防止碘缺乏病，通常在食盐中
11、加入KIO3。 （1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3，表示该反应的离子方程式是_， （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。(3）已知：I22S2O322IS4O62。某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验。请回答下列问题：写出B和C的化学式：B ，C 。滴定时，判断滴定达到终点的现象是 。KIO3的质量分数是 （列出计算式）。使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是（填写字母） A
12、过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长C 沉淀灼烧不彻底21（12分）由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ag+ Ba2+阴离子OH Cl SO42 SO32 CO32为了了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据本实验现象和要求填空：（1）取少许白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13，则溶液中一定不存在的离子是 。（2）向溶液中滴加盐酸溶液，则开绐无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出，则由（1）和（2）可得出的结论是：X中一定存
13、在的离子有 ，又可确定X中一定不存在的离子有 。（3）若组成X的物质有三种，则可能是（用化学式表示，写出一组即可） 。（4）尚待检验的离子及检验的方法是：尚待检验的离子检验的方法 22(4分)下图中AJ分别代表相关反应的一种物质已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出请填写以下空白： (1)写出反应的离子方程式： _. (2)在反应中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为_ mol.乐桥中学2012年秋季高三期中考试化学试题答题卡一、选择题（共17小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共51分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 910 1112131
14、4151617答案 二、非选择题（共5小题，49分。请将答案写在每小题的矩形框区域内，超出矩形限定区域答案无效）18(10分)（1） （每空1分）（2） （1分）（3） （3分） （1分） （4） （1分）19（11分）（1） （2分）， （2分）（2） （2分）（3）(3分)（4） （2分）（5） （2分）。20（12分）（1）离子方程式是_（2）离子方程式是 。(3）：写出B和C的化学式：B ，C 。滴定时，判断滴定达到终点的现象是 。KIO3的质量分数是 （列出计算式）。使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是（填写字母） 21（12分）（1） （2分），（2） （2分）， （2分），
15、（3） （2分），（4）（4分），尚待检验的离子检验的方法 22（4分）（1） （2分） （2） （2分）。乐桥中学2012年秋季高三期中考试化学试题答案一、选择题（共17小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共51分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 910 11121314151617答案 B18（共10分）(1) Na；Al；Cl；S （每空1分） (2) NaOH（1分）(3) 3Cl2+2Fe2+4Br2Fe3+ +2Br2+6Cl（3分）；氯气 （1分）(4) （1分）19、（11分）（1）FeS2(2分)，11 （2分）； （2）2Fe3+Fe=3Fe2+(2分)；
16、（3）（3分）（4）H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O（2分）20（12分）（1）IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O (2分)（2） SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+(2分)(3）B MgO ，C KI。(各1分，共2分) 蓝 色消失，半分钟内不 恢复 。(2分) _ (2 分) AC (2分)21（ 12分）答案：（1）Mg2+ 、Ag+ （2分）（2）OH 、CO32、Na+、Al3+ （2分） Ba2+、SO32（2分）（3）NaOH、Na2CO3、AlCl3（或NaOH、Na2CO3、Al2(SO4)3）（2分）（4）（4分）尚待检验的离子检验的方法 先检验SO42后检验Cl取（1）所得的溶液少许于洁净的试管中，先用硝酸酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成。若上述实验无沉淀生成，再滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。若上述实验有沉淀生成，则取沉淀完全后的清液，再滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成22. （ 4分） 答案：(1)NHHCO2OHNH3CO2H2O (2)0.2 （每空2分，共4分）
