1、练8水溶液中的离子平衡(A组)1常温下，稀释0.1 molL1NH4Cl溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()A. NH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH数D溶液中c(NH)答案：B解析：NH水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减小，c(NH)也减小，故C、D两项均不符合题意。2.室温下，向0.01 molL1的醋酸溶液中滴入pH7醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()Aa点，pH2Bb点，c(CH3COO)c(NH)Cc点，pH可能大于7D
2、ac段，溶液pH增大是CH3COOHHCH3COO逆向移动的结果答案：B解析：醋酸是弱酸，0.01 molL1的醋酸溶液的pH2，故A错误；b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液，溶液显酸性，pH逐渐接近7，根据电荷守恒，c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)，因此，c(CH3COO)c(NH)，故B正确；酸性溶液和中性溶液混合，不可能变成碱性，故C错误；D项对应两种情况，醋酸铵溶液c(CH3COO)大于醋酸中c(CH3COO)，平衡左移，c(H)减小，pH变大。醋酸铵溶液中c(CH3COO)小于醋酸溶液中c(CH3COO)，相当于加水稀释，平衡右移，但c(H)减小；pH变大，故D错误。3常温下
3、，浓度均为0.1 molL1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AG随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是()A相同条件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pHB水的电离程度：abcCd点所示溶液的pH3D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大答案：C解析：0.1 molL1的HX溶液的AG12，则c(H)0.1 molL1，HX完全电离，属于强酸，HY为弱酸，则相同条件下NaX溶液的pH小于NaY溶液的pH，A错误；氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则水的电离程度：ab1.0106 molL1BHCOO的水解常数为1.01010C向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液
4、中c(Zn2)增大DZn(OH)22HCOOH=Zn22HCOO2H2O的平衡常数K100答案：A解析：Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令锌离子浓度为x molL1，x(2x)21.01018，x6.3107，c(Zn2)1.0106 molL1，A错误；HCOO的水解常数Kh1.01010，B项正确；向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中OH减小，溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2)增大，C项正确；Zn(OH)22HCOOH=Zn22HCOO2H2O的平衡常数K100，D项正确。7氢硫酸中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10 mL浓度为0
5、.1 molL1的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是()A加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B加入20 mL浓度为0.1 molL1的NaOH溶液，则c(Na)c(HS)c(H2S)2c(S2)C通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH始终增大D加入10 mL浓度为0.1 molL1的NaOH溶液，则c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)答案：D解析：加水稀释，促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，A项错误；加入20 mL浓度为0.1 molL1的NaOH溶液，得到硫化钠溶液，根据物料守恒有c(Na)2c(HS)2c(H2S)2c(S2)，B项错误；通入过量SO2气体，二
6、氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，平衡向左移动，开始时溶液pH增大，然后当二氧化硫过量时生成亚硫酸，因H2SO3的酸性比H2S强，则pH又减小，C项错误；加入10 mL浓度为0.1 molL1的NaOH溶液，得到NaHS溶液，溶液呈碱性，则HS水解程度大于电离程度，离子浓度大小为c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)，D项正确。825时，H2CO3的Ka14.2107，Ka25.61011。室温下向10 mL 0.1 molL1Na2CO3中逐滴加入0.1 molL1HCl。如图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是()AAB的过程中
7、，离子反应方程式为：COH=HCOBA点溶液的pH11C分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成DB点溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)答案：D解析：A项由图可知AB的过程中CO减小，HCO增多，故反应的离子方程式为COH=HCO，正确；B项A点c(CO)c(HCO)，由Ka2推知c(H)Ka2，pHlg c(H)lg Ka2lg 5.6101111，正确；C项酚酞作指示剂时滴定终点溶液呈碱性，Na2CO3NaHCO3，可测出Na2CO3的量，甲基橙作指示剂时，滴定终点溶液呈酸性，NaHCO3CO2H2O，可测出NaHCO3的量，进而求出
8、原混合物中NaHCO3的量，正确；D项，B点溶液中溶液为NaCl、NaHCO3由物料守恒知c(Na)c(Cl)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，错误。(B组)1H2RO3是一种二元酸，常温下，用1 L 1 molL1Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量变化如图所示。下列说法中正确的是()Aa点溶液中2c(Na)c(RO)c(H2RO3)C向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到8.0D当吸收RO2的溶液呈中性时c(Na)=2c(RO)2c(HRO)答案：B解析：n(Na2RO3)1 mol，A项a点溶液中含Na2RO3mol、NaHRO3mol，由物料守恒
9、知2c(Na)3c(RO)c(HRO)c(H2RO3)，故2c(Na)3c(RO)，错误；B项由b点推知NaHRO3溶液的pHc(RO)c(H2RO3)，正确；C项b点溶液pH6.2，加水稀释，pH会逐渐接近7，但不会大于7，错误；D项，当溶液呈中性时，由c(Na)c(H)2c(RO)c(HRO)c(OH)可知c(Na)2c(RO)c(HRO)，错误。2常温下，浓度均为0.1 molL1、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOHlg c(OH)，pOH与lg的变化关系如图所示。下列说法正确的是()AKh(NaY) 106BHX、HY都是弱酸，且Ka(HX)Ka(HY)错
10、误；C项lg3时，c(NaX)c(NaY)1104molL1，由电荷守恒可知c(Na)c(H)1c(X)c(OH)1，c(Na)c(H)2c(Y)c(OH)2，结合图可知，c(H)1c(H)2，故c(Na)c(H)1c(Na)c(H)2，所以NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液，正确；D项等浓度时pOH(NaY)V(NaX)，故c(X)c(Y)，错误。3已知：室温下0.2 molL1的氨水与0.1 molL1的盐酸等体积混合后溶液显碱性(假设混合以后溶液体积不变)，则混合溶液的下列关系不正确的是()Ac(NH)c(OH)c(Cl)c(H)Bc(NH)c(H)c(OH)c(Cl)Cc(NH)c
11、(NH3H2O)0.1 molL1Dc(NH)2c(H)c(NH3H2O)2c(OH)答案：A解析：室温下0.2 molL1的氨水与0.1 molL1的盐酸等体积混合得到等浓度的氨水和氯化铵溶液；溶液呈碱性，说明氨水电离程度大于氯化铵水解程度，所以c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，A项错误；根据电荷守恒可知，c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，B项正确；根据物料守恒可得，c(NH)c(NH3H2O)0.1 molL1，C项正确；根据c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)、c(NH)c(NH3H2O)2c(Cl)，可得c(NH)2c(H)c(NH3H2O)2c(OH)，D项正确。4往锅
12、炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是()A温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H)均会减小BCaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)CCaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D沉淀转化的离子方程式为CO(aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO(aq)答案：D解析：温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大，A项错误；根据沉淀的转化，CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaS
13、O4与盐酸不满足复分解进行的条件，与酸性强弱无关，C项错误；硫酸钙转化为碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)，D项正确。5已知H3A与足量NaOH溶液反应生成NaH2A。25时，H3A的电离常数Ka5.8l010。该温度下，用0.100 0 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.100 0 molL1的NaH2A溶液，混合溶液的pH与所加盐酸的体积(V)的变化关系如图所示。下列说法正确的是()AH3A是三元弱酸BP点溶液中，由水电离出的c(OH)的数量级为1011Cac(H2A)答案：D解析：由信息“H3A与足量NaOH溶液反应生成NaH2A
14、”推知H3A是一元弱酸，A错误；25时，H3A的电离常数Ka5.81010，则H2A的水解常数Kh105，计算得c(OH)的数量级为103，故P点溶液中，由水电离出的c(OH)的数量级为103，B错误；Q点溶液的pH7，又因为等物质的量浓度的H3A的电离程度小于H2A的水解程度，故a10，C错误；Q点溶液中的溶质为NaH2A、H3A和NaCl，根据电荷守恒和物料守恒可知，c(H3A)c(Cl)c(H2A)，D正确。625 时，将1.0 L c mol Ll CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和
15、温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()A该温度下，醋酸的电离平衡常数KaBa点对应的混合溶液中c(CH3COOH)c(Na)c(OH)C水的电离程度：cbaD当混合溶液呈中性时，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH )答案：A解析：1.0 L c molLl CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，反应后溶液的pH4.3，溶液显酸性，加入醋酸后，溶液酸性增强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka，A项错误；a点溶液的pH3.1，是加入醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COO)c(Na)，醋酸的电离程度较小，则c(CH3C
16、OOH)c(Na)c(OH)，B项正确；b点以醋酸的电离为主，抑制水的电离，b点加入醋酸pH降至a点，水的电离程度减小，b点加入醋酸钠，pH升至c点，水的电离程度增大，故水的电离程度cba，C项正确；当混合溶液呈中性时，c(H)c(OH)，根据电荷守恒有c(Na) c(CH3COO)，则c(Na)=c(CH3COO)c(H)c(OH)，D项正确。7常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A由图可知，c1c2c3BM点溶液中存在：c(H)c(HA)c(OH)c(A)C恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na)c(
17、A)c(OH)c(H)D由pH7时的溶液计算得：Ka答案：B解析：用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定终点之后，滴入相同体积的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠浓度越大，过量的氢氧化钠越多，溶液的碱性越强，pH越大，因此c1c2c3，A项正确；M点溶液中存在电荷守恒和物料守恒，分别为c(H)c(Na)c(A)c(OH)和2c(Na)c(A)c(HA)，因此2c(H)c(HA)2c(OH)c(A)，B项错误；恰好中和时，溶液中的溶质为NaA，A水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)，C项正确；设NaOH溶液、HA溶液的浓度均为
18、c molL1，pH7时，加入的氢氧化钠溶液为V mL，生成的NaA为V103 c mol，溶液中存在c(H)c(OH)，Ka，D项正确。8常温下，0.1 molL1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lg c)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()AH2A是二元弱酸BHAHA2的电离平衡常数Ka101.2C0.1 molL1的H2A溶液中：c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)c(OH)答案：B解析：溶液中存在H2A、H、HA、A2，说明H2A是二元弱酸，A项正确；pH4.2时，c(A2)c(HA)，HAHA2的电离平衡常数Kac(H)104.2，B项错误；0.1 molL1的H2A溶液中，根据电荷守恒有c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，C项正确；由图可知，pH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)c(OH)，D项正确。
