1、泉州一中2011届第二次模拟考试化学试题6用你所学有机化学知识判断下列表述正确的是A甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应B欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液C苯分子中的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D淀粉与纤维素均不能被氧化，且互为同分异构体7. 关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是 A在标准状况下，密闭容器中11.2 L NO与11.2 L O2 混合后气体分子数为0.75NA B由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的CC单键数为2NA C标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA D由铜锌硫酸原电池中，当Cu极
2、生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NAbaecd 8. 右图为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应的水化物，则a不可能是 F2 S N2 C A、B、 只有C、 D、9. 盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。己知：H2O（g）=H2O（l） H1= Q1 kJmol-1C 2H 5OH（g）=C2H 5OH（l） H2= Q 2 kJmol-1C 2 H 5 OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3 H 2 O（g） H3= Q 3 kJmol-1若
3、使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）AQ1 + Q2 + Q3 B1.5 Q1 - 0.5 Q2 + 0.5 Q3C0.5 Q1 - 1.5 Q2 + 0.5 Q3 D0.5 （Q1 + Q2 + Q3）10下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。探究浓硫酸的脱水性 11 . 关于下列图示的说法
4、中正确的是 A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C图表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H大于0D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同12、25时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.810-54.910-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11A等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN） pH（Na2CO3） pH（CH3COONa）Bamol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积 混合后所得溶液中c（Na+）
5、 c（CN-），则a一定小于b C往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+ c（H+）=c（OH-）+ c（HCO-3）+ c（CO32-）23 . A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：（1）D元素在周期表中的位置为 。（2）B2 A和X都是10电子化合物，它们的分子结合H+ 的能力不同，请用一个离子方程式加以证明 。（3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D
6、3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1molL1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为 ，Q为 （填化学式）。（5）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式： 。（6）已知工业合成X的反应方程式： D2 (g)+3B2 (g) 2X(g) H = - 92.4 kJmol1 在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有 。A达到化
7、学平衡时，正逆反应速率相等B反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成XC达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低D达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小ks5u某温度下，将10molD2，35molB2置于10L密闭容器中充分反应，15min达平衡，反应放热为462kJ，计算：该温度下的平衡常数 。24（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是： 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+
8、3Fe2O3 +7KCl+12H2O，试回答下列问题：（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。（2）操作的目的是什么，用简要的文字说明： 。（3）操作中，酸化时，CrO42转化为Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式： 。（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2
9、S2O3标准溶液滴定。（I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62） 判断达到滴定终点的依据是： ； 若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） （保留小数点后两位）。25（16分）某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。实验后测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m 2 g，反应后装置D质量增加了n g。请分析：装置B的作用 。 装置D的作用 。如何检验反应中是否有O2生成 。对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4ks5
10、u假设3： 。 （1）若按假设2进行，反应方程式为 。 （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：C中的固体配成溶液加Ba(NO3)2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。 （3）若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差（ m 2 m 1 ）g为依据推断生成Na2SO3的质量为（ m 2 m 1 ）126/64 g。老师提示推算不合理,请你分析其中的缘由: （4）若假设2成立，则参加反应的Na2O2 物质的量为 （列计算式）摩尔。30、化学选修结构化学基础（13分）有A、B、C、D、
11、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为ns n npn+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个；D和E同主族且位置相邻。（1）上述元素中，D元素的离子结构示意图为 ；E的核外电子排布式为 ；（2）下列分子结构图中的 和 表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分， 小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化、分子构型为四面体的是 （填写分子的化学式）； 在的分子中有 个 键和 个 键。ks5u（3） C的氢化
12、物水溶液与足量AgNO3 溶液反应生成配位数为2的配合物，其化学式为 ，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况： 。（4） 下图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表B的的最高价氧化物是 31化学选修-有机化学基础（13分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物氟卡尼的中间体。I、已知，龙胆酸甲酯结构为。（1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。A能与氯化铁溶液显色B分子中含有羧基、羟基等官能团 浓硫酸 加 热C能与溴水反应 D能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳II、已知：RCH2CH(OH)CH3 RCHCHCH3和RCH2CHCH2X及其他几种有机物存在如下转化关系，且
13、A和B互为同分异构体：浓硫酸加 热HBrH2O2O2Cu,银氨溶液稀硫酸加 热X龙胆酸AC4H9Br高分子C4H8BCD回答以下问题：（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。（3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是 （填代号）。取代反应 加成反应 消去反应 氧化反应 还原反应 加聚反应（4）符合上述转化关系的X的结构简式是 。二模参考答案(化学部分)：6-12 C D B B A A C23（共15分）（1）第二周期，第VA族（2分）（2）NH3+H3O+=NH4+H2O（2分）（3）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（2分）（4）NaOH NH4NO3（2分）（5）2H2
14、4e+4OH=4H2O（2分）（6） A C （2分） 0.25mol+2L2（或0.25）（3分）24 (共14分)（1）Al2O3 + Na2CO3 =2NaAlO2 + CO2 （3分）（2）由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7 8时，使它们水解完全，从而除去SiO32和AlO2 （3分）（3）2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O （3分）（4）当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，并在半分钟内颜色不再改变 （2分） 94.08 （3分）25（共16分）B：干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应（2分）D：防止空气中的水蒸气
15、和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。（2分） 用带用余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。（2分） 有Na2SO3和Na2SO4 （1分） （1）Na2O2 + SO2 = Na2SO4 （2分） （2）否（1分） HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。（2分） （3）因为该反应中吸收SO2 同时有O2 产生，所以（ m 2 m 1 ）不等于参加反应的SO2 质量，故该推算不合理。 （2分）（4）n（Na2O2 ）=（ m 2 - m 1 ）/64 （2分）ks5u30（13分）（1） （2分） 1s22s22p63s23p63d104s24p4 （2分）（2）CH4； 5； 1 （各1分）（3） Ag(NH3) 2OH ；（2分） 中心原子与配位体之间以配位键相结合（1分），内界与外界之间以离子键相结合（1分）（4）B （2分）
