1、微测7电化学原理及应用1(2019合肥质检)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是()A放电时，溶液中OH移向负极B放电时，负极反应为Fe2OH2e=C充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O解析放电时，阴离子向负极移动，溶液中OH移向负极，A项正确；放电时，Fe作负极，发生氧化反应生成Fe(OH)2，电极反应式为Fe2OH2e=，B项正确；充电时，Fe电极作阴极，阴极电极反应式为Fe(OH)22e=Fe2OH，阴极附近溶液的pH会升高，C项错误；充电时，Ni2
2、O3作阳极，阳极电极反应式为2OH2e=Ni2O33H2O，D项正确。答案C2(2019惠州模拟)一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为PbSO4(s)2LiClCa(s)=CaCl2(s)Li2SO4Pb(s)，下列说法不正确的是()ACa电极发生氧化反应B负极的电极反应：Ca(s)2Cl2e=CaCl2(s)C可用LiCl和KCl水溶液代替无水LiClKClD当无水LiClKCl混合物受热熔融后电池才能工作解析根据原电池总反应可知Ca失电子为原电池的负极，发生氧化反应，A项正确；Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，电极反应式为Ca(s)2Cl2e=CaCl2(s)，B项正确；
3、Ca是活泼金属，能与水直接反应，所以不能用水溶液作电解质，C项错误；无水LiClKCl常温为固体，不能导电，需要将无水LiClKCl混合物受热熔融，该原电池才能工作，D项正确。答案C3.锂铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH。下列说法不正确的是()A放电时，Li透过固体电解质向Cu极移动B通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2OC放电时，正极的电极反应式为Cu2O2H2e=2CuH2OD整个反应过程中，氧化剂为O2解析放电时，锂失电子作负极，负极上电极反应式为Lie=Li，Cu与O2反应生成Cu2O，正极上电
4、极反应式为Cu2O2eH2O=2Cu2OH。放电时，阳离子向正极移动，Li透过固体电解质向Cu极移动，A项正确；放电过程为2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，B项正确；正极上Cu2O得电子，正极的电极反应式为Cu2O2eH2O=2Cu2OH，C项错误；通空气时，铜被氧气氧化，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，得电子的物质是氧气，作氧化剂，D项正确。答案C4(2019洛阳四模)以石墨(C)负极、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示(实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的)。充放电时，Li在正极材料上脱
5、嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6生成与解离。下列说法正确的是()A锂离子导体膜应有保护成品电池安全性的作用B该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化C放电时，负极材料上的反应为6CxLixe=LixC6D放电时，正极材料上的反应为LiFePO4xe=Li1xFePO4xLi解析放电时，石墨为负极，充电时，石墨为阴极，石墨转化为LixC6，得到电子，石墨电极发生还原反应，总反应为LiFePO46CLi1xFePO4LixC6，为了防止正负极直接相互接触，用锂离子导体膜隔开，锂离子导体膜起到保护成品电池安全性的作用，A项正确；根据总反应方程式LiFePO46CLi1xFePO4LixC6可
6、知，LiFePO4与Li1xFePO4中铁元素的化合价一定发生变化，否则不能构成原电池反应，B项错误；放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为LixC6xe=6CxLi，C项错误；放电时，Li1xFePO4在正极上得电子发生还原反应，电极反应式为Li1xFePO4xLixe=LiFePO4，D项错误。答案A5(2019成都三诊)已知某高能锂离子电池的总反应为2LiFeS=FeLi2S，电解液为含LiPF6的有机溶液(Li可自由通过)。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。下列分析正确的是()A该锂离子电池正极反应为FeS2Li2e=FeLi2SBX与电池的Li电极相连C电解
7、过程中c(BaCl2)保持不变D若去掉阳离子交换膜将左右两室合并，则X电极的反应不变解析通过总反应可知，Li发生氧化反应，作负极，FeS发生还原反应，作正极；以该电池为电源电解废水并获得单质镍，即发生还原反应，故Y极为阴极，与Li电极相连，X为阳极，与FeS电极相连。由上述分析可知，FeS发生还原反应作正极，电极反应式为FeS2Li2e=FeLi2S，A项正确。X为阳极，与FeS电极相连，B项错误。电解过程中，阳极发生氧化反应：4OH4e=2H2OO2，阳极区的Ba2通过阳离子交换膜进入BaCl2溶液中；阴极发生还原反应：Ni22e=Ni，溶液中Cl通过阴离子交换膜进入BaCl2溶液中，电解过
8、程中，BaCl2的物质的量浓度将不断增大，C项错误。若将阳离子交换膜去掉，因BaCl2溶液中含有Cl，阳极电极反应式为2Cl2e=Cl2，电解反应总方程式发生改变，D项错误。答案A6(2019济宁二模)中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是()A电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极BB极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO8e4H2O=2HCO9HC当外电路中有0.2 mol e转移时，通过质子交换膜的H的个数为0.2NA解析原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，即电流方向从A极沿导线经小灯泡流向
9、B极，A项正确；B极为电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH3COO8e4H2O=2HCO9H，B项错误；根据电子守恒可知，当外电路中有0.2 mol e转移时，通过质子交换膜的H的数目为0.2NA，C项正确；A极为正极，得到电子，发生还原反应，正极有氢答案B7(2019湖北重点中学联考)以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法正确的是()A乙池电极接电池正极，气体X为H2BNa由乙池穿过交换膜进入甲池CNaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小D甲池电极反应：4OH4e=2H2OO2解析乙池电极为电解池阴极，和电源负极连接，溶液中氢离子放电生成氢气，A项错误；电解池中阳离子移向阴极，钠离子移向乙池，B项错误；阴极附近氢离子放电破坏了水的电离平衡，电极附近氢氧根离子浓度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度大，C项正确；放出氧气的电极为阳极，电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气，氢离子浓度增大，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，出口为碳酸氢钠溶液，则电极反应为4CO2H2O4e=4HCOO2，D项错误。答案C
