1、浙江省瑞安中学 2020至2021学年第一学期高一10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ar-40 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64第卷 选择题（共50分）一、选择题 （本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列属于盐的是：ACO2BNa2CO3 CHNO3DKOH2下列属于非电解质的是：A葡萄糖B氢氧化钠C氯化钾D铁3下列属于氧化还原反应的是：A2NaHCO3 = Na2CO3CO2H2O BNa2OH2O=2Na
2、OHC2KIBr2=2KBrI2DMgO2HCl=MgCl2H2O4下列现象与胶体知识无关的是：A过滤除去氯化钠溶液中的泥沙B食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐C夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收D化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物5下列变化过程发生还原反应的是：ASO2H2SO3 BHClCl2 CN2NH3 DFe(OH)2Fe(OH)36下列说法正确的是()A摩尔是表示粒子多少的物理量 B物质的量是量度物质所含粒子集合体多少的物理量CCO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D.标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L7某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象，银白色变灰
3、暗变白色出现液滴白色固体，其变质过程不可能产生的物质是（ ）ANa2OBNaOHCNa2CO3DNaHCO38被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价）能溶于水并和水发生如下反应，NaBH42H2O = NaBO24H2，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 D硼元素被氧化，氢元素被还原9下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2SO42 = BaSO4B.氧化钠投入到过量的盐酸中：O2 +2H+ =H2O C澄清石灰水中通入过量的二氧化
4、碳：CO2OH= HCO3D碳酸钙溶于盐酸：CO322H = H2OCO210下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是 A强酸性溶液：K、Mg2、NO、SO42 BBaCl2溶液：Na、Al3、Cl、SO42C无色透明溶液：NH、Fe2、SO42、NO D滴入酚酞显红色的溶液：K、Mg2、NO、Br11常温下，在水溶液中发生如下反应：6H10C2XO4 = 2X25C28H2O；2A2B2 = 2A32B；2BC2 = B22C，下列说法错误的是（ ）A反应C2A2= 2A32C B还原性由强到弱的顺序是CA2BX2C氧化性由强到弱的顺序是XO4C2 B2A3 D反应是置换反应12下列说法
5、正确的是A1 mol Cl2中含有的原子数为NA B3 mol单质钠完全转变为Na2O2，失去3NA个电子C标准状况下，22.4 L酒精含有NA个酒精分子D标准状况下，2.24L Cl2和H2的混合气体中分子数为0.2NA13下列说法正确的是A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21 B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21 D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1214相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（ ）A. XY2B. X3Y2C. X2Y3D. XY15已知下列分子或离子
6、在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O,IO3I2,MnO4Mn2，HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AH2O2BIO3CMnO4DHNO316下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是（ ） 将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红A仅B仅C仅D17下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A取ag混合物充分加热，减重bgB取ag混合物与足量稀盐酸充
7、分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgD取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体18一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打呢？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料，小影发现小苏打是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列有关推断不合理的是（ ）A小苏打对人体无害 B小苏打能用作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体C吃这种馒头可中和过多的胃酸 D小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱19某工业废水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、SO
8、42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是（ ）ANaOH的作用是除去Cu2+B试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2C流程图中，操作x为过滤D试剂c为盐酸20如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置（已知NH3极易溶于水）。下列操作正确的是( )A a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉21将26.4g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.
9、8g，则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是（ ）A1:3B3:1C13:3D31:1322某混合物由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的几种组成，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减小；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。则下列判断正确的是（ ）A混合物中一定不含Na2CO3、NaClB混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl23反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22
10、NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是( )A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2 D反应中生成等量的I2时，转移电子数之比为1：524固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍，则下列判断正确的是（）A两种单质的摩尔质量比为14 B生成物C中A的质量分数为75%C生成物C中A、B的原子个数比为31 D反应前后气体分子数比为1425某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na、NH、SO、CO、
11、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是 ( )A该溶液中一定含有Na，且n(Na)0.02mol B该溶液中要确定Na+存在，必须要进行焰色反应C该溶液中一定不含NO D该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO第II卷（非选择题）26（7分）现有下列8种物质：石墨；氯化氢气体；酒精；铝；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；氯化银固体。（1）属于电解质的是：_。（2）属于非电解质的是：_；（3）其中
12、能导电的是：_；（4）在水溶液中的电离方程式为_。（5）上述8种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH= H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。27（9分）过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN其中氮元素为3价)，化学方程式为KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，请回答下列问题：（1）生成物A的化学式是 （2）该反应中发生氧化反应的物质是 理由是 （3）若生成4molNH3，转移电子数为 个（4）用双线桥表示电子转移的方向和数目：28（10分） A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na、Ba2、Cu2、Ag中的某一种，阴离子分别是
13、Cl、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A ；B ；C ；D 。（2）写出下列反应的离子方程式：AD：_BD：_CHCl气体：_29(7分) 某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄
14、清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_。(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论_。(3)如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_(填字母)。a装置的气球体积较大b装置的气球体积较大c装置的气球体积等于装置的气球体积d无法判断30（11分）过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定样品中过氧化钠的质量分数，他们称
15、取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。上图中的和构成量气装置，用来测定的体积。(1)写出以下装置中发生反应的化学方程式。装置：_。装置：_。(2)装置F的仪器名称是_(3)中溶液的作用是_。(4)为准确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的顺序为_。A调整量筒高度，使广口瓶与量筒内液面相平B将气体冷却至室温C平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数(5)已知F中量出水的体积（折算成标准状况）2.24升,求过氧化钠的纯度31（6分） 将54.8g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体V L（标准状况下测定）。另一份直接加热至
16、恒重，固体质量减轻了6.2克。试计算：（1）原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比：n(Na2CO3)：n(NaHCO3)_；（2）V_L。 （3）若将54.8g原固体混合物溶于水，加入足量澄清石灰水，最终产生沉淀_ 克?浙江省瑞安中学 2020至2021学年第一学期高一10月月考化学答案1-25、BACAC BDCCA BBBAB DCDBC BBDBA26、（7分）（1） （1分）；（2） （1分）；（3）（1分）；（4）NaHCO3=Na+HCO3- （2分）（5） 2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O（2分）27、（9分）（1） KHCO3 （2分）（2） K
17、CN （1分） C的化合价由+2升到+4（2分）（3） 8NA或者86.021023 （2分）（4） （2分）28、（10分） （1）（各1分）A:AgNO3 ；B:CuSO4；C:Na2CO3 ；D:BaCl2 。（2） （各2分） Ag+Cl-=AgCl SO42-+Ba2+=BaSO4 CO32-+2H+=H2O+CO229（7分) (1) 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。（2分）(2) 同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水。（2分）(3) （1分） a （2分）30（11分）(1) HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2（2分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）(2) 量筒 1分 (3) 吸收未反应的CO2（2分）(4) BAC （2分）(5) 78% （2分）31. （6分，每空2分）（1）1：2；（2）6.72 （3）60
