1、2017年下学期高三年级第一次月考化学月考试卷命题人：田述跃注意：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。 H :1 C: 12 N : 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Fe : 56 P : 31 Ba : 137第I卷（非选择题， 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是( )A食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D
2、洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好2下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A氨水氯水硫酸醋酸干冰B氧化铁盐酸硫酸钡亚硫酸二氧化硫C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D氯化氢氢氧化钠溶液氯化钠磷酸氯气3同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O、和13C18O气体，下列说法正确的是( )A所含分子数和质量均不相同 B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数 D含有相同的分子数和中子数4.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是( ) A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物
3、：CO2、SO2、NO、SiO2C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃D. 同素异形体：C60、C70、金刚石5.下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A. 铝热法冶炼难熔金属B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH36.若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A. 1mol NH3与1mol OH所含的质子数均为10NAB. 标准状况下，22.4L CHCl3中含CH键数目为NAC. 1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子D. 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH数目为0.1N
4、A7.实验室里需用480mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作 正确的是（ ）A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液8.下列用到物质氧化性的是( ) A. 明矾净化水B. 纯碱除油污C. 食醋清洗水垢D. 臭氧消毒餐具9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. Fe投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC. 小苏打溶液中滴加醋酸溶液
5、HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2D. 用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+OHCl+ClO+H2O10实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（ ）AF2FB HNO3NOC MgMg2+D Na2O2O211.生活中的下列现象，会发生化学变化的是( ) A. 寒冷的冬天玻璃窗上开出美丽的“窗花”B. 石灰浆抹在墙上逐渐变硬C. 樟脑丸在衣柜中长期放置升华D. 闷热的夏天空调出风口飘散出“云雾”12.25时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是( ) A. K+、Na+、HCO3、NO3B. Na+、K+、SO42、ClC. H+、Mg2+、SO
6、42、NO3D. Ag+、K+、NO3、Na+13.下列关于胶体的叙述正确的是( ) A. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液B. 胶体可以透过半透膜C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 直径介于1100nm之间的微粒称为胶体14O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是()A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1415.工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A硫元素只被氧化B
7、氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO216设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()A1 mol羟基(OH)所含的电子数为10NAB标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NAC500 mL 0.5 mol/L的盐酸溶液中，含有HCl分子的数目为0.25NAD3.2 g O2和O3的混合物中含原子个数为0.2NA第II卷（非选择题， 共52分）17. （12分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：
8、上述分类中，分成A、B两组的依据是；C组物质与水反应的离子方程式为；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为11的物质有。（2） 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2该反应中，发生还原反应的过程是。写出该反应的化学方程式_H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_18（14分）烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象_若其
9、他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_(2)向100 mL 1 molL1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是.NaOH、Na2CO3，._;_.Na2CO3,NaHCO3._常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体为_ 。若要验证白色固体X是第种组成，依次加入的试剂为_(填字母序号)。a盐酸bMgCl2溶液cBaCl2溶液dBa(OH)2溶液若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为_(填“”、“”、“”或“”)。19、(8分)物质类别酸碱盐氧化物氢
10、化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中的后面。(2)写出实验室由制备O2的化学方程式：_。20、(6分)某溶液仅含如表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol。阳离子NaMg2Fe3Al3Fe2阴离子OHCOClNOSO若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变。请推断：(1)原溶液中含有的阳离子是_；含有的阴离子是_。(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应
11、的离子方程式为_。21(12)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN(Ki6.31010)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为_(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是_ (2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_。 (3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。
