1、菱湖中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分）1、0.1 molL-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是 AHNO3 BNH4Cl CHClO DNaF2、下列叙述中，正确的是电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A B C D3、对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是A加入一种反应物B升高
2、温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂4、下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是A.在pH1溶液中：Fe2、K、 NO3-、ClB.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3C.在含有大量AlO2的溶液中： NO3-、Na、Cl、Al3+D.在由水电离出的c(H+)c(OH)=1026的溶液中：K+、Na、Cl、SO425、下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现6、已知反应：101kPa时，C (s) 1/2O2(g)C
3、O（g）；H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)；H257.3kJ/mol下列结论正确的是A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3 m D物质N的质量分数减少15、在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是A1 B2 C3 D416、在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)； Hn，Q0 Bmn+p，Q0 Cmn，Q0 Dmn+p，Q018、用0.01 mo
4、l/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则和c(H)的比值是A. 10 B. 50 C. 5103 D. 10419、在50 时液氨中有2NH3(液) NHNH电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为11015molL1，下列对50 时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是 A电离平衡常数是11015 B不加入其他物质，液氨中c(NH)c(NH)C降低温度，其电离平衡常数数值增加D此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加20、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是Ap
5、H=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合BpH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合CpH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 21、某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是 A溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）B若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性C若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一
6、定满足：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）22、在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；H7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ；将B和C溶液混合后，反应的离子方程式为 。29、下图所示实验中，A、B中的电极为多孔铂电极，c、d为夹在经Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上的铂夹，a、b为电源的两极。将A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开开关K1，闭合K2、K3，通以直流电。请回答下列问题：(1) a为直流电源 极。(2) 滤纸上(实
7、验开始时中央滴有KMnO4液滴)的明显现象为 ；(3) 写出电极反应式：A极： ；C极： 。(4) 若经电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针是否发生偏转，说明你的理由 。三、实验题（共6分）30、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1mol(CH2)6N4H与1molH相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500g。步骤将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.0
8、0mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点的判断是 。(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，
9、则该样品中氮的质量分数为 。四、计算题（共8分）31、某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28.5。求： 反应前混合气体的平均分子量； 平衡混合气体的平均分子量； 根据上述计算结果，写出原混合气发生反应的化学方程式； 求反应的转化率。参考答案及评分标准：一、选择题（每小题2分，共48分）题 号123456789101112答 案ABBDCABDDADB题 号131415161718192021222324答 案BDADCDBCDAAB二、填空题（共38分）27、(1)逆c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大29、(10分）(1) 负(2分) (2) 紫色斑点向d移动(2分) (3) A极：4OH 一 一4e一=2H2O+O2(2分) C极：2H+2e一= H2(2分) (4) 偏转，形成氢氧燃料电池(2分)三、实验题（6分）四、计算题（8分）31、解：= (2分)=228.5=57 (2分)、 V2O52SO3 2SO2+O2 (2分) 2SO3 2SO2 + O2起始(mol): 1 2 1转化(mol): x x 平衡(mol): 1-x 2+x. 1+x=42.1% (2分)
