1、泗县二中20122013学年上学期高二年级期末测试化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分120分，考试时间90分钟。第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只是一个选项符合题意）1对配合物Cu(NH3)4SO4的叙述，错误的是 (C) ACu2和NH3之间以配位键结合BCu(NH3)42和SO42之间以离子键结合CCu2和NH3之间以离子键结合DCu(NH3)4SO4在水中全部电离成Cu(NH3)42和SO422将用于2008年北
2、京奥运会的国家游泳中(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是(C) AETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式B合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应CF2CF2CF2CFCF3nC聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键3在c(H)/c(OH)1012的水溶液中，能大量共存的离子组是(A)ANa+、K+、NO3、CH3COO BFe3+、K、SCN、ClCK+、Al3+、Cl、SO42 DNa+、Ba2+、I、HCO34.已知下列两个气态物质之间的
3、反应：C2H2（g）H2（g）C2H4(g)，2CH4(g) C2H4(g)2H2(g)。已知在降低温度时式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：C（s）2H2(g) CH4(g) ；H=Q1C（s）1/2H2(g) 1/2C2H2(g)；H=Q2C（s）H2(g) 1/2C2H4(g)；H=Q3（Q1、Q2、Q3均为正值），“Q值”大小比较正确的是(A)AQ1Q3Q2 BQ1Q2Q3 CQ2Q1Q3 DQ3Q1Q25元素X、Y、Z均为主族元素，已知元素X、Y的阳离子与元素Z的阴离子具有相同的电子层结构，且Y的阳离子半径大于X的阳离子半径，则此三元素原子序数的大小关系正确的是(D) A
4、YXZ BYZX CZYX D XYZ 6室温下，有w ww.ks 5u.co m关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) (B)pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：C把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH=77下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 (B) A乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D.油酸和
5、水、甲苯和水、己烷和苯8铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是(A) A.正极电极反应式为：2H+2e=H2 B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C.此过程中铜并不被腐蚀 D此过程中电子从Fe移向Cu二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时
6、间后，分子中含有18O的物质有 A1种 B2种 C3种 D4种10普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg2OCu2O2Ag，下列有关说法正确的是A外电路上，电子由Cu电极沿导线流入Ag2O电极B测量原理示意图中，Ag2O为负极C负极的电极反应式为：2Cu2OH2eCu2OH2OD电池工作时，OH向正极移动11下列叙述正确的是A 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋
7、酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=712NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1.0 molL-1CH3COONa溶液中含有CH3COO的个数为NA B1.0 L 1.0 molL-1NaAlO2溶液中含有的铝原子数为NAC右图是石墨晶体结构的俯视图，含1 mol C的石墨中六元环个数为D 22.4 L N2中所含的键数目为NA13. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中不正确的是A由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D若A的化学式
8、为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH314下列文字表述与离子方程式对应且正确的是 A用石墨作电极电解NaCl溶液：2C1+2H2OC12+2OH+H2学科B硫氢化钠的水解：HS+H2OH3O+S2科网C硫化钠的水解：S2+2H2OH2S+2OHD碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3+OH=CO32+H2O第卷（非选择题 共72分）三、（本题包括2小题，共19分）15（10分）盐城作为沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子。合理利用资源和保护环境是我市可持续发展的重要保证。（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无
9、水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 。（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2和Pb2的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。难溶电解质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.810206.310361.210151.01028含硫烟气氧化反应、稀释天然海水净化后烟气氧气天然海水吸收塔排放（3）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：天然海水的pH8，试用离子方程式解释天然海水呈弱
10、碱性的原因 （任写一个）。某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议： 。 天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是 （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。16(9分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。 已知无水氯化钙可与乙醇
11、形成难溶于水的CaCl26 C2H50H 有关有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1请回答： (1)浓硫酸的作用是 ；若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式： 。 (2)球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示) ；反应结束后D中的现象是 (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 ；再加入(此空从下列选项中选择) ，然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。 A五氧化二磷 B碱石灰 C无水
12、硫酸钠 D生石灰四、（本大题包括3小题,共 23分 ）17（7分）解答下列各题 (1)研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤 用重结晶、蒸馏、萃取等方法对有机物进行分离、提纯； 对纯净的有机物进行元素分析，确定实验式； 可用质谱法测定相对分子质量，确定分子式； 可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子的数目，确定结构式。其中正确的是 。(2)已知丁基(C4H9)有四种，下列说法直接利用了这一结论的是 。 AC4H9Cl有四种同分异构体 BC5H12O属于醛的同分异构体有四种 CC4H8O2属于酯的同分异构体有四种 DC5H10O2属于酸的同分异构体有四种 (3)乙烷受热分别生
13、成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体(在相同条件下测定)，则乙烷的分解率是 。18（8分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=570kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=242kJ/mol；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.5kJ/moL；C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5kJ/moL；CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2 O2(g) H= +89
14、0kJ/moL回答下列问题(1)上述反应中属于吸热反应的是 (2)H2的燃烧热为 。(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO(g) H=akJ/moL； 则a= ；该反应的熵S 0(选填“”、“=”、“”)；已知自由能G=HTS，当G0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行 。19（8分）在相同温度下，向a,b两密闭容器中均同时充入0.5molA和0.2molB的混合气体，起始体积均为2L，a容器保持容积不变，b容器中的活塞可上下移动，保持压强不变。发生反应3A(气)+B(
15、气)2C(气)+D(气)；10min后a中达平衡， 生成物D的浓度为0.05molL1, tmin后b中达平衡，生成物D的浓度为dmolL1。试回答下列问题(1)a容器中前10min平均反应速率v(C)= (2)比较大小：d 0.05(填、=、或无法比较；下同), t 10； (3)求平衡时a容器中B物质的转化率及该温度下反应的化学平衡常数K。五、（本大题包括2小题,共 16分 ）20（6分）乙醛是重要的化工原料。目前工业上使用两种方法制取乙醛 (1)乙炔水化法: CHCH+H2OCH3CHO(2)乙烯氧化法: CH2=CH2 + O2 CH3CHO有关信息为物质项目乙炔水化法乙烯氧化法原料乙
16、炔、水乙烯、空气反应条件HgSO4(催化剂)100125PdCl2CuCl2(催化剂)100125平衡转化率乙炔转化率 90%乙烯转化率 80%反应速率较 慢较 快原料来源生产工艺CaCO3CaOCaC2C2H2石油裂解气(1)实验室用乙醇氧化制乙醛的化学方程式_ ；(2)乙醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_ 。(3)某裂解气中各成分的体积分数分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯(C4H6)10%、氢气35 % ,将其通入溴水充分反应，干燥后剩余气体的平均相对分子质量为_(精确到0.01)。21. （10分）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化
17、合物。已知：NaOH一定条件（1）写出反应类型：_，_。（2）写出C的结构简式_，G的结构简式_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）写出反应的化学方程式_。（5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是_。（a）三氯化铁溶液 （b）碳酸氢钠溶液 （c）石蕊试液六、（本大题包括2小题,共 14分 ）22（6分）向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Cl)=11010。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算(1)沉淀生成后溶液中Ag+的浓度(2)沉淀生成后溶液的pH23（8分）
18、在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡，充分反应后，过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH=13。试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？化学试题参考答案1-8 AA CC BDBA 9-14 C、AC、BC、BC、D、AD、15（1） MgCl2(熔融) MgCl2 。（2） Na2S 。（3）CO32H2OHCO3OH或 HCO3H2O H2CO3 OH 降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）。2H2SO3O24H2SO42（或2H2SO4）或2HSO3O22H2SO42；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少污染。16.（1）制乙酸、
19、催化剂、脱水剂 （2）防止倒吸、冷凝 溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅 （3）乙醇 B17(1) (2)ABD (3)60%18(1) (2)H=285kJ/mol (3)+131.5；高温19(1)0.01mol/(Lmin) (2); (3)B的转化率为50%; K=10202CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH +Cu2O +2H2O 3.7521.（10分）（1）加成反应（1分） 、消去反应（1分）（2）（1分） （1分）（3）（2分）一定条件（4）（2分）（不写“一定条件”或“催化剂”扣1分）（5）a （2分）22(1)c(Ag+)=110-7mol/L (2)pH=223c(H2SO4)= 0.1molL-1 c(HCl)= 0.1molL-1
