1、20152016学年度第二学期期中联考高二化学试卷时间：90分钟 总分：100分 命题人：田方明 审题人 杨延庆注意事项：本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题） ，总分100分,测试时间90分钟 请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 N：14 S:32 Fe：56 Ag:108 第I卷 选择题（共51分）一 单选题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共51分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列有关说法正确的是（ ）A“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B二氧化硫有漂白性，常
2、用作棉、麻、纸张和食品的漂白C汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中2设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NAB0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2 NAC1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NAD0.1 molL1碳酸钠溶液中含有CO32离子数目小于0.1 NA3下列有关化学用语表示正确的是( )A过氧化钠的电子式： B次氯酸的结构式:HClO C硫原子的结构示意图： DNH
3、4Cl的电子式: 4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A、MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB、明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HC、Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O5.一未完成的离子方程式:_XO6H=3X23H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）AX原子最外层有5个电子B当有1molX2生成时，共有2mol电子转移C氧化产物和还原产物的物质的量之比为
4、51D“_”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存6. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是 （ ）A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极BA电极上发生氧化反应，B为正极C电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol7. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)c(Na+)B.1 molL-1的硫化钠溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(O
5、H-)+c(HS-)+c(S2-)C稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D.pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-)8. 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（ ）A11种 B12种 C13种 D14种9. 一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是（ ）A该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91BA的平均反应速率为0.3mol/(Ls)CB的转化率为60%D若混合气体的密
6、度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态10下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)， H=-483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，H=-57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 则H1H2 11. 下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操
7、作都正确的是（ ）12. 下列与含氯物质有关的说法正确的是（ ）A氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处BHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物C向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)13. O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，下列描述正确的是（ ）A普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素B从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应C电解熔
8、融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成D加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2 14. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：MXYZ B. 对应氢化物的沸点： MZYX C. 对应氢化物的稳定性: ZXYM D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸15下列说法中正确的是（ ）A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和
9、溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)D、一般认为沉淀离子浓度小于1.0105 mol/L时，离子就已沉淀完全。16. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 （ ）A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键17. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL
10、4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )A0.24 molB0.21 mol C0.16 mol D0.14 mol第II卷 非选择题(共49分)二、非选择题（包括必考题和选考题两部分 。第18题第21题为必考题，每个试题考生都必须作答；第22题第23题为选考题，考生根据要求作答。）18.（6分）下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上。同位素 ；同系物 ；同分异构体 。 金刚石和石墨 CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHC
11、H3和 CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 CH2CHCH3和CH2CH2；D与T 甲酸乙酯和乙酸甲酯19. (8分)下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）M电极的材料是 ，电极名称是 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 mL（标准状况下）。（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为 。20.（12分）如图是在实验室进行二氧化硫制备与验
12、证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)装置B中试剂X是_，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_。(2)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_。(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I还原性弱于SO2的现象为_；发生反应的离子方程式是_。(4)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，原因是_。21.（
13、8分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题： 一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）A每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B混合气体总物质的量不变CCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化D生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如下图所示。A、B两点的平衡常数K（A） K（B）（填“”、“=”或“”）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol
14、/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留两位有效数字） 22.选考题（共15分，请考生从给出的2道题中任选一题作答，多答按所答的第一题评分。）【化学选修3：物质结构与性质】（15分）CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。（1）Cu2基态的电子排布式可表示为 ；（2）SO42的空间构型为 (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是 ；写出一种与SO42互为等电子体的分子的化学式： ；（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu (OH)4 2。不考虑空间构型，Cu(OH)4 2的结构可
15、用示意图表示为 ；（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是 。（5）CuS比CuO的熔点 （填高或低），原因是 。（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_(列式并计算)，a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为_pm(列式表示)。23.【化学选修5：有机化学基础】（15分）人工合成有机化合物H的路线可简单表示如下：已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1133。请回答下列问题：(1)A的名称(系统命名)为_；C中官能团的结构简式为_。(2)GFH的反应类型为_；H的结构简式为_。(3)CD的离子方程式为
16、_ 。(4)E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为_。(5)X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：能发生水解反应；不含甲基；能发生银镜反应。则X可能的结构简式为_。高二期中联考化学答案一、选择题（共17题，17题*3=51分）123456789101112ACCDCCDBADAC1314151617BADCB二、非选择题（共5个题，共49分）18.（6分）；。19.（8分）（1）铁（1分） 阴极（1分）C2H5OH12e-+16OH=2CO32+11H2O（2分）（2）224（2分）（3）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l），H=1366.7kJ/mol
17、。（2分）20.（12分）(1)浓硫酸（1分）吸收未反应的SO2，防止污染空气（1分）(2)将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃（2分）(3)F中溶液蓝色褪去（2分）SO2I22H2O=2ISO4H（3分）(4)不合理（1分）E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成SO（2分）21.（8分） D（2分） =（2分） 75% （2分）,1.3（2分）22选考题(15分)【化学选修3：物质结构与性质】（1）1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9) （1分）；（2）正四面体（1分）；sp3（1分）；CCl4或SiCl4 （2分，其他合理答案也得分）； (3)（2分）；（4）在相同温度下
18、，Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，或相同温度下，CuS 比ZnS更难溶。（2分，其他合理答案也得分）；（5）低（1分），CuO晶格能比CuS大（1分，其他合理答案也得分）；（6）（2分，其他合理答案均得分）；（2分，其他合理答案均得分）。23（15分）【化学选修5：有机化学基础】(1)2甲基1丁烯 （2分）， OH、CHO（2分）(2)酯化反应(或取代反应)（1分），CH3CH=C(CH3)COOCH2CH3（2分）(3) 2Cu(OH)2OHCu2O3H2O（2分）(注：沉淀符号有无均得分，该离子的电荷数较浅，带一个负电荷。)（4）（2分）(5) HCOOCH2CH2CH=CH2、（任意两种，各2分）版权所有：高考资源网()
