1、安徽省巢湖市2006-2007学年度高三化学第三次月考试卷第卷（选择题 每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。共45分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Cu64 10811998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波谱尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质。引起整个化学领域正在经历一场革命性变化。下列说法正确的是A化学不再需要实验B未来化学的方向是经验化C化学不再是纯实验科学D化学仍然是纯实验化学2下列说法正确的是A乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广“乙醇汽油”
2、B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水中含氧量高于河水C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用资源D凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不宜食用3.下列物质属于纯净物的是（ ） A、王水 B、氯水 C、双氧水 D、冰水混合物4.常见的晶体有如下类型：分子晶体 离子晶体 原子晶体金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是（ ）A、 B、只有 C、只有 D、只有5.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为 B的分子所含中子数为 C1与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 D常温时1 L
3、1的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为6下列各组在溶液中反应,无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是AFeBr2与Cl2BBa （OH）2与H2SO4CCO2与NaOHDCa （HCO3）2与NaOH7“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能完成的是A检验自来水中含有Cl离子B检验鸡蛋壳中含有碳酸盐C检验加碘食盐中不含碘单质D检验蛋白质在加热条件下能发生变性8在一定条件下，RO3n与R2发生如下反应： RO3n 2R2 6H 3R3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是AR原子的最外层上有4个电子 BRO3n中的R只能被还原CHnR
4、O3一定是强酸 DR的单质既有氧化性又具有还原性9.下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸钙溶于醋酸中 B金属钠投入水中 C氢氧化亚铁溶于稀硝酸 D氯化铁溶液中加过量氨水 10.下列各指定微粒数目比不是1：1的是（ ） A晶体中的阳离子和阴离子 B晶体中的钠离子和碳酸氢根离子 C离子中的质子和中子 D水溶液中的氢离子和氢氧根离子11.恒温、恒压下，1A和B在一个容积可变的容器中发生如下反应：，一段时间后达到平衡，生成C。则下列说法中正确的是（ ） A物质A、B的转化率之比为1：2 B起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 C若起始时放入3A和B，则达平衡时生成3C D当时，可断定反应达到平衡12
5、.仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3：5，则该气体可能是（ ） 由CO或单独组成的纯净物 由CO和共同组成的混合物由CO和共同组成的混合物 由和共同组成的混合物A、 B、 C、 D、13.已知离子可与离子作用，被氧化为R单质，的还原产物中，M为+3价；又知的溶液100可与的溶液150恰好完全反应，则值为（ ） A、4 B、5 C、6 D、714汽车启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应为PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是APbO2是电源的负极B负极的电极反应式为：PbSO2ePbSO4C电池放电时，PbO2得电子，被氧化D电池放电时,溶
6、液酸性增强15下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜C除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可D加入澄清的石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO第卷（6题共65分）16、（10分）意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子作用，制出了新型的氧分子，它具有很强的氧化性；它的结构很复杂，可能具有与相似的长方形结构。（1）下列有关的说法正确的是： A分子内存在极性共价键 B合成的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化 C与、都互为同素异形体 D将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
7、（2）制备含、甚至的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述三个反应中， （填序号）相当于氧分子被氧化； （填序号）相当于氧分子被还原。（3）写出的电子式： （4）写出一种含有的化合物的化学式： 17、（12分）有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期相邻三种元素。A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成的化合物的电子总数相等。试回答：（1）由四种元素中的两种元素组成的X、Y、Z三种多原子分子，已知X分子的空间构型为三角椎形，Y、Z分子空间构型为直线形，则X属于 分子（填“极性”或“非极性”），Y、Z的结构式分别为 、 。（2）写出实验室制取X
8、的化学方程式 。（3）由四种元素中的三种元素组成的化合物属于盐类，且其水溶液显酸性，则其化学式为 ，其水溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）（4）有人建议将元素D排在周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是 （填字母）。H原子得到一个电子就达到稳定结构；氢分子的结构式为HH；与碱金属元素形成离子化合物；分子中原子间的化学键都属于非极性键。A、只有 B、只有 C、只有 D、只有（5）常温常压下，已知9A的单质在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为295KJ。则其燃烧的热化学方程式为 。18（10分）已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属，A、X、Y都位于周期表中短周期。其中
9、A、Y常温下为固体，X，E、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解，分解产物为E和HCl。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应的条件、生成物被略去）：请填写下列空白：（1）金属A为；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是（2）反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：（3）原电池反应中，正极反应为：19、（10分）在时，将的气体充入2L密闭容器中，每隔一定时间对容器内的物质进行一次分析，得到如下数据： 时间浓度 0204060801000.100.0500.000.0600.120.120.12请回答下列问题:（1）该反
10、应的化学方程式为 ；（2）时， 的浓度= ；在020时间内，的平均反应速率为 。（3）若在相同情况下最初向该容器内充入的是气体，要达到上述相同的平衡状态，则的起始浓度为 。（4）若维持温度不变，在起始体积为2L且压强恒定的密闭容器中，充入等物质的量的气体，达到平衡时，的转化率为（1）小题中的转化率进行比较是 -（选填“增大”、“减小”、“或”不确定“）20、（13分）某学生欲测定味精中食盐的含量。（1）下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤和。称取某牌号的袋装味精样品，并溶于蒸馏水。 。过滤。 。将沉淀烘干、称量，测得固体质量为。（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：过滤操作所
11、需要的仪器有 。检验沉淀是否洗净的方法是 。烘干沉淀应采取的方法是 A、低温烘干 B、高温烘干 C、利用太阳能烘干若味精包装上标注：“谷氨酸钠含量，含量，”则此样品是否符合产品标示的质量分数 （填“符合”或“不符合”）。21（10分）有CH4和CO的混合气体05mol在足量O2中充分燃烧，完全反应后将生成物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重31g，若用足量Na2O2吸收，Na2O2增重15g（1）写出燃烧后的产物与Na2O2反应的化学方程式 （2）原混合气体V（CH4）_L，V（CO）_L（标准状况下），混合气体的平均相对分子质量为：M_ 参考答案1.C 2. C 3D4C 5B 6.B 7. A
12、8. D9D 10A11C12B13.D 14. B 15. A16（10分）（1）C、D（2分） （2）2（2分） 3 （2分） （3）（2分）（4）（2分）17（12）（1）极性（1分），（1分），（1分）。（两者可以互换）（2）（2分）（3）（1分 ）（2分）（4）A（2分）（5）；。（2分）18（10分）（1）Mg，防止Mg水解（每空2分，共4分）（2）4NH5 O 4NO5 HOC4HNO（浓）CONOHO（3）2NH2e2NHH（每空2分，共6分）19（10分）（1） （2分）；（2）0.070（2分）；0.0015（2分）（3）0.2（2分）（4）增大（2分）20.（13分）（1）加入足量用稀硫酸酸化的硝酸银溶液，使沉淀完全。（2分）用蒸馏水反复洗涤沉淀多次（2分）（2）仪器有：烧杯，漏斗，铁架台（带铁圈），玻璃棒，滤纸（3分）。取少量洗出夜，向其中加入稀盐酸，若无沉淀或浑浊出现，证明沉淀已洗净（2分）A （2分）不符合（2分）21、（10分）（1）2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 （2分）2H2O 2Na2O2 4NaOH O2（2分）（2）5.6 L （2分） 5.6 L （2分） 22 （2分）
