1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。章末总结 (1)Na2SO3既属于钠盐又属于亚硫酸盐,这是交叉分类法。()提示:。交叉分类法是利用不同的标准对同一物质进行分类的方法。(2)只含一种分子的物质是纯净物,冰水混合物是纯净物,只含一种元素的物质也是纯净物。()提示:。只含一种元素的物质可以是同素异形体的混合物。(3)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化。()提示:。既有化学键断裂,又有化学键形成的变化一定是化学变化。(4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物
2、一定是电解质。()提示:。根据电解质的定义可知该说法正确。(5)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质。()提示:。HCOOH在水中能电离,是电解质。(6)NaHSO4能完全电离出一个H+,所以它是一元强酸。()提示:。NaHSO4是酸式盐。(7)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化,有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化。()提示:。焰色反应是物理变化。(8)向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸,会逐渐生成红褐色沉淀,当稀硫酸过量,又变成棕黄色溶液,整个过程发生的都是化学变化。()提示:。刚开始会生成红褐色沉淀是胶体的聚沉,是物理变化。(9)分离浊
3、液和胶体的方法是渗析。()提示:。分离浊液和胶体的方法是过滤。分离溶液和胶体的方法是渗析。(10)Na2O2固体与水反应:2+2H2O4OH-+O2()提示:。Na2O2不拆。(11)将Na投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+2Na+Cu。()提示:。将Na投入CuSO4溶液中,生成Cu(OH)2和H2 ,题给方程式不符合客观事实。(12)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2。()提示:。Fe和稀盐酸反应生成Fe2+,题给方程式不符合客观事实。(13)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应:Ba2+SBaSO4。()提示:。漏写了Cu2+和OH-的反应。(14)Fe(OH)3和H
4、I的反应:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O。()提示:。漏写了Fe3+和I-的反应。(15)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O。()提示:。H+和OH-、H2O的系数均应为2。(16)向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O2HClO+S。()提示:。HClO和S会继续发生氧化还原反应。(17)NaHCO3+H2HCOONa+H2O的反应中,NaHCO3被氧化。()提示:。NaHCO3中碳元素化合价降低,被还原。(18)难失电子的物质一定易得电子。()提示:。稀有气体单质既难得电子,又难失电子。(19)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合
5、溶液中,锌首先与硝酸铁反应置换出铁。()提示:。锌首先将Fe3+还原为Fe2+。(20)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色,所以Br-还原性强于Cl-。()提示:。溶液上层呈橙红色,说明有Br2生成,说明Br-还原性强于Cl-。(1)向NaAlO2溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为 。提示:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+C。(2)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应的离子方程式为 。提示:HS+OH-H2O+S。(3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为 。提示:HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O。(4)在酸性条件下
6、,ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。提示:2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O。(5)在海洋碳循环中,通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式: 。提示:Ca2+2HCCaCO3+CO2+H2O。(6)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为 。提示:NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O 。(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成S,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为 。提示:S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+(8)KClO3可用于实验室制O2 ,若不加催化剂,400 时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸
7、盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11,写出该反应的化学方程式_。提示:4KClO3KCl+3KClO4(9)砒霜(As2O3)和锌、盐酸混合反应生成砷化氢(AsH3)的离子方程式为 。提示:As2O3+6Zn+12H+2AsH3+6Zn2+3H2O。(10)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式为_。提示:10CuSO4+P4+16H2O4H3PO4+10Cu+10H2SO4。1.(2019北京高考)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)
8、NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓硫酸DNO(NO2)H2O、无水CaCl2【解析】选B。除去氯化亚铁中的氯化铁杂质,加入铁粉:2Fe3+ + Fe3Fe2+,发生了氧化还原反应,故A不符合题意;除去在氯化钠溶液中混有的氯化镁,实质上就是除镁离子,加入过量氢氧化钠溶液和镁离子反应生成沉淀,过滤后再加入适量稀盐酸中和多余的氢氧化钠,未发生氧化还原反应,故B符合题意;除去氯气中少量的氯化氢气体,可选用饱和食盐水,不能用水,故C不符合题意;除去NO中的NO2,NO2溶于水即生成NO,3NO2+H2O2HNO3+NO,发生了氧化还原反应,故D不符合题意。2.(2019天津高考)下列离子
9、方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NMg2+2NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2Mn+4H+3S+2Mn2+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2+H2O【解析】选A。氯化铵水解呈酸性,能溶解氢氧化镁,A正确;向沸水中滴加氯化铁得到的是氢氧化铁胶体,B错误;C项中离子方程式的电荷不守恒;氧化亚铁溶于稀硝酸,Fe2+被氧化为Fe3+,D错误。3.(2019江苏高考)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共
10、存的是()A.0.1 molL-1NaOH溶液:Na+、K+、C、AlB.0.1 molL-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、S、MnC.0.1 molL-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1 molL-1H2SO4溶液:K+、N、N、HS【解析】选A。A项,C、Al 水解显碱性,可以与OH-共存,正确;B项,Mn 可以氧化Fe2+,错误;C项,C与Ba2+反应生成BaCO3沉淀,错误;D项,H+可以与HS 反应生成SO2,H+与N可氧化HS 生成S,错误。4.(2019江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al+H2C.室温下用稀硝酸溶解铜:Cu+2N+2H+Cu2+2NO2+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+【解析】选A。A项,Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,正确;B项,不符合电荷守恒,错误;C项,稀硝酸与Cu反应生成NO,错误;D项,Na2SiO3为可溶性的钠盐,应拆开,错误。关闭Word文档返回原板块
