1、南康中学20182019学年度第二学期高二第一次大考化 学 试 卷 相对原子质量：H1 B11 Al27 S-32 Na23 Mg24 Al27 S-32一、单选题（48分）1“一带一路”分别指的是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”，丝绸的主要成分是（ ）A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 无机盐2分子式为C9H10含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体（不考虑立体异构）共有（ ）种。A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 18g2H2O中含有的中子数为10NAB. 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移
2、的电子数为0.5 NAC. 1molL-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NAD. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA4下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度(个数比)是1:3的是（ ）A. 邻二甲苯 B. 1,3,5-三甲基苯 C. 异丙醇 D. 丙酸乙酯5在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。则下列说法正确的是（ ）A. 05min,O2的生成速率v(O2)=0.06molL-1min-1B. 若起始时充入
3、3molSO3,起始时SO3分解速率不变C. 若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了0.25molO2,则表明该反应达到了平衡状态D. 达到平衡时, SO2和SO3的浓度相等6下列说法正确的是()A浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀释，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小B浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C浓度为0.1 molL1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大7以下实验：为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后再加入
4、AgNO3溶液；为检验Fe（NO3）2样品是否变质，取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质；用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；实验室制备硝基苯,加入试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再滴加苯，最后滴加浓硫酸；用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯；其中可能失败的实验是( )A. B. C. D. 8在丙烯 氯乙烯 溴苯 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）ABCD9下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A向NaAlO2溶液中持续通入气体CO2产生白色沉淀，且沉淀不消失CO2是酸性氧化物B向某溶液中
5、加入Cu和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液中含有NO3-C将镁片投到NH4 Cl溶液中产生大量气泡NH4 Cl水解，溶液呈酸性D向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp Mg (OH)2 KspCu(OH)210将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是（ ）A. a为电源的正极 B. 每生成0.1mol乙烯，同时生成6.72LO2C. 阴极反应式为2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O D. 电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小11乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，
6、关于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ）分子式为C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解时只能消耗lmolNaOH1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA. B. C. D. 12下列关于有机物的说法正确的是A可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯BC2H5CO18OH和C2H5OH发生酯化反应得到的产物之一是C2H5CO18OC2H5C石油的分馏是物理变化，石油的裂化是化学变化，芳香烃的主要来源是煤 D乙烯、氯乙
7、烯、聚乙烯、甲苯、乙炔和聚乙炔均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色13在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) HC. t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD. 、两过程达到平衡时，平衡常数I14下列有关化学用语表示不正确的是（ ）乙烯的最简式：CH2=CH2 对甲基苯甲醇的结构简式： Cl的结构示意图： 甲烷分子的球棍模型： 羟基的电子式： 原子核内有20个中子的氯原子：HCO3的水解方程式为：HCO3H2O CO32H3O的名称：1,3-二甲基-2-丁烯A B C D 15甲烷、甲醛、丙烷的混合气体在同温同压下与乙烷的密度相同，那么三种气体的体积比是（ ） A:
8、 1: 1: 1 B: 1: 2 : 2 C: 4 :1: 2 D: 1; 1 : 216在常温下，0.100 0 molL1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 molL1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（ ）A. a点：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)B. b点：5c(Cl)=4c(HCO3-)4c(CO32-)C. c点：c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)D. d点：c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)二、非选择题（52分）17（6分）、(1)在有机物：CH3CH3、CH2CH2、CH3C
9、H2CCH、CH3CCCH3、C2H6、CH3CHCH2中，一定互为同系物的是 ，一定互为同分异构体的是 。（填编号）、有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯。按要求填空：(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是_，反应的化学方程式为_。(2)能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是_。(3)不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是_。18（8分）(一)某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。（1）A中制取乙炔的化学反应方程式为_。（2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是_ _,通常用 代替蒸馏水
10、.（3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用_(填序号，下同)装置；干燥乙炔最好选用_ _装置。（二）溴乙烷性质的探究：用如图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。II：将试管如图固定后，水浴加热。（1）观察到_ _现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是 ，若无A试管，B试管中的试剂应为 。19（14分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法。完成下列问题：（1
11、）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）H在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见下图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系。 H 0，（“”、“”或“=”）。若985时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）= （用含c、t的代数式表示）。（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.0kJ/mol：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=-4
12、3kJ/mol：CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）H=-178.3kJ/mol计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的H= kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应I、的平衡常数，该平衡常数K= （用K1、K2、K3表示）。对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是 。（填字母）A降低体系的温度 B压缩容器的体积 C增加CaO的量 D选用适当的催化剂（3）方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H+49
13、.4kJ/mol一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ。则达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。此温度下的该反应的平衡常数是 （保留两位有效数字）。20（10分）多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，遇水能强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子)，制备BaCl22H2O，工艺流程如下：已知： 常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4； BaCO3的相对分
14、子质量是197；BaCl22H2O的相对分子质量是244。回答下列问题：（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为_（2）用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1 mol电子转移时吸收59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_（3）调节pH=7的目的是_（4）过滤后的滤液中Fe3+浓度为_(滤液温度25，KspFe(OH)3=2.21038)。（5）生成滤渣A的离子方程式_21（14分）I依据氧化还原反应Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s)设计的原电池如图1所示。 图1 图2 图3请回答下列问题：(1) 铜电极为电池的_极；电解质溶液Y是_。(2) 盐桥中的Cl向
15、_（填“左”、或“右”）移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将不偏转。电解原理在化学工业中有广泛应用。如图2表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：在X极附近观察到的现象是_；电解一段时间后，该反应总离子方程式_；(2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_电解一段时间后，CuSO4溶液浓度_（填“增大”、减小”或“不变”）。(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol的混合溶液
16、，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图3所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是。南康中学20182019学年度第二学期高二第一次大考化学试卷参考答案一、单选题（48分）1B 2B 3D 4B 5A 6C 7A 8B9A 10C 11C 12A 13C 14B 15A 16D二、非选择题（52分）17、（6分）、(1)；、(1)苯； (2)己烯 (3) 甲苯18(8分) （一）（1）CaC22H2OC2H2Ca(OH)2（2）控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管；饱和食盐水（3）C ; D（二）（1）液体不分层（均匀溶
17、液）（2）吸收乙醇；溴水19(14分)（1）；mol/（Lmin）；（2）-90.3；K1K2K3；A；（3）1.20.11mol2/L220(10分) (1). SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl (2). SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+236 kJmol-1 (3).使Fe3+完全沉淀 (4).2.210-17molL-1 (5). Mg2+2OH-=Mg(OH)2 21(14分)I（1）正 （1分） ，CuSO4（符合题意即可）电解(2)左（1分）II.（1）有气体产生，溶液变红 2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2+H2 （2） 纯铜 减小（3）Cu2+、H+ 、X3+
