1、高考资源网（） 您身边的高考专家学习理解1下列各组物质，不属于同素异形体的是()A金刚石和石墨 B白磷和红磷CNa2O和Na2O2 D氧气和臭氧答案C解析同素异形体是指同种元素形成的不同种单质，Na2O、Na2O2都是化合物，C不正确。2下列化学式、俗名、分类完全正确的是()选项ABCD化学式Na2CO3NaHCO3NaOHCaCO3俗名烧碱小苏打纯碱生石灰分类盐盐碱盐答案B解析A项，碳酸钠俗称纯碱；C项，氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠；D项，生石灰是CaO的俗名。3下列叙述中，正确的是()A只含碳元素的物质一定是纯净物B金刚石和石墨具有相同的空间结构C石墨转变为金刚石属于物理变化DC60是一种新的
2、碳单质答案D解析由金刚石、石墨组成的混合物只含碳元素，A错误；由于金刚石、石墨的空间结构不同，才导致二者的物理性质不同，B错误；石墨、金刚石属于不同的物质，二者的相互转化属于化学变化，C错误；C60和石墨都是碳的单质，D正确。4下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是()ANaHCO3在医疗上可用于治疗胃酸过多BNa2CO3比NaHCO3稳定C石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D与足量盐酸反应得到相同质量的CO2，所用Na2CO3的质量比NaHCO3的要多答案C解析石灰水也能与NaHCO3反应，反应方程式为Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O
3、，C项错误。5除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取的方法是()A通入过量的二氧化碳气体B加入适量氢氧化钠溶液C加入适量澄清石灰水D加入适量稀盐酸答案A解析二氧化碳与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，可将杂质除去；NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，与除杂目的相悖；NaHCO3、Na2CO3均与澄清石灰水反应，且引入了NaOH杂质；NaHCO3、Na2CO3均与稀盐酸反应，且引入了NaCl杂质。6下列反应的离子方程式中正确的是()ANa2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：COBa2=BaCO3B适量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：HCOOH=COH
4、2OCNaHCO3溶液与盐酸反应：CO2H=CO2H2ODNaHCO3溶液与CaCl2溶液反应：COCa2=CaCO3答案A解析A项正确；B项反应为2NaOHCa(HCO3)2=CaCO3Na2CO32H2O，离子方程式为2OHCa22HCO=CaCO3CO2H2O；C项应为HCOH=CO2H2O；D项NaHCO3与CaCl2不反应。7某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项序号)_。A比
5、复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2D(3)NaHCO3解析(1)Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2，但NaHCO3比Na2CO3反应快，因此装置能鉴别Na2CO3和NaHCO3。(2)NaHCO3受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，但Na2CO3受热不易分解。(3)酒精灯火焰直接加热试管A，因此试管B中盛放NaHCO3，更能说明稳定性Na2CO3NaHCO3。应
6、用实践8下列有关同素异形体的判断不正确的是()A金刚石、石墨、C60互为同素异形体BO2、O3互为同素异形体CS2、S4互为同素异形体DH、H2互为同素异形体答案D解析同素异形体同种元素组成的不同单质互为同素异形体。9能证明金刚石和石墨属于同素异形体的客观事实是()A两者都有较高的熔点B两者化学性质都很稳定C等质量的金刚石、石墨完全燃烧后只得到等质量的二氧化碳D两者都易导电答案C解析金刚石不导电，D项与客观事实不符；等质量的金刚石、石墨完全燃烧生成等质量的CO2，可说明两者均为碳元素组成的单质。10下列可用于验证碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是()A加热时有气体放出B溶于水后滴加澄清
7、石灰水，有白色沉淀生成C滴加盐酸时有气泡放出D溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成答案D解析A项，加热时碳酸氢钠易分解，而碳酸钠较稳定，不能检验碳酸氢钠中是否混有碳酸钠，A项错误；B项，碳酸钠和碳酸氢钠都可与澄清石灰水反应生成白色沉淀，B项错误；C项，二者均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，C项错误；D项，加入氯化钡溶液，只有碳酸钠能与之反应生成白色沉淀，D项正确。11如下图所示，A、B是两个完全相同的装置，分别装有10 mL 相同浓度的盐酸，某学生分别在A、B的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(
8、)AA装置的气球膨胀得快B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 molL1C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 molL1D最终两试管中Na、Cl的物质的量分别相等答案B解析Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应，后者反应更剧烈，放出气体的速率更大，故B装置的气球膨胀得快，A错误。Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，均为0.01 mol，当盐酸足量，即盐酸的浓度大于或等于2 molL1时，最终两气球体积相同，B项正确；当盐酸不足，即盐酸的浓度小于2 molL1时，A装置气球的体积小于B装置气球的体积，C错误。A装置试管中Na的物质的量是B装置试管中
9、Na的物质的量的2倍，但两试管中Cl的物质的量相等，D错误。12现有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸，将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，产生的气体体积(标准状况下)()A均为0.84 L B均为0.56 LC D答案C解析此题主要涉及反应物的用量问题，当盐酸少量时，一开始没有气体生成；当盐酸过量时，一开始便有气体生成。根据题目中的数据求出n(Na2CO3)0.05 mol，n(HCl)0.075 mol。将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中，发生反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，产生的气体体积(
10、标准状况下)为0.075 mol22.4 Lmol10.84 L。将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，发生反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。开始时无气体生成，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再滴加盐酸才有气体放出。计算过程如下：则产生的气体体积(标准状况下)为0.025 mol22.4 Lmol10.56 L。13将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入稀盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()答案C解析配成的混合溶液中NaOH、Na
11、2CO3分别为0.01 mol，滴加稀盐酸时，先与NaOH反应，消耗0.01 mol HCl，然后与Na2CO3反应生成NaHCO3，消耗0.01 mol HCl，再与NaHCO3反应生成CO2，消耗0.01 mol HCl，生成0.01 mol CO2，C项正确。14欲除去下列物质中的少量杂质，请回答下列问题：(1)除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是_，反应方程式为_。(2)除去CO2中的HCl，方法是_，反应方程式为_。(3)除去NaOH溶液中的Na2CO3，方法是_，反应方程式为_。(4)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_，反应方程式为_。答案(1)加热2NaHCO
12、3Na2CO3H2OCO2(2)将气体通过饱和NaHCO3溶液，再用浓硫酸干燥NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(3)加入适量澄清石灰水，过滤Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(合理即可)(4)向溶液中通入足量CO2Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3解析(1)除去Na2CO3固体中的NaHCO3可采取加热的方法使NaHCO3分解。(2)除去CO2中的HCl，可将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液。(3)除去NaOH溶液中的Na2CO3，可加入适量Ca(OH)2溶液，将Na2CO3转化为CaCO3，过滤即可。(4)向溶液中通入足量CO2，将Na2CO3转化为NaHCO3，即可
13、除去杂质Na2CO3。迁移创新15取A、B两份物质的量浓度相等、体积均为50 mL的NaOH溶液，分别通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL。(1)向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是_；_；_；_。(2)向稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1 molL1的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：分别加入过量的盐酸后，溶液中的溶质是_，原NaOH溶液的物质的量浓度是_。A曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质是_，与盐酸反应产生CO2的最大体积是_mL(标准状况)。B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质是
14、_，其物质的量之比为_。答案(1)NaOH和Na2CO3Na2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3(2)NaCl和HCl0.15 molL1NaOH和Na2CO333.6Na2CO3和NaHCO311解析(1)根据反应CO22NaOH=Na2CO3H2O或NaOHCO2=NaHCO3，即NaOHNa2CO3NaHCO3，可知溶质可能为Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况。(2)根据曲线可知，当溶质和盐酸刚好完全反应时消耗的盐酸是75 mL，因为NaOH的物质的量与HCl的物质的量是相等的，即0.0075 mol，故原NaOH溶液的物质的
15、量浓度为0.15 molL1。根据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2和NaOHHCl=NaClH2O，再结合A、B两曲线中开始滴加盐酸时没有气体产生，可知两种情况下的溶质均不是NaHCO3。假设所得溶液中的溶质为Na2CO3，则Na2CO3NaHCO3所消耗盐酸的体积应等于NaHCO3NaCl所消耗盐酸的体积，实际上A曲线中前者(60 mL)大于后者(15 mL)，说明溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，B曲线中前者(25 mL)小于后者(50 mL)，说明溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3。根据A曲线可知产生CO2的最大体积为0.015 L0.1 molL122.4 Lmol10.0336 L33.6 mL，根据B曲线可知11。- 8 - 版权所有高考资源网
