1、温州大学拜城实验高中2014-2015学年第二学期第一次月考化学试卷适用范围：高一 命题教师：李鹏 审卷：陈志伟试卷满分 100 分，考试时间90分钟；书写要工整、清楚、标点符号使用正确。可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 第卷（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1对发现元素周期律贡献最大的化学家是（ ）A牛顿B道尔顿 C阿佛加德罗 D门捷列夫2下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同3我国成功研制的铯
2、(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（ ）A23 B55 C78 D1334下列物质中，只含有非极性共价键的是：（ ）ANa2O2 BNaCl CNaOH DBr25. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是（ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能6已知短周期元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（
3、 ）A. 原子半径: ABDC B. 原子序数: dcbaC. 离子半径: CDBA D. 单质的还原性: ABDC7X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） AHX BH2X CXH4 D XH38 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ） A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)2 9. 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ） A非金属性比硫强 B氢化物比HBr稳定 C原子序数为34 D最高价氧化物的水化物显碱性10下列
4、叙述正确的是（ ）A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物11下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应12、同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是：（ ）A、气态氢化物的稳定性：XH4YH3H2ZB、元素非金属性强弱关系:XYZC、最高价氧化物对应水化物酸性:
5、H2XO3H3YO4H2ZO4 D、原子半径:XYZ13、下列说法正确的是（ ）A、所有主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数B、所有过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素C、在周期表中氧族元素的单质全部是气体D、同周期主族元素的原子半径以A族的为最小14、根据元素周期表，下列叙述正确的是：（ ） A、钾与铯同一主族，铯比钾更容易从水中置换出氢 B、溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易变质 C、卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性，从上到下依次减弱 D、卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下增强15、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的
6、叙述中，正确的是（ ）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强 16近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之 一，铊位于第6周期A族。下列对铊的性质的推导正确的是() 是易导电的银白色金属 Tl(OH)3是两性氢氧化物 Tl3氧化能力比Al3强 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A B C D17短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：
7、RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中18、下列各项中表达正确的是()A、过氧化钠的分子式：Na2O2B、F的结构示意图：C、NaCl的电子式：D、N2的结构式：NN 第卷（非选择题，共46分）19（7分）用元素符号或化学式回答原子序数1118的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_；（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式_；（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是_；（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定
8、的元素是_。20（11分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1） 除稀有气体外，元素中原子半径最大的是 ，其离子的结构示意图为 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物的结构式为 ； 、的氢化物的熔点更高的是 ；原因是 。（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。21（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层
9、上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： （3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。22（6分）A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：元素有关信息A其氢化物水溶液呈碱性B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤油中D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液E
10、单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 请回答下列问题： （1）A的氢化物分子式是 ，其水溶液能使酚酞变红的原因（用电离方程式解释）为： 。 （2）A、D的氢化物相互反应，产生大量白烟，该反应的方程式为： 。 （3）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子的化学式为 。 23、（12分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或 第三周期。 原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价21571532313 回答下列问题：（1） 的元素符号是 ，的最高价氧化物对应水化物是 。 在元素周期表中的位置是
11、（周期、族） 。（2）碱性最强的化合物的电子式是： ；属 化合物（填“离子”或“共价”）。（3）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。（4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： 。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。温州大学拜城实验高中20142015学年第二学期 第一次月考化学答题卷 座位号 命题教师：李鹏 审卷：陈志伟试卷满分100分，考试时间90分钟；书写要工整、清楚、标点符号使用正确。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 第卷（共54分）选择题（本题包括18小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）123456789101112131415161718第卷（非选择题，共46分）19.（7分）(元素符号或化学式回答)(1) (2) （3） (4) (2分) (5) (6) 20.（11分）(元素符号或化学式回答) (1) 、 (2) 、 、 (3) 、 、 (4) ; （2分） 21.（10分）(元素符号或化学式回答) (1)A；B ； C ； （此空2分） (2) （2分）（3） (4)（2分） 22.（6分） （1）（1分） ;（2分） （2） （2分）; (3)（1分） 23.（12分） （1）; ；（各1分） （2）（2分）；（1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分）
