1、南昌二中2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题命题人：段建媛相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Br：80 Na：23 K:39 Fe：56 Cu：64 第卷一、选择题：（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共48分）1下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）A“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 B实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的浓溴水后过滤D分子式为C5H12O且可与金属钠放出H2的有机化合物有8种2下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据
2、此把胶体、溶液和悬浊液区分开来B胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 C用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象3下列有关物质分类的叙述正确的是（ ）酸性氧化物肯定是非金属氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物酸性氧化物都可与H2O反应生成相应的酸 与H2O反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物碱都有对应的碱性氧化物由不同元素形成的化合物一定是纯净物，由不同原子组成的纯净物一定是化合物根据酸分子中氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等A B C D4下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：
3、石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A B C D5有下列物质：盐酸 碱石灰 液氯 二氧化碳 食盐 H2SO4 Na2O 碳酸钡 金刚石，以下组合正确的是（ ）A能导电的有 B属于电解质的有 C属于强电解质的有 D既不属于电解质又不属于非电解质的有 6在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A强碱性溶液中：、B使甲基橙变红的溶液中：、C与Al反应产生的溶液中：、D由电离出的C(H+)=10-11mol/L溶液中
4、：、7以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的 （ ） 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子； 6g硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.1NA 在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA 标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA； 1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒； 常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA25时，1LpH1的硫酸溶液中含有NA个氢离子A B C D8类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A等物质的量的氯气与溴化
5、亚铁反应等物质的量的氯气与碘化亚铁反应2Fe2+2I-2Cl22Fe3+I24Cl-B稀硫酸加入Ba(OH)2溶液至中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2+2ClO-CO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2
6、+2ClO-SO2H2O=CaSO32HClO9.下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 10.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是 （ ）A气体密度 B气体的物质的量 C分子总数 D原子数11.等体积硫酸铝，硫酸锌，硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质
7、量比为123,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ） A123 B169 C133 D13612.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（ ） C上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5该氨水与水等质量混合后所得溶液的物质的量浓度大于0.5C mol/LA B C D13.对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是 （ ） A其分子式为C15H22O4B1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNa
8、OHC既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色14.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 .Cl2 、Mn2+ .A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C. 第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br215.FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.
9、3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（ ）A.0.9 mol B.0.45 mol C.0.3 mol D.0.1 mol16.对于反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4,下列说法正确的是( )A.只有硫酸铜作氧化剂 B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为7:3 D.1 mol硫酸铜可以氧化1/7mol的硫二、非选择题 （共52分）17(14分)实验室需要0.5 molL1硫酸溶液450 mL。根据该溶液的配制情况回答问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上
10、述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2) 下列各项中在容量瓶上必须表明的是（ ） (填序号)。A容量 B刻度线 C温度 D压强 E物质的量浓度 F用于配制酸溶液或碱溶液(3)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL。配制过程中，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( )A用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度进行读数B容量瓶盛过该浓度的稀硫酸溶液，使用前未洗涤C定容时俯视容量瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线E溶解后没有冷却就转移到容量瓶中(4)少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如图所示的三种物质中得到三种分散系、。试将、填入如图方框中：在Fe
11、(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是_ _， 随后沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为_ _。18（8分）、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：K2SO4、KMnO4、过硫酸钾（K2S2O8）、H2O、X溶液、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。（1）请写出并配平上述反应的离子方程式。 （2）此反应的氧化产物是 、在热的稀硫酸溶液中溶解了12.16 g FeSO4，当加入50 mL 0.4 mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2全部氧化成Fe3，KNO3也反应完全，并有NO氮氧化物气体逸出。（1
12、）推算出NO的化学式为 。（2）写出上述化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。19、（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、NO3-、MnO4-、SO32-、SO42-、Cl-、I-、，实验如下：实验步骤实验现象取少量该溶液，加入几滴甲基橙溶液变红取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液
13、中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)写出中反应的离子方程式_ 写出中沉淀部分溶解的离子方程式_(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_ _ _ _ 。20（9分）下图中A是芳香烃的衍生物，B、C、D、E、F、G均为有机化合物，A、C、E、F均能发生银镜反应，B不能使FeCl3溶液显紫色。 根据上图回答问题：（1）F的结构简式为 （2）写出以下反应化学方程式：反应 反应 （3）核磁共振氢谱可以证明化合物D中有 种处于不同化学环境的氢。（4）B的同分异构体有多种，其中属于甲酸酯类且能使FeCl3溶液
14、显紫色的同分异构体有 种，写出其中一种含亚甲基（-CH2-）的同分异构体的结构简式 。21、（7分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。高铁酸钠有两种制备方法：湿法：次氯酸钠与氢氧化铁在碱性条件下反应 干法：高温过氧化物法。（1）写出湿法制备的的离子反应方程式 （2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na 2FeO4、Na 2SO4、Na2O2则发生氧化反应的过程是： （填化学式）（3）制备相同质量Na2F
15、eO4时转移的电子数：，湿法制备 干法制备（填或或=）。（4）高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的 倍。（结果保留一位小数）22、（6分）（1）某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1:2:3，要使它们的物质的量之比变为4:3:2，则需通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的 倍。（2）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收 L标准状况下的CO2。 （写出计算过程）南昌二中高二年级化学期末考试试题19、（8分）（1）Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-； Fe3+、I-、MnO
16、4- 、SO32-（2）3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2 NO + 4 H2O （1分）Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O（1分）（3）应检验是否有K+和Cl-；检验K+用焰色反应，检验Cl-用稀硝酸和硝酸银（2分）20、（9分）（1）HCOOCH2CH2CH3 （1分） （2）+ 2NaOH +HCOONa + CH3CH2CH2OH（2分）（3）4（1分） （4）13（2分） 略 （1分）21、（7分）（1） 2 Fe(OH)3 + 3 ClO-+ 4 OH- 2 FeO42- + 3 Cl- + 5 H2O（2分）（2）过程是： FeSO4 Na2FeO4 （2分） （3）湿法制备 干法制备。（1分）（4）效率的 0.2 倍（2分）。22：（1）5/18 （2分） （2）0.6（4分）
