1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时素养评价二原子结构与元素原子得失电子能力(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分)1.氦-3是一种清洁、安全和高效的核聚变发电的燃料。如果用氦-3进行核聚变反应发电,1吨氦-3就可以满足全世界一年的发电需要。地球上的氦-3含量很少,而月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3),其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是()A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2C.原子结构示意图为D.原子结构示意图为【解析】
2、选C。由题意可知,氦(He-3)原子核中质子数为2、中子数为1,结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量质子数+中子数(近似整数值)”,可知:原子核外电子数=核内质子数=2,故A错误;相对原子质量质子数+中子数=2+1=3,故B错误;氦原子核外电子数是2,只有1个电子层,原子结构示意图为,故C正确,D错误。2.(2020开封高一检测)元素X的离子结构示意图为,元素Y的原子结构示意图为,则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为()A.XYB.XY2C.X2YD.XY3【解析】选C。元素X的离子结构示意图为,元素Y的原子结构示意图为,则X是Na、Y是O,Na和O组成的常见
3、化合物是Na2O和Na2O2,C项正确。3.(2020宿迁高一检测)下列事实能说明金属性NaAl的是()A.Na最外层有一个电子,Al最外层有3个电子B.Na能与冷水反应,而Al不能C.Na的熔、沸点低于Al的D.Na能从AlCl3的溶液中把Al置换出来【解析】选B。金属性的强弱与最外层电子数的多少无对应关系,A项错误;可以通过金属与水反应生成氢气的难易程度判断金属性的强弱,B项正确;熔、沸点的高低与金属性的强弱无对应关系,C项错误;Na进入盐溶液中首先与水反应,因此Na不能从AlCl3的溶液中置换出Al,D项错误。【加固训练】(2020新余高一检测)下列叙述中能说明A金属比B金属活泼性强的是
4、()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能【解析】选D。A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性强于B,如Li的金属性弱于Ca,故A项错误;A原子的电子层数比B原子的电子层数多,不能说明A的金属性强于B,如Mg的金属性弱于Li,故B项错误;1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多,说明A失电子比B多,不能说明A的金属性强于B,故C项错误;常温下,A能从水中置换出氢气,而B不能,说明A
5、的金属活泼性强于B,故D项正确。4.(2020深圳高一检测)元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y【解析】选B。元素X的原子核外M电子层上有3个电子,则元素X为Al,在反应中易失去3个电子而在化合物中显+3价,Y2-的核外有18个电子,Y原子的质子数=18-2=16,则Y为S,硫原子最外层有6个电子,在反应中易得到2个电子而在化合物中显-2价,根据化合价的代数和为0可知,这两种元素可形成的化合物为Al2S3。二、非选择题(本题包括1小题,共12分)5.(2020武汉高一检测)已知A、B、C
6、三种元素的原子中,质子数为ABC,且都小于18,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断:(1)三种元素的名称和符号:A_,B_,C_。(2)画出三种元素的原子结构示意图:A_,B_,C_。【解析】由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,可知A为碳元素;B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半,可知B为硅元素;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个且质子数ABC,可知C为氯元素。答案:(1)碳,C硅,Si氯,Cl(2)【互动探究】(1)从原子结构角度分析元素A和B原子的得电
7、子能力强弱。提示:元素A为C元素,原子结构示意图为,元素B为Si元素,原子结构示意图为,从中可以得出二者最外层电子数相同,而Si原子核外有3个电子层,C原子核外有2个电子层,因此C原子核对最外层电子的吸引力大,故C原子的得电子能力强。(2)根据元素C的原子结构推测C元素的化合价,并判断其单质在反应中主要表现氧化性还是还原性?提示:元素C为Cl元素,原子结构示意图为,最外层有7个电子,因此在反应中容易得到1个电子形成稳定结构,故其最低负化合价为-1价,其最高正价为+7价,单质Cl2在反应中主要体现氧化性。一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)6.下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成
8、强碱的是 ()A.最外层电子数为1的元素B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素【解析】选D。A中元素可能为H,B中元素为Li或Si,C中元素为Mg或Ca,D中元素为Na。【方法规律】核电荷数为120的元素原子结构特点(1)原子核中无中子的原子是H。(2)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na、K。(3)最外层有2个电子的元素:He、Be、Mg、Ca。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素:C。(6)最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素:O。
9、(7)最外层电子数是次外层电子数的4倍的元素:Ne。(8)最外层电子数是内层电子总数的一半的元素:Li、P。(9)最外层电子数是次外层电子数的一半的元素:Li、Si。(10)最外层电子数等于电子层数的元素:H、Be、Al。7.(2020大同高一检测)118号中的某种元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是()A.元素X不可能是金属元素B.元素X的气态氢化物不一定是电解质C.元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D.工业上制取X的单质时一定涉及氧化还原反应【解析】选D。X原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,由于最外层电子数不超过8,第一电子
10、层最多容纳2个电子,则n=2或3,对应的最外层电子数分别为5或7,所以X为N或Cl。X为N或Cl,均为非金属元素,A项正确;氮元素对应的氢化物常见的为NH3,NH3为非电解质,B项正确;X为N或Cl,可形成KNO3或KClO3,C项正确;工业上制备氮气时可用分离液化空气的方法,D项错误。二、非选择题(本题包括1小题,共12分)8.(2020东城高一检测)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示:元素代号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子,是空气的主要成分,分子比较稳定YM层比K层少1个电子Z有三个电子层,M层上有3个电子(1)写出元
11、素T的原子结构示意图:_。 (2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是_(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。 a.Y单质的熔点比Z单质低b.Y的化合价比Z低c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈(3)元素T和氢元素以原子个数比为11化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式: _。 【解析】T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,最外层电子数不超过8个,所以次外层是K层,最外层是L层,K层排2个电子,L层排6个电子,所以是氧元素;X元素单质为双原子分子,是空气的主要成分,所以是氮元素;Y元素原子M层比K层少1个电子,其核外各层电子数分别是2、8、1,所以是钠元素;Z是铝元素。(1)T为氧元素,其原子结构示意图为。(2)Y、Z分别是钠、铝元素,金属性较强的是Na,比较金属性强弱的方法有单质与水或酸反应的剧烈程度、金属活动性顺序等。(3)氧元素与氢元素形成的原子个数比为11的化合物Q是H2O2,H2O2可与N2H4发生氧化还原反应生成N2和H2O。答案:(1)(2)Nac(3)N2H4+2H2O2N2+4H2O关闭Word文档返回原板块
