1、高考资源网（） 您身边的高考专家肇庆市中小学教学质量评估20152016学年第二学期统一检测高二化学（物质结构）(全卷共100分，考试时间90分钟)相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第卷 选择题（共40分）一、选择题(每题只有一个正确答案，本题包括20小题，每小题2分，共40分) 1原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关下列对应关系错误的是A道尔顿发现原子“空心球”模型 B汤姆逊发现电子“葡萄干布丁”模型（原子中负电荷电子均匀排布）C卢瑟福进行粒子散射实验“核式”模型（正电荷集中在原子核）D玻尔解释氢原子光谱“电子分层排布”模型 2下列化学用语的
2、书写正确的是A羟基的电子式： B过氧化氢的电子式：CAs的原子的特征电子排布式：Ar4s14p3D基态Mg原子的核外电子排布图： 3下列说法中正确的是A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B在同一能级上运动的电子，其运动状态是相同的C能层序数越大，s电子云的半径越大D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱4下列不能根据元素电负性判断元素A是金属还是非金属 B正负化合价 C化学键类型 D化合物溶解度5下列有关物质性质的比较，不正确的是A金属性：LiNaKRb B酸性：HFHClHBrHIC微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+ D酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO36在通常条件下
3、，下列各组物质的性质排列正确的是ANa、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B热稳定性：HFH2ONH3 CS2、Cl、K+的半径逐渐增大DO、F、Ne的电负性逐渐增大7五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价+112+5、3+1AZ与X之间形成的化合物具有还原性B由Q与Y形成的化合物中只存在离子键C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性DY与W形成的化合物中，Y显负价8用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是AH2O与BeCl2为V形 BCS2与SO2为直线形C
4、BF3与PCl3为三角锥形 DSO3与CO为平面三角形9下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是ASO2与SiO2 BCO2与H2O CNaCl与HCl DCCl4与KCl10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元D含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NA 11下列对一些实验事实的解释正确的是选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B白磷为正四面体分子白磷
5、分子中P-P键间的键角是10928C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均为非极性分子，且苯与水互不相溶DH2O的沸点高于H2SH-O键的键长比H-S键的键长短12下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是ACo（NH3）4 Cl2 Cl BCo（NH3）3 Cl3 CCo（NH3）6 Cl3 DCu（NH3）4Cl213 有关杂化轨道理论的说法不正确的是A杂化轨道全部参加形成化学键B杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Csp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180D四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释14下列溶液中不存在配位键的是ACuSO4水溶液 B银
6、氨溶液 C硫氰化铁溶液 DI2的CCl4溶液15根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是A两者都为s-s 键 B两者都为p-p 键C前者为p-p 键，后者为s-p 键 D前者为s-s 键，后者为s-p 键16下列说法错误的是A离子晶体在熔化状态下一定能导电:网B分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用D原子晶体中只存在非极性共价键17下列说法错误的是A C3H8是折线形极性分子B只有过渡金属才能接受电子对形成配合物C乳酸中存在一个手性碳原子D已知酸性：H3PO4HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而
7、HClO中非羟基氧原子个数为018不属于NO3的等电子体的是NO2 BF3 SO3 NF32+19氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸 ()存在分子内氢键，对羟基苯甲酸 ( )存在分子间氢键。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是A前者后者B前者后者C前者=后者 D无法估计20实验测得-25时干冰晶体（面心结构）的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）A B C D第卷 非选择题 （共60分）二、填空题（12分）21（6分）（1）用”、”填写下表第一电离能电负性晶格能沸点O NCl FNaCl CaOHF HClP
8、4 P4O6（2）白磷（P4）和P4O6的分子结构如右图。现提供以下化学键的键能：PP为E1kJmol1、PO为E2kJmol1、O=O为E3 kJmol1。则：P4(s)+3O2(g)=P4O6(s)的反应热H= kJmol1（用E1，E2，E3表示）。22（6分）（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有 种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有_个键；（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有_种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如CH2=CH2、
9、HCCH、HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有_(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为_。三、（本题包括2小题，共18分）23（8分）（1）含碳物质不完全燃烧会产生剧毒的CO，根据价键理论，CO的电子式为 ，结构式为 。 （2）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO（俗称“次氟酸”）以来，对HFO的研究引起重视。HFO的电子式为 ，则HFO的结构式为 （在HFO的结构式中标出各元素的化合价）。对比其它次卤酸可以看出，把HFO称着“次氟酸”其实不妥当的，理由是 。次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质为HF（常用于雕刻玻璃），则次氟
10、酸与水反应的化学方程式为 。24（10分）目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHCN）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。乙炔法：丙烯氨氧化法：（1）下列说法正确的是 （不定项选择）：a. NH4+空间构型呈正四面体b. CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面c. C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线d. NH3极易溶于H2O，是因为它们都是极性分子（2）与NH3互为等电子体的阳离子为 （写化学式）。（3）1mol丙烯腈分子中含有键的数目为 。（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物HCuCl2生成。该反应的化学方程式为 。HCuCl2在空气中久置会生成含Cu(H2O)42+的
11、蓝色溶液，Cu(H2O)42+的结构可用示意图表示为 。四、（本题包括2小题，共22分）25（10分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1。回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是 ；E元素的元素符号为 ，它能形成E+的原因为 。（2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为。（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是 ；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程
12、式为 。26.（12分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。（1）在元素周期表中，元素X位于 区，元素Y位于第 周期第 族。Z所在周期中，第一电离能最大的元素是 （填元素名称）。X+的核外电子排布式为 。Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填化学式）。（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 ；该化合物的化学式为 。（3） 在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是
13、。稳定性： H2Z H2W（填“”、“”或“=”），其主要原因是 。五、计算题（本题只有1小题，8分）27如果1 mol金属R的质量为a g，密度=0.97 gcm-3，请计算出每个R原子的半径的表达式（设钠为紧密堆积结构，见右图）。 肇庆市中小学教学质量评估20152016学年第二学期统一检测高二化学（物质结构参考答案）一、选择题（每小题2分，共40分)1A 2D 3C 4D 5.A 6.B 7.A 8.D 9.B 10.A 11.C 12.B 13.A 14.D 15.C 16.D 17.B 18.A 19. B 20.C二、填空题（12分）21（6分）（1）（4分） （2）（2分）（E1
14、6+ E33）（E212）kJmol122（6分）（1）（3分）4 NCCN 4 （2）（3分）8 平面三角形三、（本题包括2小题，共18分）23（8分）（1）（2分） 或 （2）（6分） (1分) （1分） 次氯酸卤素显正价，而次氟酸中的氟元素显负价（2分，或从氧元素化合价角度说） HFOH2OH2O2HF（2分）24.（10分）（1）(2分)ac （2）(1分)H3O+ （3）(2分)6mol 或66.021023、或3.61024、或6NA （4）（5分）2Cu + 4HCl(浓) =2H CuCl2+H2（2分） (或) （3分）四、（本题包括2小题，共22分）1s2s2p3s3p25
15、.（10分）（1）（5分）第二周期A族（2分） Cu（1分） 4s轨道全空（1分），而3d全满符合洪特规则比较稳定（1分） （2）（1分） （3）（4分）水分子与过氧化氢分子之间（1分）能形成氢键（1分） 2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O（2分） 26.（12分）（1）（6分）ds 三 A 氖 1s22s22p63s23p63d10 HClO4（2）（2分）4 CuCl （3）（4分）水分子与乙醇分子间能形成氢键（1分，无“分子间”三个字不得分）；且水分子和乙醇分子中均有羟基（或结构相似，1分）以上两点答一点均可得分（1分） H2O分子内H-O的键能大于H2S分子内H-S的键能(或氧元素非金属性大于硫元素的非金属性；或H-O键的键长小于H-S键的键长。1分) 五、计算题（本题只有1小题，8分）27.（8分）解：由于为紧密堆积的球体，设该晶胞的边长为a，则体积V与密度的关系为4r=a a=2r . (1分)= .(1分) 由均摊法每个晶胞的原子个数为：81/8+61/2=4.(1分) m= .(1分)=0.97 .(1分).(2分).(1分)（其它合理计算过程、结果的合理表达式，均参照给分）高考资源网版权所有，侵权必究！
