1、湖南省怀化市2019-2020学年高一化学上学期入学考试试题（含解析）1.元素周期表最先制作出来的科学家是A. 阿伏伽德罗B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 侯德榜【答案】B【解析】【详解】A阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故A不符合题意；B门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B符合题意；C道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故C不符合题意；D侯德榜化学上的主要贡献是改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故D不符合题意；故答案为：B。2. 在元素周期表中，所含元素种类最多的族是A. 族B. A族C. 0族D. B族【答案】D【解析
2、】【详解】B族中含有澜系、錒系，含元素种类最多，故D正确。3.下列元素不是主族元素的是A. 磷B. 钠C. 氧D. 铁【答案】D【解析】【详解】AP位于第三周期VA族，属于主族元素，故A不符合题意；BNa位于第三周期IA族，属于主族元素，故B不符合题意；CO位于第二周期VIA族，属于主族元素，故C不符合题意；DFe位于位于第四周期VIII族，属于副族元素，故D符合题意；故答案为：D。4.元素In的原子核内中子数与核外电子数之差是A. 17B. 49C. 67D. 116【答案】A【解析】【详解】原子中，核内质子数=核外电子数=49，核内中子数=质量数-质子数=115-49=66，核内中子数与核
3、外电子数之差=66-49=17，故答案为：A。5.下列各组中属于同位素关系的是（ ）A. 金刚石与石墨B. T2O与H2OC. 40K与39KD. 16O与16O2【答案】C【解析】【详解】A、金刚石和石墨互为同素异形体，A错误；B、二者均表示水分子，不能互同位素，B错误；C、二者的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；D、二者的质子数和中子数均相同，不能互为同位素，D错误；答案选C。【点晴】掌握同位素的含义是解答的关键，对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四组概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。6.下列关
4、于卤素（F、Cl、Br、I）性质的叙述，不正确的是A. 它们原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B. 单质颜色随核电荷数的增加而加深C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数增加而增强D. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性 随核电荷数增加而加大【答案】C【解析】【详解】AF、Cl、Br、I原子核外电子层数分别为2、3、4、5，原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，故A不符合题意；BF、Cl、Br、I元素单质的颜色分别是淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，所以单质的颜色随核电荷数的增多而加深，故B不符合题意；C元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱
5、，所以其氢化物的稳定性随核电荷数的增多而减弱，故C符合题意；D元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，所以被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增多而增大，故D不符合题意；故答案为：C。7.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是A. 在碱金属中它具有最大的原子半径B. 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸【答案】C【解析】【详解】A同主族元素从上到下，电子层依次增
6、多，原子半径依次增大，所以在碱金属中Fr具有最大的原子半径，A正确；B同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，氢氧化钠、KOH都为强碱，所以氢氧化钫是一种极强的碱，B正确；C钠在空气中燃烧生成Na2O2，K在空气中燃烧生成多种氧化物、甚至生成KO2，钫的金属性强于钠、钾，所以钫在空气中燃烧生成更复杂的氧化物，C错误；D钠、钾与水剧烈反应生成相应的碱和H2，钫的金属性强于钠、钾，Fr跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，D正确；答案选C。8. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 左下方区域的金属元素B. 右上方区域的非
7、金属元素C. 稀有气体元素D. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素【答案】D【解析】【详解】A.左下方区域的金属元素都是活泼的金属元素，一般都是强的还原剂，单质不能稳定存在，A项错误；B.右上方区域的非金属元素一般用来制造农药，B项错误；C.稀有气体元素一般用于电光源，C项错误；D.金属和非金属分界线附近的元素既有一定的金属性，也有一定的非金属性，故可在此处找到半导体材料，D项正确；答案选D。9.下列关于元素性质的比较，正确的是A. 金属性强弱: Na KB. 原子半径大小: O SC. 非金属性强弱: F ClD. 最高正化合价: C N【答案】C【解析】【详解】ANa、K为同主族元素，且
8、元素序数KNa，因此金属性：KNa，故A错误；BO、S为同主族元素，且元素序数：SO，核外电子层数：SO，因此原子半径：SO，故B错误；CF、Cl为同主族元素，且元素序数：ClF，非金属性：FCl，故C正确；DC、N均为主族元素，所处族序数分别为：IVA、VA族，其对应最高正化合价为族序数，因此最高正化合价：NC，故D错误 ；故答案为：C。【点睛】“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。10.下列物质中含有离子
9、键的是A. NaClB. 水C. 二氧化碳D. HCl【答案】A【解析】【详解】ANaCl由Na+和Cl-通过离子键组成离子化合物，故A符合题意；BH2O中H与O原子通过共价键组成共价化合物，故B不符合题意；CCO2中C与O原子通过共价键组成共价化合物，故C不符合题意；DHCl中H与Cl原子通过共价键组成共价化合物，故D不符合题意；故答案为：A。【点睛】离子化合物中一定含有离子键，有可能含有共价键或配位键，共价化合物中一定只是含有共价键(有可能还有配位键，如CO)，不含离子键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键，分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体。11.下列实验中，不能观察到明显变化的是
10、（ ）A. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B. 把Cl2通入FeCl2溶液中C. 把绿豆大的钾投入少量水中D. 把溴水滴加到淀粉KI溶液中【答案】A【解析】【详解】A、因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，故A正确；B、因Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，故B错误；C、因钾与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，故C错误；D、因单质溴与KI溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，故D错误；故选A。12.设NA为阿伏加德罗常数的数值
11、，下列说法正确的是A. 16 g CH4中含有4NA个氢原子B. 1 molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C. 1 mol Fe和足量稀硫酸反应失去电子数目为3NA个D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子【答案】A【解析】【详解】A16gCH4即=1mol，所含氢原子物质的量为4mol，其数目为4NA，故A正确；B未告知溶液体积，无法确定溶液中溶质的物质的量，故B错误；CFe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，1molFe失去电子数为2NA，故C错误；D常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4LCO2中CO2分子数小于NA，故D错误；故答案为：A。【点睛】
12、考查与阿伏伽德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：溶液的体积，离子是否水解，对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。13.下列实验方法正确的是A. 用丁达尔现象鉴别颜色相似的浓溴水和Fe(OH)3胶体B. 用KSCN溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2C. 用等物质的量浓度的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D. 用直接观察溶液灼烧的焰色可证明溶液中是否只含有K【答案】A【解析】【详解
13、】AFe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，而溴水为溶液，不能产生丁达尔效应，可鉴别，故A正确；BKSCN溶液用于检验溶液中是否含有Fe3+，不能直接检验Fe2，故B错误；CNa2CO3和NaHCO3均能与Ca(OH)2反应，现象相同，无法鉴别，故C错误；D用焰色反应鉴别钾元素时，若溶液中金属阳离子只有钾离子，可观察火焰呈紫色，若溶液中还含有钠离子，需通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故D错误；故答案为：A。【点睛】胶体知识提醒：（1）胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微
14、粒，它们的溶液是胶体；（2）胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同；（3）在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3的数目。14.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是()A. Al(OH)3B. Fe(OH)3C. Mg(OH)2D. Cu(OH)2【答案】A【解析】【分析】能和盐酸、氢氧化钠溶液反应物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等。【详解】A氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，选项A正确；B氢氧化铁属于碱，能和盐酸反应生成盐
15、和水，和氢氧化钠不反应，选项B错误；C氢氧化镁属于碱，能和盐酸反应生成盐和水，和氢氧化钠不反应，选项C错误；D氢化铜属于碱，能和盐酸反应生成盐和水，和氢氧化钠不反应，选项D错误；答案选A【点睛】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，知道两性氢氧化物能和强酸强碱反应，但碱不能和强碱反应，注意氢氧化铝不能溶于弱碱，所以实验室用可溶性铝盐和氨水制取氢氧化铝。15.下列各组离子在溶液中能大量共存的有A. K、Na、HCO3-、OHB. Fe2、Cu2、H、NO3-C Na、H、Cl、AlO2-D. H、Cu2、Cl、SO42-【答案】D【解析】【详解】A与OH-能发生复分解反应，不能大量
16、共存，故A不符合题意；BH+与组成的稀硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2，因此不能大量共存，故B不符合题意；CH+与能够发生反应，不能大量共存，故C不符合题意；D离子之间均不发生反应，能够大量共存，故D符合题意；故答案为：D。【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间不能大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间不能大量共存（如 Fe3+和SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能
17、”共存，还是“一定”共存等。16.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A. H2XO3B. HXO3C. H3XO4D. H2XO4【答案】D【解析】【详解】氢化物中X的化合价为-2价，则其最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，故选D。17.浓硫酸具有性质有 A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。（1）用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_（2）用磷矿物主要成分是Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸_ （3）浓硫酸干燥H2
18、、O2、Cl2、HCl和SO2等气体_（4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸_ （5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_（6）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体_【答案】 (1). C (2). A (3). E (4). B (5). E (6). B【解析】【详解】（1）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体，利用了浓硫酸具有高沸点、难挥发性，故选C；（2）用磷矿物主要成分是Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸，磷酸是高沸点的中强酸，硫酸为强酸，符合强酸制弱酸原理，故选A；（3）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体，利用了浓硫酸的吸水性，故选E；（
19、4）常温下可以用铁或锅的容器贮存浓硫酸，金属产生钝化现象，利用了浓硫酸的强氧化性，故选B；（5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，利用浓硫酸的吸水性，故选E；（6）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体，利用了浓硫酸的强氧化性，故选B。【点睛】浓硫酸的吸水性(吸收水分子)：少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白；浓硫酸的脱水性(将物质中H原子与O原子按照2:1的关系脱去而重新组合成H2O)：用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑；浓硫酸强氧化性、酸性：将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体。18.有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K、
20、Na、Mg2、H、Cu2、CO32-、I中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用pH试纸检验，发现溶液呈强酸性。取部分溶液，逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液逐渐从酸性转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答下列问题：（1）在溶液中，肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，不能确定是否存在的离子有_。（2）写出实验中的离子方程式：_。【答案】 (1). 、H、I (2). Mg2、Cu2、 (3). K、Na (4). 【解析】【分析】无色溶液中一定不存在有色的Cu2+，用pH试纸检验，表明
21、溶液呈强酸性，则一定存在大量的H+，碳酸根离子与氢离子反应，所以一定不存在，根据溶液电中性判断一定存在碘离子；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则一定不存在Mg2+；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则一定存在；而溶液中是否含有K、Na不能确定，根据以上分析进行解答。【详解】（1）根据上述分析可知，肯定存在的离子有：、H、I；肯定不存在的离子有：；Mg2、Cu2、；不能确定是否存在的离子有：K、Na；（2）实验为与OH-反应在加热条件下产生氨气的反应，其反应离子方程式为
22、：。【点睛】高中阶段对于K+、Na+的检验，常见方法有：根据焰色反应确定，若焰色反应火焰为黄色，则说明溶液中含有钠元素；若焰色反应为紫色或透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，则说明溶液中含有钾元素，可根据电荷守恒进行分析。19.H1N1病毒是一种病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应，得到以次氯酸钙Ca(ClO)2为主要成分的漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为_。另取少许上层清液，先滴加适量的硝酸酸化，再滴加_(填化学式)
23、溶液即可检验Cl的存在，发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). (2). AgNO3 (3). ClAg=AgCl【解析】【详解】将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠电离出的碳酸根离子和溶液中的钙离子发生反应：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，出现白色碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：，检验漂白精中的氯离子，应先加HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，发生CaCl2+2AgNO32AgCl+Ca(NO3)2，观察到白色沉淀，则说明Cl-存在，反应的离子方程式为：Cl-+Ag+AgCl。20.根据短周期元素的信息回答问题。元素信息A
24、第3周期第A族B族序数是周期数的3倍C原子序数是11DD3+与Ne电子数相同（1）写出A、B的元素符号_、_，C、D的元素的名称_、_。（2）写出B、C单质在加热时反应的方程式_ （3）从原子结构角度分析A与B的_相同，C与D的_相同。【答案】 (1). S (2). O (3). 钠 (4). 铝 (5). 、 (6). 最外层电子数 (7). 电子层数【解析】【分析】短周期元素中，A处于第3周期A族，则A为S元素；B元素的族序数是周期数的3倍，只能处于第二周期，故B为O元素；C的原子序数是11，则C为Na；D3+与Ne的电子数相同，则D为Al。【详解】（1）由上述分析可知，A为S；B为O；
25、C为钠；D为铝；（2）钠与氧气在加热时生成过氧化钠，反应方程式为：；铝单质与氧气在加热时反应生成氧化铝，其反应方程式为：；（3）A为S，B为O，二者同主族，C为Na、D为Al，二者同周期，从原子结构的角度分析，A原子与B原子的最外层电子数相同；C原子与D原子的电子层数相同。21.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是_、Y是_、Z是_。（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式（分子式）是_。（3）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是_。【答案】 (1). H (2). N (3). O (4). N2O5 (5). NH4NO3【解析】【详解】（1）X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X是H；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则Y是O；Y的原子序数小于8，且与O能形成两种以上气态化合物的元素是N元素，即Y是N。（2）N和O的质量之比是720，则N和O的原子个数之比是：=2:5，所以化合物的化学式为N2O5。（3）X、Y、Z形成的盐中H、N、O的原子个数比为423，则该盐的化学式为NH4NO3。
