1、河南省新蔡县2021届高三化学上学期调研考试试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分；每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A. 食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B. 光电池中高纯硅，能将太阳光能转化为电能C. 可溶性铜盐有毒，但铜元素是生命不可缺少的微量元素D. CO2水溶液显酸性，但大气中CO2浓度增大不是形成酸雨的原因2、科学家为完善周期表一直在不懈努力，
2、2017年5月9日，我国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。其中118号元素的原子符号为Og，中文名称为“”，下列说法不正确的是A. 质子数为118B. 中子数为176C. 质量数为412D. 核外电子数为1183、下列行为符合安全要求的是A. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭B. 做实验剩余的金属都要丢弃在废液缸中C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处去D. 配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入盛水的容量瓶中并不断搅拌4、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径
3、为20-60nm)。下列有关说法不正确的是A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3B. 检测时，NaAuCl4发生氧化反应C. 葡萄糖在反应中体现还原性D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体5、下列化学用语对事实的表述不正确的是A. 由Na和Cl形成离子键的过程：B. Na2S做沉淀剂可处理含Hg2+的工业污水：Hg2+S2=HgSC. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应放出热量H+(aq)OH(aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol-1D. 闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用转化为铜蓝（CuS）：ZnSCu2+=CuSZn2+6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A
4、. 分离碘酒中的碘和酒精 B. 实验室制氨气C. 除去Cl2中的HCl D. 排水集气法收集NO7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是A.1 mol铜与足量硫反应时转移电子数目为NAB.标准状况下，1 mol氦气含有的质子数目为4NAC.1 mol Na与一定量O2完全反应，生成Na2O和Na2O2混合物含有离子总数1.5NAD.31 g白磷(分子式为P4)中含有PP共价键数目为1.5NA8、X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是AX是
5、硫元素BY的最高价氧化物的电子式为 CW的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键DZ的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO49、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述不正确是 A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关D. NH3是形成无机颗粒物的催化剂10、某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na、SO42-、Mg2+，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不正确的是A. 一定有Cl- B. 一定
6、有SO42-C. 可能有Mg2+ D. 一定没有CO32-11、下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是A盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO32+H2OBNaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO32SO2+O2=2CaSO42CO2D 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClOFe(OH)2=FeO422Cl2H12、下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A检验某固体物质中含有NH4+取少量固体于试管中，加入少量浓NaOH溶液，
7、加热，试管口放置蓝色石蕊试纸立即变红B证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C证明氯的非金属性强于碳将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊D验证氧化性强弱：Cl2Br2I2向5mL饱和氯水中滴加少量01 mol/L NaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，再滴加少量01mol/L淀粉KI溶液，溶液变蓝A. AB. BC. CD. D13、NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是 A. NO
8、是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水B. 1mol N2（g）和1mol O2（g）反应生成2molNO（g），放出能量180 kJC. N2（g）分子中化学键键能大于O2（g）分子中化学键键能D. 在1 L的密闭容器中N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），10分钟内减少1mol N2，则10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v（NO）0.1mol/（Lmin）14、在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式
9、：2NO+O22NO2B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C. 对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D. 针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化15、a、b、c、d、e、f、g是短周期中原子序数依次递增的主族元素，a、b元素最高正价与最低负价之和均为O；d、f是同主族元素，f元素原子序数是d元素原子序数的2倍；e元素原子半径是短周期中最大的。下列说法不正确的是A. e与a形成的化合物熔沸点高于e与g形成的的化合物B. b的氧化物的水化物酸性弱于g的氧化物的水化物酸性C. b、c、d与a均可形成含非极性键的二元化合物D. d
10、与e、f、g均可形成有漂白性的二元化合物16、Cu（NO3）2受热分解的方程式为2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2，将所得气体充满一干燥烧瓶（标准状况），再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为（假设烧瓶中的溶质不扩散到外面）A1/28mol/L B1/14mol/LC0mol/L D1/22.4mol/L17、据国家卫健委指出，新冠对紫外线和热敏感，56 30分钟、75%乙醇、含氯消毒剂等都可以有效灭活病毒。84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。序号实验现象分别取40 mL 84
11、消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化溶液温度由20升高至23，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23溶液中无明显现象分别取40 mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23溶液中无明显现象，略有刺激性气味分别取40 mL 84消毒液、40 mL 医用酒精和少量白醋，混合均匀产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色 下列推理不正确的是 A由可知，中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B由可知，中刺激性气味的产生可能与酒精无关 C由可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应D由可推断，酸性条件有利于84消毒
12、液与医用酒精发生反应第卷（非选择题，共49分）18、（10分）大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。(1)大气污染物成分中不属于酸性氧化物的是_(填化学式)。(2)汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，当生成2mol N2时，反应的化学方程式为_，转移电子的物质的量是_。(3)在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气， 以NaClO2溶液作为吸收剂进行一体化脱硫、脱硝。写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。(4)借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光
13、解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示： 下列说法不正确的是_（多选）。A. 该装置可将太阳能转化为化学能 B. 催化剂b附近的溶液pH增大C. 吸收1mol SO2，理论上能产生2mol H2 D. 催化剂a表面发生的反应为：2H2O2e-=H22OH-19、（10分）元素X、Y、Z、W、M、Q、R在周期表中的位置如图： （1）请写出X的同位素中质量数最大的核素符号_；地壳中含量第二的金属元素在周期表中的位置为_。（2）元素M和元素W中，非金属性比较弱的是_（填元素符号，下同）。在M和T形成的原子个数比为1：1的化合物中，M的化合价是_，该化合物属于_（填“离子”或“共价”）化
14、合物。（3）Y、Z两元素形成的简单离子的半径大小为_。（4）元素R是人体必需的微量元素。R能与H2反应生成H2R，用原子结构解释原因_；298K、1.01105pa时，M同一族元素的单质分别与H2化合生成1 mol气态氢化物时的热量的变化数据（Q）如下图所示。图中表示M与H2化合的点是_（填字母）。20、（14分）Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等，也可做呼吸面具中的供氧剂。(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：依据实验现象推测红色褪去的原因是_。加入FeCl3反应的化学方程式为_。用离子方程式解释加入高锰酸钾溶液褪色的原因_。(2)实验小组两名同学共同
15、设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题： 甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，检验有Na2SO3生成的实验方法是_。 乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是_ _。为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计并实施了如下实验方案：甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，用反应方程式解释其原因_；改进的方法为_。21、(15分)铬铁矿的主要成分可表示为FeCr2O4，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O72H2O晶体的过程如下图所示
16、： 已知Cr2O72+ H2O2CrO42+ 2H+，根据题意回答下列问题：(1)锻烧时，铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和NaFeO2，同时杂质SiO2、Al2O3与Na2CO3发生反应，其中Al2O3发生反应的化学方程式是 。(2)NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣1的反应离子方程式是 。(3)由滤液转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，析出K2Cr2O72H2O晶体。此法能够制得K2Cr2O72H2O晶体的原因是 ；将得到的K2Cr2O72H2O晶体进一步纯化操作是 。(5)K2Cr2O7性质：往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液
17、，生成一种砖红色沉淀、溶液的pH减小，反应离子方程式是 。(6)K2Cr2O72H2O（式量330）产品含量测定：准确称取试样3.0g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00 mL溶液放入碘量瓶，加入10 mL 2 mol/L硫酸、2 g KI于暗处5 min，另加100 mL水，用0.2000 mol/L Na2S2O3标准液滴定至溶液黄绿色，再加3 mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。平行三次实验，平均消耗Na2S2O3标准液的体积25.00 mL。K2Cr2O7产品的纯度为 （保留三位有效数字）。有关反应如下：K2Cr2O76KI7H2SO4 Cr2(SO4)34K2SO43I2
18、7H2O2Na2S2O3I2 Na2S4O62NaI2020-2021学年度上期高中调研考试三年级化学答案1-5 ACABC 6-10 DBDDA 11-15 DBCCB 16-17 AD18、（10分，每空2分）（1）NO2、NO、CO （2）2CO+2NO 2CO2+N2 8mol （3） 3ClO2-+4NO+4OH- =4NO3-+3Cl-+2H2O （4）BC 19、（共10分，除标注外，每空1分）（1）31H （或T） 第四周期族 (2)P -1 共价(3)O2-Mg2+ (4)Se最外层6个电子，可以与H形成2对共用电子对 B（每空2分）20、（共14分，每空2分）(1) 反应生
19、成的H2O2具有漂白作用 2H2O2 2H2O +O2 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O (2)取反应B中的白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色能使品红溶液褪色的气体，说明含Na2SO3 过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性 3BaSO3 +2HNO3= 3BaSO4 +2NO + H2O 把稀硝酸换成稀盐酸 21、（共15分，除标注外，每空2分）（1）Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2（2）FeO2-+2H2O=OH-+Fe(OH)3（3）加入硫酸酸化（4）同温下K2Cr2O72H2O晶体的溶解度小于Na2Cr2O7，冷却时会结晶析出 重结晶（5）Cr2O72-+4Ag+H2O=2Ag2CrO4+2H+（6）91.7或0.917（3分）
